【題目】在由水電離出的c(H+)=1×10-12molL-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是( )

A.NH、Ba2+、NO、Cl-B.Cl-、SO、Na+、K+

C.SO、NO、Fe2+、Mg2+D.Na+、K+、ClO-、I-

【答案】B

【解析】

由水電離出的c(H＋)＝1×1012molL1的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能為酸或堿的溶液；再根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，才能大量共存，以此來解答。

A.NH在堿性條件下生成一水合氨，不能大量共存，故A不符合題意；

B.酸或堿溶液中，四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故B符合題意；

C.堿性溶液中Fe2+、Mg2+與氫氧根離子反應(yīng)不能大量共存；酸性溶液中NO、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故C不符合題意；

D.酸性條件下ClO-、I-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故D不符合題意；

故選：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配制溶液濃度偏高的原因可能是（ ）

A.所用NaOH已潮解

B.定容時，俯視刻度線

C.用帶游碼的托盤天平稱量NaOH固體質(zhì)量時，誤將砝碼放在左盤，被稱量物放在右盤

D.托盤天平的左右托盤上各放一張紙，調(diào)整天平至平衡后，將NaOH固體放在紙上稱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：

元素

相關(guān)信息

A

基態(tài)原子的價電子排布式為nSnnPn

B

元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個

C

最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍

D

簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的

E

價電子層中的未成對電子數(shù)為4

請回答下列問題：

（1）寫出下列元素的名稱：A______， B_______， C________，D__________

（2）寫出C元素在周期表的位置_________，E2+價電子的軌道表示式________________,B元素能量最高的電子為_____軌道上的電子，其軌道呈_______形．

（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價化合物中σ鍵有______個，π鍵有______個。

（4）B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為_____________(用離子符號表示)。

（5）寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.反應(yīng)TiO2（s） + 2Cl2（g）=TiCl4（g） + O2（g） ΔH＞0能自發(fā)進行，其原因是ΔS＞0

B.室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH＞7

C.CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中 的值減小

D.對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（ΔH＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeBr2是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性

Ⅰ.實驗室制備FeBr2

實驗室用下圖所示裝置制取溴化亞鐵．其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。

實驗開始時先將鐵粉加熱至600℃～700℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應(yīng)開始，不斷將d中液溴滴入100℃～120℃的D中，經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應(yīng)，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。

請回答：

(1)若在A中盛固體CaCO3，a中盛6mol/L鹽酸，B處是裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中C處的裝置和其中的試劑應(yīng)是：________,為防止污染空氣，實驗時應(yīng)在F處連接盛________的尾氣吸收裝置。

(2)反應(yīng)過程中要不斷通入CO2，其主要作用有兩個：①是利用CO2把反應(yīng)器中空氣趕盡；②是________.

Ⅱ.探究FeBr2的還原性

(1)實驗需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外還需的玻璃儀器是________。

(2)取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：

假設(shè)1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假設(shè)2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

設(shè)計實驗證明假設(shè)2是正確的_______________________________

(3)實驗證明：還原性Fe2+>Br－請用一個離子方程式來證明：_____________；

(4)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，則反應(yīng)的離子方程式為：____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四氫大麻酚(簡稱THC)，是大麻中的主要精神活性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)THC的說法不正確的是

A. THC難溶于水

B. 1mol THC最多可與含3mol溴單質(zhì)的溴水發(fā)生反應(yīng)

C. THC遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)

D. THC能與氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液及碳酸氫鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.Na2CO3溶液呈堿性的原因：CO+H2O=HCO+OH-

C.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

D.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO+I-+6H+=I2+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2018年，美國退出了《巴黎協(xié)定》實行再工業(yè)化戰(zhàn)略，而中國卻加大了環(huán)保力度，生動詮釋了我國負責(zé)任的大國形象。近年來，我國大力加強溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究，實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。

（1）已知：CO2（g）+ H2（g）H2O（g） +CO（g） ΔH1 = + 41.1 kJmol-1

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH2= －90.0 kJmol-1

寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式_________。

（2）為提高CH3OH產(chǎn)率，理論上應(yīng)采用的條件是_________（填字母）。

a 高溫高壓 b 低溫低壓 c 高溫低壓 d 低溫高壓

（3）250℃、在體積為2.0 L的恒容密閉容器中加入6 mol H2、2 mol CO2和催化劑，10 min時反應(yīng)達到平衡，測得c（CH3OH） = 0.75 mol· L－1。

① 前10 min的平均反應(yīng)速率v（H2）＝______ mol·L－1·min－1。

② 化學(xué)平衡常數(shù)的值 ______。

（4）以CO2（g）和H2（g）為原料合成甲醇，反應(yīng)的能量變化如下圖所示。

① 補全上圖：圖中A處應(yīng)填入_____。

② 該反應(yīng)需要加入銅－鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應(yīng)的Δ H_____（填“變大”“變小”或“不變”）。

（5）CO2還可以與CH4反應(yīng)生成CH3COOH。反應(yīng)歷程如下圖1。（中間體的能量關(guān)系如虛框中曲線所示） 室溫下某溶液中CH3COOH和CH3COO－兩種微粒濃度隨pH變化的曲線，如下圖2。
①中間體①的能量______中間體②的能量。（填：“>”或“=”或“<”）

②從圖2中得出，室溫下，CH3COOH的電離常數(shù)值為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究FeSO4·7H2O（綠礬）的主要化學(xué)性質(zhì)和用途。

I．FeSO4·7H2O（綠礬）廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，以下是FeSO4·7H2O的實驗室制備流程圖：

根據(jù)題意回答下列問題：

（1）碳酸鈉溶液能除去脂類油污是因為_________________（用必要的文字說明）；

（2）廢鐵屑中含有少量的Fe2O3，在制備過程中無需除去，理由是___________________（用必要的離子方程式說明）。

II．為測定某補血劑（有效成分為FeSO4·7H2O）中鐵元素含量，設(shè)計實驗流程如下，回答下列問題：

（1）步驟①需要用濃硫酸（質(zhì)量分數(shù)為98.3 %）配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸，所用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及____________；

（2）步驟③所表示的一系列操作依次是：

a．過濾

b.洗滌

c．__________

d．冷卻

e．稱量

f．重復(fù)c～e直至固體質(zhì)量不變

操作f的目的是_________________________________________________________；

（3）假設(shè)實驗過程中鐵元素?zé)o損耗，則每片補血劑含鐵元素為________g（用含n的代數(shù)式表示）。

III．利用下圖裝置探究綠礬的熱穩(wěn)定性

（1）實驗過程中，觀察到③中品紅溶液退色，據(jù)此推測FeSO4分解過程中最有可能被氧化的元素是___________，請寫出④中反應(yīng)的離子方程式：____________________；

（2）②中有白色沉淀生成，小組成員經(jīng)過理論分析并結(jié)合（1）中的表述推測，綠礬分解的產(chǎn)物最有可能是下列各項中的______________（填序號字母）。

a．Fe2O3、SO3、H2O

b．Fe2O3、SO2、SO3、H2O

c．FeO、SO2、SO3、H2O

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同步練習(xí)冊答案