【題目】實驗室在500 ℃時，隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產(chǎn)物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，氣體產(chǎn)物可能有NH3、N2、H2O、SO3 和SO2)。下列說法正確的是

A. 取裝置①中固體殘留物與稀硫酸反應并滴加KSCN，溶液變紅，則殘留物一定為Fe2O3

B. 裝置②用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用堿石灰

C. 裝置③用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成并除去SO3和NH3

D. 裝置④用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體生成，裝置⑤用于收集生成的N2

【答案】CD

【解析】

A、①中固體殘留物中也可能還含有FeO，也可能不含有Fe2O3而含有Fe3O4，而不一定只有Fe2O3，選項A錯誤；

B、裝置②的作用是檢驗分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，故試劑X應選用無水硫酸銅，選項B錯誤；

C、裝置③用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成，若有SO3氣體生成則裝置③中酸性條件下產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇，并用氯化鋇和鹽酸除去SO3和NH3，選項C正確；

D、NH3極易溶于水，若分解產(chǎn)物中有NH3，則NH3被裝置③中的溶液所吸收了，裝置⑤中可以收集到氮氣，選項D正確。

答案選CD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質:H2S+HNO3→S+NO+H2O;下列說法中正確的是（ ）

A.該反應中的還原產(chǎn)物是S

B.若反應過程中轉移了0.3 mol 電子,則氧化產(chǎn)物的質量9.6g

C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3

D.反應后溶液的酸性明顯增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應的離子方程式正確的是( )

A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3H2O

B．Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH﹣+18O2↑

C．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液共熱：NH4++OH﹣NH3↑+H2O

D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，5min后測得c(D)=0.5mol/L，c(A):c(B)=1:2，C的反應速率是 0.15 mol/(Lmin)。

（1）B的反應速率v(B)=_____X=___

（2）A在5min末的濃度是___

（3）此時容器內(nèi)的壓強與開始時之比為：____。

（4）二氯化硫(S2Cl2)是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料。寫出它的電子式______；

（5）硒的原子序數(shù)為34，硒的單質及其化合物用途非常廣泛。

a.硒在元素周期表中的位置是___。Se2Cl2常用作分析試劑，其結構式為___。

b.硒化銦是一種可應用于未來超算設備的新型半導體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個電子層。下列說法正確的是___（填字母）。

A．原子半徑：In>Se B．In的金屬性比Se強

C．In的金屬性比Al弱 D．硒化銦的化學式為InSe2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應用。

（1）氨的催化氧化是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的基礎，寫出該化學方程式_________。

（2）某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨，并探究氨的性質（部分儀器已略去）。

請回答：

①用裝置B收集氨時，氨的進氣口是__（選填“a”或“b”）。打開裝置B中的活塞c，若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨具有的性質是______，______。

②向C中NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn) _____，（填現(xiàn)象）發(fā)生反應的化學方程式為_______。FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應包括Fe2++2NH3·H2O===Fe（OH）2↓+2NH4+和_________。

③為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨的__（填序號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I某鈣鈦礦型太陽能電池吸光材料的晶胞結構如圖所示，其中A通常為CH3NH3+，可由甲胺(CH3NH2)制得；M為Pb2＋或Sn2＋；X為鹵離子，如Cl－、Br－等。

（1）吸光材料的化學式為___(用A、X、M表示)。

（2）H、C、Cl三種元素的電負性由小到大的順序為____。

（3）溴原子基態(tài)核外價電子排布式為___。

（4）甲胺(CH3NH2)極易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為___。

（5）CH3NH2中N原子的軌道雜化類型為__；1mol CH3NH3+中含σ鍵的數(shù)目為____。

II 鎳的單質、合金及其化合物用途非常廣泛。

（1）Ni在周期表中的位置為___。

（2）[Ni(N2H4)2](N3)2是一種富氮含能材料。配體N2H4的熔沸點比C2H6高的多的原因是____；[Ni(N2H4)2]2＋中含四個配位鍵，不考慮空間構型，[Ni(N2H4)2]2＋的結構可用示意圖表示為_____。

（3）一種新型的功能材料的晶胞結構如圖所示，它的化學式可表示為___。每個Mn周圍最近且等距離的Mn數(shù)目為___，每個Ga周圍最近且等距離的Mn數(shù)目為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘是人體中不可缺少的元素，為了預防碘缺乏，通常在精鹽中添加一定的KIO3。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O

（1）用雙線橋表示該反應中電子轉移的方向和數(shù)目___________________________________，該反應中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質量之比是__________，0.2mol KIO3參加反應時，轉移的電子為________mol。

（2）上面實驗中用到一定物質的量濃度的稀硫酸，若配制1.0 mol/L的稀硫酸500mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器有___________（填選項），需用18.0mol/L 濃硫酸_________mL。

a.100mL量筒 b.玻璃棒 c.100mL容量瓶 d.50mL量筒 e.膠頭滴管

f.燒杯 g.500mL容量瓶

（3）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的有____________（填選項）。

a.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移；b.轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒；c.轉移過程中有少量液體流出；d.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面；e.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)，平衡時，各物質的濃度比為c(A)：c(B)：c(C)=1：1：2保持溫度不變，以1：1：2的體積比再充入A、B、C，則下列敘述正確的是（ ）

A.剛充人時反應速率：v(正)減小，v(逆)增大

B.達到新的平衡時：反應混合物中A.B的物質的量分數(shù)不變

C.達到新的平衡時：c(A)：c(B)：c(C)仍為1：1：2

D.達到新的平衡過程中：體系壓強先增大，后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產(chǎn)物已略去）。試回答：

（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是____。

a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al

（2）若A為強堿溶液，則X可能為____。

a．CO2 b．AlCl3 c．Al d．Mg e．Al2O3

（3）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為____；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（離子方程式表示）___，檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是____。

（4）若A、B、C為含有金屬元素的化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為____，X的化學式可能為（寫出不同類物質）____或____，反應②的離子方程式為___或___。

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