13.(1)請用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物予以命名:
2,4-二甲基己烷
2,3-二甲基-2-丁烯
(2)請寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式:
①3-乙基-2-戊醇CH3CH(OH)CH(C2H5)CH2CH3

分析 (1)判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名,其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范:
  a、烷烴命名原則:
①長-----選最長碳鏈為主鏈;
②多-----遇等長碳鏈時,支鏈最多為主鏈;
③近-----離支鏈最近一端編號;
④小-----支鏈編號之和最小.看下面結(jié)構(gòu)簡式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則;
⑤簡-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時,從簡單取代基開始編號.如取代基不同,就把簡單的寫在前面,復(fù)雜的寫在后面.
b、有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范;
c、對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的,命名時可以依次編號命名,也可以根據(jù)其相對位置,用“鄰”、“間”、“對”進(jìn)行命名;
d、含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時,要選含官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈,官能團(tuán)的位次最;
(2)根據(jù)名稱可知,此有機(jī)物的主鏈上有5個碳原子,官能團(tuán)-OH在2號碳原子上,在3號碳原子上有一個乙基,據(jù)此寫出其結(jié)構(gòu)簡式.

解答 解:(1)①烷烴命名時,要選最長的碳鏈為主鏈,故主鏈上有6個碳原子,在2號和4號碳原子上各有一個甲基,故名稱為:2,4-二甲基己烷,故答案為:2,4-二甲基己烷;
②烯烴命名時,要選用含官能團(tuán)的最長的碳鏈為主鏈,故主鏈上有4個碳原子,從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子編號,故名稱為:2,3-二甲基-2-丁烯,故答案為:2,3-二甲基-2-丁烯;
(2)根據(jù)名稱可知,此有機(jī)物的主鏈上有5個碳原子,官能團(tuán)-OH在2號碳原子上,在3號碳原子上有一個乙基,故結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH(OH)CH(C2H5)CH2CH3,故答案為:CH3CH(OH)CH(C2H5)CH2CH3;

