【題目】I某鈣鈦礦型太陽能電池吸光材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中A通常為CH3NH3+,可由甲胺(CH3NH2)制得;MPb2Sn2X為鹵離子,如Cl、Br等。

1)吸光材料的化學(xué)式為___(A、X、M表示)。

2H、CCl三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>____。

3)溴原子基態(tài)核外價(jià)電子排布式為___

4)甲胺(CH3NH2)極易溶于水,除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外,還因?yàn)?/span>___。

5CH3NH2N原子的軌道雜化類型為__1mol CH3NH3+中含σ鍵的數(shù)目為____。

II 鎳的單質(zhì)、合金及其化合物用途非常廣泛。

1Ni在周期表中的位置為___。

2[Ni(N2H4)2](N3)2是一種富氮含能材料。配體N2H4的熔沸點(diǎn)比C2H6高的多的原因是____;[Ni(N2H4)2]2中含四個(gè)配位鍵,不考慮空間構(gòu)型,[Ni(N2H4)2]2的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____

3)一種新型的功能材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,它的化學(xué)式可表示為___。每個(gè)Mn周圍最近且等距離的Mn數(shù)目為___,每個(gè)Ga周圍最近且等距離的Mn數(shù)目為____。

【答案】AMX3 H<C<Cl 4s24p5 CH3NH2H2O形成分子間氫鍵 sp3 7mol7×6.02×1023 第四周期VIII N2H4分子間可以形成氫鍵 Ni2MnGa 12 6

【解析】

I (1) 該晶胞中A微粒個(gè)數(shù)=8×=1、X微粒個(gè)數(shù)=6×=3、M微粒個(gè)數(shù)=1,其化學(xué)式為AMX3;

(2)元素的非金屬性越強(qiáng),其電負(fù)性越大,非金屬性CI>C>H,則電負(fù)性H<C<C1;

(3) Br原子核外有35個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理書寫該原子核外電子排布式為[Ar]3ds104s24p5;

(4)能和水形成氫鍵的溶質(zhì)溶解性較大,CH3NH2H2O形成分子間氫鍵,所以甲胺極易溶于水;

(5)N原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對,根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷N原子軌道雜化方式為sp3;該微粒中含有7個(gè)σ鍵,1 mol CH3NH3+中含σ鍵的數(shù)目為7 mol7×6.02×1023

II1Ni的原子序數(shù)為28,在周期表中的位置為第四周期VIII族;

2[Ni(N2H4)2](N3)2是一種富氮含能材料。N2H4分子間可以形成氫鍵,故配體N2H4的熔沸點(diǎn)比C2H6高得多;Ni2+提供空軌道,N2H4N原子提供孤對電子,形成配位鍵, [Ni(N2H4)2]2的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為;

(3) Ni原子處于小立方體體心,晶胞中Ni原子數(shù)目=8,Mn原子處于頂點(diǎn)與面心,晶胞中Mn原子數(shù)目=8×+6×=4,Ga處于晶胞體心與棱心,晶胞中Ga原子數(shù)目=1+12×=4,則晶胞中NiMn、Ga原子數(shù)目之比=8: 4: 4=2: 1: 1,故晶體的化學(xué)式為: Ni2MnGa;

根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知,每個(gè)Mn周圍最近且等距離的Mn數(shù)目為12,每個(gè)Ga周圍最近且等距離的Mn數(shù)目為6

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列物質(zhì)中,其物質(zhì)的量為0.2mol的是

A. 2.2g CO2 B. 4.8gMg C. 4.48L O2 D. 49g H2SO4

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A. 反應(yīng)在前10min的平均反應(yīng)速率v(B)0.15mol/(L·min)

B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K

C. 若平衡時(shí)保持溫度不變,壓縮容器體積平衡向逆反應(yīng)方向移動

D. 反應(yīng)至15min時(shí),改變的反應(yīng)條件是降低溫度

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【題目】下列關(guān)于氧化劑與還原劑的判斷正確的是(  )

A. 反應(yīng)CH42O2CO22H2O中,O2是氧化劑,CH4是還原劑

B. 反應(yīng)Cl22NaOH===NaClONaClH2O中,Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑

C. 反應(yīng)MnO24HCl() MnCl2Cl22H2O中,HCl是氧化劑,MnO2是還原劑

D. 反應(yīng)2Na2H2O===2NaOHH2中,H2O既是氧化劑又是還原劑

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【題目】實(shí)驗(yàn)室在500 ℃時(shí),隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產(chǎn)物可能有FeO、Fe2O3Fe3O4,氣體產(chǎn)物可能有NH3、N2、H2O、SO3 SO2)。下列說法正確的是

A. 取裝置①中固體殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加KSCN,溶液變紅,則殘留物一定為Fe2O3

B. 裝置②用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成,試劑X最好選用堿石灰

C. 裝置③用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成并除去SO3NH3

D. 裝置④用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體生成,裝置⑤用于收集生成的N2

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【題目】下圖是半導(dǎo)體光電化學(xué)電池光解水制氫的反應(yīng)原理示意圖。在光照下,電子由價(jià)帶躍遷到導(dǎo)帶后,然后流向?qū)﹄姌O。下列說法不正確的是

A. 對電極的電極反應(yīng)式為:2H++2e=H2

B. 半導(dǎo)體電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 電解質(zhì)溶液中陽離子向?qū)﹄姌O移動

D. 整個(gè)過程中實(shí)現(xiàn)了太陽能→電能→化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

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【題目】TiO2在光照射下可使水分解H2O2,該過程類似植物的光合作用。如圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖。下列敘述正確的是(

A.該裝置可以將光能轉(zhuǎn)化為電能,同時(shí)也能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.鉑電極上發(fā)生的反應(yīng)為:H2-2e-=2H+

C.該裝置工作時(shí),電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極

D.該裝置工作時(shí),TiO2電極附近溶液的pH變大

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【題目】某課外活動小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置,驗(yàn)證二氧化碳與水接觸時(shí)才能和過氧化鈉反應(yīng)”.

(1)過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__

(2)裝置I是制備純凈的__(填化學(xué)式).則裝置I中最適宜的試劑組合是__(填字母).

a.稀鹽酸 b.稀硫酸 c.小蘇打 d.石灰石

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)先打開彈簧夾K2,關(guān)閉K1,觀察到預(yù)期現(xiàn)象后,打開K1,再關(guān)閉K2

(4)實(shí)驗(yàn)過程中將帶火星的木條置于a口,觀察到帶火星的木條始終不復(fù)燃.

為觀察到最終木條復(fù)燃,甲建議在后安裝一個(gè)盛有堿石灰的干燥管,目的是__

乙認(rèn)為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復(fù)燃,也不能證明CO2參與了反應(yīng),原因是__

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是(

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCH2Cl2中所含CCl鍵的數(shù)目與22.4LHF中所含F原子數(shù)目相等

B. 1LpH13NaOH溶液中含有OH的數(shù)目一定為0.1NA

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D. 10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA

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