7．在一定溫度下，可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到平衡的標志是（　�。�
A．NH3的生成速率與NH3的分解速率相等
B．單位時間內(nèi)生成nmolN2的同時生成3nmolH2
C．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化
D．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、NH3的生成速率與NH3的分解速率相等，正逆反應速率相等，故A正確；
B、都反映是正反應，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故B錯誤；
C、N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化，說明正逆反應速率相等，故C正確；
D、當體系達平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列化合物中，屬于原子晶體的是（　�。�
A．CO2B．NaOHC．SiO2D．Si

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．O2和O3B．H2O和H2O2
C．CH4和CH3CH3D．和CH3-CH2-CH2-CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一位患者鑲了兩顆假牙，其中一顆是黃金的，另一顆是不銹鋼的．自鑲上假牙后，他時感頭疼，心情煩躁，多次治療未見好轉(zhuǎn)．如果你是醫(yī)生，下列方法不能治療其疾病的是（　�。�
A．將兩顆假牙都做成黃金的B．將兩顆假牙都做成不銹鋼的
C．將金假牙改為鋁質(zhì)假牙D．將兩顆假牙都做成特殊樹脂的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．汽車尾氣的無害化處理已成為當今汽車工業(yè)的一項重要課題，其基本原理是實現(xiàn)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的反應．關(guān)于該反應，下列說法正確的是（　�。�
A．只要使用合理的催化劑及載體，就可完全清除NO和CO
B．使用催化劑只能改變反應的速率不能改變反應的平衡常數(shù)
C．假設該反應在密閉容器中進行，一段時間后達到平衡時c（NO）=c（CO）
D．恒容條件下，通入惰性氣體可提高NO轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol•L-1 FeCl2溶液，實驗記錄如表（a、b、c代表電壓值）：
序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物
Ⅰx≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2
Ⅱa＞x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無Cl2
Ⅲb＞x＞0無明顯變化無Fe3+、無Cl2
（1）用KSCN溶液檢驗出溶液中含F(xiàn)e3+，看到的現(xiàn)象是溶液變紅．
（2）Ⅰ中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化．寫出Cl2氧化Fe2+的離子方程式：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+．
（3）由Ⅱ推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電．原因是Fe2+具有還原性．
（4）Ⅱ中雖未檢驗出Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進一步驗證．控制變量，做對照實驗繼續(xù)探究：電解pH=1的NaCl溶液，記錄如表：
序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物
Ⅳa＞x≥c無明顯變化有Cl2
Ⅴc＞x≥b無明顯變化無Cl2
①NaCl溶液的濃度應是0.2 mol•L-1．
②Ⅳ中檢驗Cl2的實驗方法：取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍色．
③與Ⅱ?qū)Ρ�，得出的結(jié)論：通過控制電壓，證實了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因都成立；通過控制電壓，驗證了放電順序是：Fe2+＞Cl-（填“＞”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知一定溫度時：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）．當生成2molNH3時，放出熱量為92kJ，在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入1mol N2和3mol H2，達到平衡時放出熱量為Q．則下列關(guān)系式中正確的是（　�。�
A．Q=92 kJB．Q＜92 kJC．Q＞92 kJD．Q=194kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．碘硫化學循環(huán)原理如圖1所示．

（1）寫出反應③的化學方程式2HI$\stackrel{△}{?}$H2+I2，一定溫度下，向2L密閉容器中加入2mol HI（g），測得n （H2）隨時間的變化如圖2所示，則該溫度下該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{64}$．
（2）寫出反應①的化學方程式I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，其中SO2體現(xiàn)的是還原性．
（3）綜合①②③三個反應，可看出該化學循環(huán)是為了制備某種能源氣體，該氣體的化學式是H2．
（4）氧缺位鐵酸銅（CuFe2O4-δ）是反應②的良好的催化劑．實驗室用如下方法制得：
Ⅰ．在Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量KOH溶液，加熱
Ⅱ．調(diào)節(jié)pH并連續(xù)攪拌24小時
Ⅲ．過濾、干燥獲得鐵酸銅（CuFe2O4）
Ⅳ．在氮氣保護下、1223K時煅燒CuFe2O4，得到CuFe2O3.86
①寫出制備得到CuFe2O4的化學方程式2Fe（NO3）3+Cu（NO3）2+8KOH=CuFe2O4+8KNO3+4H2O
②研究發(fā)現(xiàn)：
溫度元素存在形式
1200-1350KFe3+部分轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+
計算CuFe2O3.86中Fe3+與Fe2+的質(zhì)量百分含量之比為43：7．
（5）由于該循環(huán)中H2SO4與HI發(fā)生副反應造成反應器堵塞，因此有科學家用如圖3所示原理進行反應．寫出陽極的電極反應式SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-．請用文字說明在N極能夠獲得所需物質(zhì)的原因是M極附近產(chǎn)生的H+通過質(zhì)子交換膜移動到N極附近，與I2失電子后得到的I-形成HI溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　　）
A．1 mol NH3分子中含有3NA個σ鍵和4NA個sp3雜化軌道
B．1 mol CO2分子中含有2NA個σ鍵和2NA個sp2雜化軌道
C．1 mol C2H2分子中含有2NA個σ鍵、2NA個π鍵
D．1 mol C2H4分子中含有4NA個σ鍵、2NA個π鍵

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