將3.8 g CO和H混合氣體，在足量的氧氣中燃燒，產(chǎn)物全部通過足量的NaO，則NaO增重

A.2 g    B.3.8 g

C.5 g    D.無法計算

B

解析：由下列關(guān)系可知COCO；HHO，所以，增重的質(zhì)量就是H和CO的質(zhì)量。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將3.8 g CO和H混合氣體，在足量的氧氣中燃燒，產(chǎn)物全部通過足量的NaO，則NaO增重（  ）

A.2 g    B.3?8 g

C.5 g    D.無法計算

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省福建師大附中高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（14分）
(1)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)∶CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)．

根據(jù)題意和所給圖象完成下列各題：
①反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝        ，
②升高溫度，K值   (填“增大”“減小”或“不變”)
（2）一定溫度下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g) + B(g)  xC(g) 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝喝羧萜黧w積固定為2 L，反應2 min時測得剩余0.6 mol B，C的濃度為0.4 mol/L。
①x=        
②若反應經(jīng)4 min達到平衡，平衡時C的濃度________ 0.8 mol/L(填“大于”、“等 于”或“小于”)。
③平衡混合物中，C的體積分數(shù)為22%，則B的轉(zhuǎn)化率是______________。
（3）運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。
①合成氨反應N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。
②有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池,放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大。請寫出該電池的正極反應式                         。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年三校上海市）高三聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共8分）

水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下

 (注:除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進行甲醇合成)

（1）制水煤氣的主要化學反應方程式為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），此反應是吸熱反應。① 此反應的化學平衡常數(shù)表達式為                      ；

②下列能提高碳的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是                      。

A．加入C（s）     B．加入H2O（g）     C．升高溫度     D．增大壓強

（2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應原理為：

CH4 (g)+3/2O2 (g)CO (g)+2H2O (g) +519KJ。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）

① X在T1℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；

② Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；

③ Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；

已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應該選擇的適宜催化劑是      （填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是                                          。

（3）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，主要反應是：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)+181.6kJ。T4℃下此反應的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

H2

CO

CH3OH

濃度/（mol·L－1）

0.2

0.1

0.4

① 比較此時正、逆反應速率的大�。�v正         v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入同樣多的CO、H2，在T5℃反應，10 min后達到平衡，此時c(H2)＝0.4 mol·L－1、c(CO)＝0.7 mol·L－1、則該時間內(nèi)反應速率v(CH3OH) ＝             mol·(L·min)－1。

（4）生產(chǎn)過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是                                   。

 

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科目：高中化學 來源：浙江省模擬題 題型：填空題

“氫能”將是未來最理想的新能源。
Ⅰ．實驗測得，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為_______。
A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-142.9kJ/mol
B. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
C. 2H2+O2=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
D. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-285.8 kJ/mol
Ⅱ．某化學家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想，設計了如下制備H2的反應步驟：
①CaBr2+H2OCaO+2HBr
②2HBr+HgHgBr2+H2
③HgBr2+___________
④2HgO2Hg+O2↑
請你根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：__________________。根據(jù)“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點：_______。
Ⅲ．利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。(提示：反應②的產(chǎn)物是O2、SO2和H2O) 完成下列反應的化學方程式：
反應①_______________；反應②_____________。此法制取氫氣的最大優(yōu)點是__________________
Ⅳ．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0 在850℃時，
K=1。
(1)若升高溫度到950℃時，達到平衡時K_____（填“大于”“小于”或“等 于”）1。
(2)850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 molCO、3.0mol H2O、 1.0 molCO2和xmol H2，則 ①當x=5.0時，上述平衡向_____（填“正反應”或“逆反應”）方向進行。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是________。
(3)在850℃時，若設x=5.0 mol和x=6.0 mol，其他物質(zhì)的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a%、b%，則a_____（填“大于”“小 于”或“等于”）b。
V．氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O 在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應，生成Cu2+和單質(zhì)銅。
(1)現(xiàn)有8g氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8 g，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是_____；
(2)若將6.8 g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應后過濾，可得到固體_______g；
(3)若將6 8 g上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應，
①生成標準狀況下1. 568 L的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)，則該氣體的成分
是_______，其物質(zhì)的量之比是_______；
②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾出來，得晶體23. 68 g。經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有
20%殘留在母液中。求所得晶體的化學式：_______。

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