Question

【題目】黃紅色液體二氯化二硫可以作為貴稀金屬的萃取劑，由硫與氯氣再50℃～60℃直接化合而成。裝置圖如下：

（1）二氯化二硫遇水會反應，生成硫、二氧化硫和刺鼻的酸霧，其化學方程式為______。

（2）A裝置中所盛試劑為__________。

（3）操作過程中：

①先通入N2，理由是_________________。

②通入少量Cl2后，裝置B采用________（填“水浴”或“油浴”）加熱1h。

③停止加熱，加大通入氯氣量，維持16h。制備二氯化二硫為______（填“放熱”或“吸熱”）反應。

（4）二氯化二硫的電子式為______________。

（5）裝置C的作用是__________，同時制得有價值的工業(yè)產(chǎn)品為___________。

（6）為了得到更純凈的二硫化二氯，需要在裝置B、C之間安裝干燥管，其內(nèi)盛試劑為____。

Answer 1

【答案】 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl 濃硫酸 排走氧氣，防止硫加熱時與氧氣反應 水浴 放熱 吸收多余的氯氣 漂白粉（漂粉精） 氯化鈣（五氧化二磷）

【解析】(1)二氯化二硫遇水會反應，生成硫、二氧化硫和刺鼻的酸霧為氯化氫氣體形成的鹽酸小液滴，反應的化學方程式為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，故答案為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl；

(2)二氯化二硫遇水會反應，裝置B中制備二氯化二硫不能含水蒸氣，通入的氯氣需要濃硫酸干燥，故答案為：濃硫酸；

(3)①先通入氮氣排凈裝置中空氣，避免硫單質(zhì)和空氣中氧氣發(fā)生反應，故答案為：防止硫加熱時與氧氣反應；

②硫與氯氣在50～60℃直接化合生成二氯化二硫，控制此溫度需要水浴加熱，故答案為：水��；

③停止加熱，加大通入氯氣量，維持16h，說明反應過程中是放熱反應，反應放出的熱量保證反應繼續(xù)進行，故答案為：放熱；

(4)S2Cl2是展開書頁型結(jié)構(gòu)，Cl-S位于兩個書頁面內(nèi)，S2Cl2分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對，電子式為，故答案為：；

(5)氯氣和堿溶液反應，裝置C的作用是用來吸收剩余氯氣，氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，是工業(yè)漂白粉的制備原理，故答案為：吸收多余氯氣；漂白粉或漂粉精；

(6)為了得到更純的二氯化二硫，需要在裝置B、C之間安裝干燥管，其內(nèi)盛試劑選擇中性或酸性固體干燥劑，選擇氯化鈣或五氧化二磷做干燥劑，故答案為：氯化鈣或五氧化二磷。