Question

3．實驗室配制500mL 0.2mol/L的Na₂SO₄溶液，實驗操作步驟有：
A．在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫；
B．把制得的溶液小心轉(zhuǎn)移至容量瓶中；
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩；
E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為ABDCE（填編號）．
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼）、鑷子、玻璃棒，還缺少的儀器是量筒、500ml容量瓶、膠頭滴管．
（3）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是ad（填編號）．
a．某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示
b．沒有進行上述操作步驟D      
c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
d．砝碼上沾有雜質(zhì)              
e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制溶液的實驗操作過程進行操作步驟的排序；
（2）根據(jù)配制溶液的實驗操作過程選擇所用儀器；
（3）分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）配制500ml0.2mol/L的Na₂SO₄溶液，操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復(fù)到室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻；
故答案為：ABDCE；
（2）配制500ml0.2mol/L的Na₂SO₄溶液，操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用到的儀器有：托盤天平、藥匙、鑷子、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
還缺少的儀器有：量筒、500ml容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：量筒；500ml容量瓶；膠頭滴管；
（3）a．某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，會導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故a正確；
b．沒有進行上述操作步驟D，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故b錯誤；  
c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏低，故c錯誤；
d．砝碼上沾有雜質(zhì)，則砝碼的質(zhì)量偏大，稱量出的藥品的質(zhì)量偏大，配制出的濃度偏高，故d正確；           
e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠，會所配溶液的濃度無影響，故e錯誤．
故選ad．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，熟悉配制過程是解題關(guān)鍵，注意誤差分析方法，題目難度不大．