1．下列分子間不能形成氫鍵的是（　�。�
A．CH4B．NH3C．H2OD．HF

分析 氫鍵結(jié)合的通式，可用X-H…Y表示．式中X和Y代表F，O，N等電負(fù)性大而原子半徑較小的非金屬原子．X和Y可以是兩種相同的元素，也可以是兩種不同的元素．

解答 解：A．甲烷中碳原子的電負(fù)性不大，故分子間不能形成氫鍵，故A選，
B．氨氣分子間能形成氫鍵，表示為：N-H…N，故B不選，
C．H2O分子間能形成氫鍵，表示為：O-H…O，故C不選；
D．氟化氫分子間能形成氫鍵，表示為：F-H…F，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查氫鍵的形成條件，難度不大．要注意電負(fù)性大而原子半徑較小的非金屬原子與H原子結(jié)合才能形成氫鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某元素R的核內(nèi)含有N個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，在其與氫化合時(shí)，R呈-n價(jià)，則WgR的氣態(tài)氫化物中所含電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．$\frac{A}{W+n}$（N-n）molB．$\frac{W}{A+n}$（N+n）molC．$\frac{W}{A+n}$（A-N+n）molD．$\frac{W}{A+n}$（N-A-n）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．硅是目前半導(dǎo)體工業(yè)中最重要的基礎(chǔ)原料，其導(dǎo)電性對哦雜質(zhì)等十分敏感，因此，必須制備高純度硅．雖然地殼中硅的含量豐富，但大多數(shù)以化合物形式存在，需要通過化學(xué)方法來制備高純度的單晶硅，一種簡單工藝流程如下：

（1）石英砂的主要成分是SiO2 （填寫化學(xué)式），反應(yīng)器甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+C$\frac{\underline{\;1600-1800℃\;}}{\;}$Si（粗）+2CO↑．
（2）石英砂與焦炭在一定條件下反應(yīng)也會(huì)生成碳化硅，碳化硅又稱金剛砂，其晶體類型為原子晶體．
（3）①反應(yīng)器乙中發(fā)生的反應(yīng)為：Si（s）+3HCl（g）=SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ/mol，工業(yè)上為了加快SiHC13的生成速率而又不降低硅的轉(zhuǎn)化率，可以采用的方法是催化劑、增大壓強(qiáng)或HCl濃度．
②反應(yīng)器乙所得的反應(yīng)產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如一下：
物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHCl
沸點(diǎn)/℃235557.631.88.2-30.4-84.9
提純SiHCl3的主要工藝操作依次為沉降、冷凝、精餾，其中精餾溫度最好控制在31.8℃．
③SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，其水解的反應(yīng)方程式為SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑．
（4）反應(yīng)器丙中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+SiHCl3$\frac{\underline{\;1100-1200℃\;}}{\;}$Si+3HCl
（5）該生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是氯化氫、氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．為了測定實(shí)驗(yàn)室長期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱取W g固體樣品，配成250mL溶液．設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：
方案I：取25.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質(zhì)量為m1 g
方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定．（5SO32-+2MnO4-+6H+→5SO42-+2Mn2++3H2O）
實(shí)驗(yàn)中所記錄的數(shù)據(jù)如表：
        滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)		1234
待測溶液體積/mL25.0025.0025.0025.00
滴定管初讀數(shù)/mL0.000.200.100.15
滴定管末讀數(shù)/mL20.9521.2020.1521.20
（1）配制250mL Na2SO3溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻棒、滴管、藥匙和電子天平、250mL的容量瓶．
（2）操作I為過濾操作Ⅱ?yàn)楦稍?br />（3）方案I中如何判別加入的氯化鋇已經(jīng)過量靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產(chǎn)生沉淀，即已沉淀完全在方案Ⅱ中滴定終點(diǎn)的判斷方法是加入最后一滴后溶液由無色變?yōu)樽仙�，且在半分鐘�?nèi)不褪．
（4）根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算Na2SO3的純度為$\frac{6300a}{W}$%．（寫成分?jǐn)?shù)形式）
有同學(xué)模仿方案I，提出方案Ⅲ：取25.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱重，得到沉淀質(zhì)量為m2 g 并用方案I的方法計(jì)算結(jié)果．
（5）根據(jù)方案Ⅲ，從理論上講，下列說法正確的是bd（填序號）
a．方案I比方案Ⅲ的計(jì)算結(jié)果要低        b．方案I比方案Ⅲ的計(jì)算結(jié)果要高
c．m1=m2，方案I和方案Ⅲ的結(jié)果一樣    d．方案Ⅲ不應(yīng)根據(jù)方案I的方法計(jì)算
（6）上述實(shí)驗(yàn)中，由于操作錯(cuò)誤所引起的實(shí)驗(yàn)誤差分析正確的是ad（填序號）．
a．方案I中如果沒有洗滌操作，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小
b．方案I中如果沒有操作Ⅱ，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大
c．方案Ⅲ中如果沒有洗滌操作，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小
d．方案Ⅲ中如果沒有操作Ⅱ，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．有機(jī)物的分子式為C11H14O3
B．有機(jī)物中含有4種不同的官能團(tuán)
C．0.5 mol 該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH 1mol
D．0.5 mol 該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．甲、乙兩種非金屬，能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（　　）
①甲比乙的單質(zhì)容易與H2化合�、诩讍钨|(zhì)能與乙的簡單陰離子發(fā)生置換反應(yīng)�、奂椎淖罡邇r(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)　④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多�、菁椎膯钨|(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低．
A．全部B．只有⑤C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵
B．碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生氨氣不僅破壞離子鍵還破壞了共價(jià)鍵
C．干冰變?yōu)槎趸細(xì)怏w，因共價(jià)鍵被破壞需吸收能量
D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag++Cu═Cu2++2Ag 設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu（填化學(xué)式），電解質(zhì)溶液Y是AgNO3（填化學(xué)式）．
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag．
（3）外電路中的電子流入（填“流出”或“流入”）銀電極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鋁熱反應(yīng)有廣泛的用途，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）鋁熱反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其能量變化可用圖2中的a（填序號）表示．

（2）該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）任寫出鋁熱反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中的一種用途冶煉金屬．

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同步練習(xí)冊答案