17．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol NH3分子中含有3NA個σ鍵和4NA個sp3雜化軌道
B．1 mol CO2分子中含有2NA個σ鍵和2NA個sp2雜化軌道
C．1 mol C2H2分子中含有2NA個σ鍵、2NA個π鍵
D．1 mol C2H4分子中含有4NA個σ鍵、2NA個π鍵

分析 單鍵中只含有1個σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，σ鍵由雜化軌道構成，π鍵由未雜化的p軌道形成，據(jù)此分析．

解答 解：A．1 mol NH3分子中含有3個N-H鍵，屬于sp3雜化，則分子中含有3NA個σ鍵和4NA個sp3雜化軌道，故A正確；
B．CO2分子的結構為O=C=O，分子中含有2個雙鍵，則1 mol CO2分子中含有2NA個σ鍵和2NA個sp雜化軌道，故B錯誤；
C．C2H2分子中含有2個C-H鍵和1個C≡C，則1 mol C2H2含有3NA個σ鍵、2NA個π鍵，故C錯誤；
D．C2H4分子中含4個C-H鍵和1個C=C鍵，則1 mol C2H4分子中含有5NA個σ鍵、NA個π鍵，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了共價鍵的類型和形成，題目難度中等，注意把握雜化軌道的形成，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的綜合應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．在一定溫度下，可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到平衡的標志是（　　）
A．NH3的生成速率與NH3的分解速率相等
B．單位時間內生成nmolN2的同時生成3nmolH2
C．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化
D．N2、H2、NH3的物質的量之比為1：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．軟錳礦（主要成分為Mn02）可用于制備錳及其化合物．
（1）早期冶煉金屬錳的一種方法是先緞燒軟錳礦生成Mn304，再利用鋁熱反應原理由Mn3O4制備錳．該鋁熱反應的化學方程式為8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn
（2）現(xiàn)代冶煉金屬錳的一種工藝流程如圖所示：

下表t℃時，有關物質的pKap（注pKap=-1Kap）．
 物質 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Ca（OH）2 Mn（OH）2 CuS CaS MnS MnCO3
 pKap 37.4 19.3 5.26 12.7 35.2 5.86 12.6 10.7
①軟錳礦還原浸出的反應為：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4═12MnSO4+6CO2↑+18H2O
該反應中，還原劑為C6H12O6．寫出一種能提高還原浸出速率的措施：升高反應溫度或將軟錳礦研細等
②濾液1的pH＞（填“＞”“＜”或“=”）MnS04浸出液的pH．
③加入MnF2的目的是除去Ca2+（填“Ca2+”“Fe3+”或“Cu2+”）．
（3）由MnS04制取MnC03．往MnS04溶液中加人NH4HC03溶液，析出MnC03沉淀并逸出C02氣體，該反應的離子方程式為Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑；若往MnS04溶液中加人（NH4）2C03溶液，還會產生Mn（OH） 2，可能的原因有：MnCO3（s）+2OH-（aq）?Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），t℃時，該反應的平衡常數(shù)K=100（填數(shù)值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有機物名稱正確的是（　�。�
A．2-乙基戊烷B．1，2-二甲基丁烷
C．3，3-二甲基-1-丁稀D．3，4-二甲基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．今年是門捷列夫誕辰181周年，下列事實不能用元素周期律解釋的只有（　　）
A．堿性：KOH＞NaOHB．相對原子質量：Ar＞K
C．酸性HClO4＞H2SO4D．元素的金屬性：Mg＞Al

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．前不久，我國科學家合成了三種新核素，其中一種是185Hf．下列關于18572Hf的敘述中正確的是（　　）
A．該元素的原子序數(shù)是72B．該元素的原子序數(shù)是185
C．該原子相對原子質量是185D．該元素是一種新元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)元素的核電荷數(shù)，不能確定的是（　�。�
A．原子核內質子數(shù)B．原子核中子數(shù)
C．原子核外的最外層電子數(shù)D．原子的電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下表中實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是（　　）
操作和現(xiàn)象結論
A向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產生的氣體通入苯酚鈉溶液，溶液變渾濁酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
B向某溶液中加入新制Cu（OH）2，加熱出現(xiàn)紅色沉淀證明溶液中一定含醛類物質
C取2mL 溴乙烷，加入適量NaOH水溶液，加熱．一段時間后，向溶液中滴加AgNO3溶液，有淡黃色沉淀產生溴乙烷中的Br變成了Br-
D取2mL 溴乙烷，加入適量NaOH乙醇溶液，加熱．將產生的氣體通入Br2的四氯化碳溶液中，溶液褪色反應生成乙烯，溴乙烷與NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2．
（1）六種元素中第一電離能最小的是K（填元素符號，下同），電負性最大的是N．
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結劑）．請寫出黃血鹽的化學式K4[Fe（CN）6]，1mol AB-中含有π鍵的數(shù)目為2NA，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及def（填序號）．
a．離子鍵   b．共價鍵   c．配位鍵
d．金屬鍵   e．氫鍵   f．分子間的作用力
（3）E2+的價層電子排布圖為，很多不飽和有機物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應：如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO．其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④（填物質序號），HCHO分子的立體結構為平面三角形，它加成產物的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是（須指明加成產物是何物質）加成產物CH3OH分子之間能形成氫鍵．
（4）金屬C、F晶體的晶胞結構如下圖（請先判斷對應的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原
子的配位數(shù)之比為2：3．金屬C的晶胞中，若設該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加得羅常數(shù)為NA，C原子的摩爾質量為M，則表示C原子半徑的計算式為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．

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