點(diǎn)評 本題考查了有機(jī)物系統(tǒng)命名方法的應(yīng)用,注意主鏈選擇,起點(diǎn)編號原則,名稱書寫的規(guī)范方法,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.二甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”.由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:
①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ•mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ•mol-1
回答下列問題:
(1)則反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=-246.1kJ•mol-1
(2)下列措施中,能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有AC(填字母).
A.使用過量的CO          B.升高溫度             C.增大壓強(qiáng)
(3)反應(yīng)③能提高CH3OCH3的產(chǎn)率,原因是反應(yīng)消耗了H2O(g)有利于反應(yīng)②正向移動;同時此反應(yīng)生成了H2,有利于反應(yīng)①正向移動.
(4)將合成氣以$\frac{n({H}_{2})}{n(CO)}$=2通入1L的反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
4H2(g)+2CO(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H,其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示,下列說法正確的是A(填字母).
A.△H<0                     B.P1<P2<P3
C.若在P3和316℃時,起始n(H2)/n(CO)=3,則達(dá)到平衡時,CO轉(zhuǎn)化率小于50%
(5)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金),利用CO和H2制備二甲醚.觀察圖2回答問題.催化劑中$\frac{n(Mn)}{n(Cu)}$約為2.0時最有利于二甲醚的合成.
(6)圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖,a電極的電極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.有一塊鋁鐵合金,將其溶解于足量鹽酸中,再加入過量NaOH溶液,在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加時,將沉淀濾出再灼燒至恒重,得到殘留物的質(zhì)量與原合金質(zhì)量相同,則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)( 。
A.52.4%B.30%C.70%D.47.6%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué).
(1)下列說法中,符合實(shí)驗(yàn)規(guī)范要求的是①②(填序號).
①聞氣體的氣味時,應(yīng)用手在瓶口輕輕煽動,使少量的氣體飄進(jìn)鼻孔
②在實(shí)驗(yàn)室做銅和濃硝酸反應(yīng)制備二氧化氮的實(shí)驗(yàn)時,應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行
③實(shí)驗(yàn)中當(dāng)有少量的鈉剩余時,用紙包裹好后將其放入垃圾桶中
④用容量瓶稀釋某一濃度的硫酸溶液
(2)已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~,用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng),圖中A中裝有Ca(OH)2和NH4Cl混合粉末,B中加入的是堿石灰.
①實(shí)驗(yàn)時在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu;
②試管D中收集到的物質(zhì)是氨水,檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是用紅色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙變藍(lán),用無水硫酸銅檢驗(yàn),無水硫酸銅變藍(lán);
③實(shí)驗(yàn)室鎂單質(zhì)著火,能否用E中收集的氣體滅火?為什么?不能,鎂在氮?dú)庵腥紵?/div>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A.常溫常壓下,22.4L 氫氣含有氫分子個數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L 水含有水分子個數(shù)為0.5NA
C.1L 0.3mol•L-1Na2SO4 溶液中,含有Na+和SO42- 總數(shù)為0.6NA
D.18g水含有電子數(shù)為10NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列各物質(zhì)相互反應(yīng)后,再向得到的溶液中滴入NaOH溶液,能直接生成紅褐色沉淀的是( 。
A.氯水和氯化亞鐵溶液B.鐵屑和氯化銅溶液
C.鐵屑和過量稀硫酸D.過量鐵屑和氯化鐵溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.中藥狼把草全草浸劑給動物注射,有鎮(zhèn)靜、降壓及輕度增大心跳振幅的作用.有機(jī)物M是中藥狼把草的成分之一,其結(jié)構(gòu)如圖所示.下列敘述不正確的是( 。
A.M是芳香族化合物,它的分子式為C9H5O4Cl
B.1mol M最多能與含2 mol Br2的溴水發(fā)生反應(yīng)
C.1mol M分別與足量的NaOH溶液、Na2CO3溶液反應(yīng),消耗兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol
D.在一定條件下能發(fā)生取代、加成、水解、氧化等反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.一定條件下存在反應(yīng):CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H<0.現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器I、II、III,在I中充入1mol CO和1mol H2O,在II中充入1mol CO2和1mol H2,在III中充入2mol CO 和2mol H2O,700℃條件下開始反應(yīng).達(dá)到平衡時,下列說法不正確的是( 。
A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率不相同
B.容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多
C.容器I中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于Ⅲ中
D.容器Ⅲ中CO 的濃度比容器II中CO濃度的2倍還多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.Ⅰ.某課外活動小組為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的SO2和CO2氣體,設(shè)計(jì)了如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置,a、b、c為止水夾,B是用于儲氣的氣囊,D中放有用I2和淀粉的藍(lán)色溶液浸濕的脫脂棉.


請回答下列問題
(1)對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì),往往會在其包裝上面貼上危險警告標(biāo)簽如圖2.濃硫酸的危險警告標(biāo)簽是C.
(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.
(3)此實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過快,因此設(shè)計(jì)了虛框部分的裝置,則正確的操作順序是③①②(用操作編號填寫)
①向A裝置中加入濃硫酸,加熱,使A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊B,當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時,停止加熱;
②待裝置A冷卻,且氣囊B的體積不再變化后,關(guān)閉止水夾a,打開止水夾b,慢慢擠壓氣囊,使氣囊B中氣體慢慢進(jìn)入裝置C中,待達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮,關(guān)閉止水夾b;
③打開止水夾a和c,關(guān)閉止水夾b;
(4)實(shí)驗(yàn)時,裝置C中的現(xiàn)象為品紅溶液褪色;[
(5)當(dāng)D中產(chǎn)生進(jìn)氣口一端脫脂棉藍(lán)色變淺,出氣口一端脫脂棉藍(lán)色不變現(xiàn)象時,可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2,而不是SO2;寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
Ⅱ. Cu與濃硫酸反應(yīng)可得硫酸銅溶液.某學(xué)習(xí)小組將銅屑放入一定濃度的硫酸中,加熱并不斷鼓入空氣也可得硫酸銅溶液,其反應(yīng)原理為2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O.現(xiàn)欲將12.8g銅完全溶解,加蒸餾水后得200mL溶液.計(jì)算:
(6)參加反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24 L.(不必寫計(jì)算過程)
(7)所得硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是1 mol/L(不必寫計(jì)算過程)

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