【題目】非典型肺炎是由病毒感染引起的。不少群眾購買醋精用于室內(nèi)消毒滅菌，這是因為醋精(　　)

A. 沸點低 B. 能使蛋白質(zhì)變性

C. 有酸性 D. 具有醫(yī)療保健作用

【答案】B

【解析】

病毒的成分的蛋白質(zhì)，醋精的主要成分是醋酸。

病毒的成分的蛋白質(zhì)，醋酸能使蛋白質(zhì)變性而起殺菌消毒作用。故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為：___________________ ．

（2）寫出化合物官能團的化學式及名稱：B中含官能團的化學式____________________；官能團名稱_____________________；

（3）寫出反應的化學方程式②___________，____________反應類型；③__________________________，反應類型__________________ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2014年多位演藝明星因涉毒鋃鐺入獄，演出一部陣容豪華的“監(jiān)獄風云”。吸毒禍害之大，勝于洪水猛獸。下列物質(zhì)中不屬于毒品的是(　　)

A. 冰毒 B. 嗎啡

C. 搖頭丸 D. 阿司匹林

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃紅色液體二氯化二硫可以作為貴稀金屬的萃取劑，由硫與氯氣再50℃～60℃直接化合而成。裝置圖如下：

（1）二氯化二硫遇水會反應，生成硫、二氧化硫和刺鼻的酸霧，其化學方程式為______。

（2）A裝置中所盛試劑為__________。

（3）操作過程中：

①先通入N2，理由是_________________。

②通入少量Cl2后，裝置B采用________（填“水浴”或“油浴”）加熱1h。

③停止加熱，加大通入氯氣量，維持16h。制備二氯化二硫為______（填“放熱”或“吸熱”）反應。

（4）二氯化二硫的電子式為______________。

（5）裝置C的作用是__________，同時制得有價值的工業(yè)產(chǎn)品為___________。

（6）為了得到更純凈的二硫化二氯，需要在裝置B、C之間安裝干燥管，其內(nèi)盛試劑為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于化學變化的是

A.氧氣液化B.干冰升華C.海水曬鹽D.葡萄釀酒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

磷及其化合物是生活生產(chǎn)中重要的組成部分，以下是一些常見的磷的化合物:

(1)與磷同主族、比磷多一個周期的元素基態(tài)原子的價層電子排布為___________.

(2)磷與同周期相鄰的兩種元素的第一電離能由大到小的順序為__________。(用元素符號表示)。

(3)亞磷酸(H3PO3)是一種常見的無機酸，其與過量的NaOH溶液反應生成Na2HPO3,請畫出亞磷酸的分子結(jié)構(gòu)_______。亞磷酸可作還原劑將Cu2+還原為單質(zhì)，得到的電子填充到________軌道。

(4)己知PBr5晶體中存在PBr4+，和Br-兩種離子，則PBr4+，中心P原子雜化類型為___，該離子的幾何構(gòu)型為______。而PCl5晶體中存在PCl4+和另一種陰離子，該陰離子配位數(shù)為6，請寫出該離子的化學式:______。PBr5晶體中不能形成與PCl5晶體一樣的陰離子的原因可能是:_________。

(5)鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁(AlP)，磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖，可以將其看做Si晶體的“廣義等電子體”，可做半導體材料.

①根據(jù)“廣義等電子原理”，下列物質(zhì)中，可能是半導體的有____________.

A. SiC B.CaO2 C. GaAs D.Si3N4 E.BN

②磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為_______，若該晶胞密度為dg/cm3，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶體的邊長為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大。①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍�！、�B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移。④C的單質(zhì)在點燃時與B的單質(zhì)充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質(zhì)。⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應。請寫出：　　

（1）A元素的最高價氧化物的電子式_____________。

（2）B元素在周期表中的位置_____________。 　　

（3）B單質(zhì)與C單質(zhì)在點燃時反應的生成物中所含化學鍵類型有 ______________ 。

（4）D元素的低價氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應的化學方程式為______________。

（5）C與D能形成2:1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程的______________。

（6）元素D與元素E相比，能證明這兩種元素非金屬性誰更強的事實是___________（填選項序號）。

a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應

d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸

e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應生成E單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是用實驗室制得的乙烯（C2H5OHCH2=CH2↑+H2O）與溴水作用制取1，2﹣二溴乙烷的部分裝置圖，根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是

A. 裝置①和裝置③中都盛有水，其作用相同

B. 裝置②和裝置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的雜質(zhì)相同

C. 產(chǎn)物可用分液的方法進行分離，1，2﹣二溴乙烷應從分液漏斗的上口倒出

D. 制備乙烯和生成1，2﹣二溴乙烷的反應類型分別是消去反應和加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中發(fā)生反應:xA(g) +B(g)2C(g) △H<0，A、 C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法正確的是

A. x=1

B. 反應進行到1min時,反應體系達到化學平衡狀態(tài)

C. 2min后,A的正反應速率一定等于C的逆反應速率

D. 2min后,容器中A與B的物質(zhì)的量之比一定為2∶1

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