【題目】下列說法正確的是（ ）

A.CH3COOCH2CH3 與CH3CH2COOCH3 中均含有甲基、乙基和酯基，為同一種物質(zhì)

B.和 為同一物質(zhì)

C.CH3CH2CH2CH2CH3 和CH3CH2CH（CH3）2 互為同素異形體

D.CH3CH2OH 和 CH2OHCHOHCH2OH 具有相同的官能團，互為同系物

【答案】B

【解析】

A．CH3COOCH2CH3 與CH3CH2COOCH3所含官能團和原子團相同，但結構不同，不是同一物質(zhì)，故A錯誤；

B．不存在異構現(xiàn)象，因此和 為同一物質(zhì)，故B正確；

C．CH3CH2CH2CH2CH3 和CH3CH2CH(CH3)2分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故C錯誤；

D．CH3CH2OH 和 CH2OHCHOHCH2OH所含官能團的數(shù)目不同，不互為同系物，故D錯誤；

故答案為：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在水溶液中1mol Cl-、(x=1、2、3、4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法中正確的是（　�。�

A.D是

B.B→A+C反應的活化能為60kJ·mol-1

C.A、B、C、D中C最穩(wěn)定

D.B→A+C反應的熱化學方程式：3ClO-(aq)=(aq)+2Cl-(aq)　ΔH= -117kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】V2O5可作化學工業(yè)中的催化劑，廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。V2O5是一種橙黃色片狀晶體，微溶于水，具有強氧化性，屬于兩性氧化物。某研究小組將從釩鉛鋅礦(主要含有V2O5、PbO、ZnO、CaO)中提取V2O5及回收鉛、鋅等金屬。工藝流程如下圖所示：

已知：NH4VO3是白色粉末，可溶于熱水，微溶于冷水，不溶于乙醇、乙醚。2NH4VO3V2O5＋2NH3↑＋H2O

請回答：

（1）釩鉛鋅礦高溫熔煉時，生成金屬鉛的反應屬于基本反應類型中的________反應； V2O5與純堿反應的化學方程式為_______________________。

（2）流程中操作I的名稱是_______________________。

（3）焦炭用量對還原熔煉效果的影響如下左圖所示。分析圖像可知，焦炭用量應取礦石質(zhì)量的約______% 較為合適。

（4）釩浸出過程中，液固比(液體質(zhì)量：固體質(zhì)量)對釩浸出率的影響如上右圖所示。分析圖像可知，浸出過程的液固比最合適的比例約為2:1,理由是___________。

（5）為制取純度較高的V2O5，往含釩浸出液(主要為NaVO3)中加NH4Cl溶液，該反應的化學方程式是_________________________。

（6）在洗滌①操作時，可選用的洗滌劑________ (填選項字母)。

A．乙醚 B．1% NH4Cl 溶液 C．熱水 D．冷水

（7）在灼燒②操作時，需在流動空氣中灼燒的可能原因_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。

（1）研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應生成CH3OH。己知部分反應的熱化學方程式如下：

CH3OH(g)+ O2(g) ＝CO2(g)+2H2O（1） △H1=akJmol-1

H2(g)+O2(g) ＝H2O（1） △H2=bkJmol-1

H2O(g) ＝ H2O(l) △H3=ckJmol-1

則 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=__________kJmol-1

（2）為研究CO2與CO之間的轉化，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g) H，反應達平衡后，測得壓強、溫度對CO的體積分數(shù)(φ(CO)％)的影響如圖所示。

回答下列問題：

①壓強p1、p2、p3的大小關系是________；Ka 、 Kb 、 Kc 為a、b、c三點對應的平衡常數(shù)，則其大小關系是_________。

②900℃、1.0 MPa時，足量碳與a molCO2反應達平衡后，CO2的轉化率為___________ (保留三位有效數(shù)字)，該反應的平衡常數(shù)Kp＝_________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

（3）① 以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4 為催化劑，可以將CO2 和CH4 直接轉化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。250～300 ℃時，乙酸的生成速率降低的主要原因是_____________； 300～400℃時，乙酸的生成速率升高的主要原因是___________。

② 為了提高該反應中CO2的轉化率，可以采取的措施是_____（寫一條即可）。

（4）以鉛蓄電池為電源可將CO2轉化為乙烯，其原理如圖所示，電解所用電極材料均為惰性電極。陰極上的電極反應式為___________；每生成0.5mol乙烯，理論上需消耗鉛蓄電池中_____mol硫酸。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1934年，居里夫婦用粒子轟擊得到一種自然界中不存在的磷元素的一種核素：，開創(chuàng)了人造核素的先河。

（1）下列有關說法正確的有______（填序號）。

A．的質(zhì)子數(shù)是27 B．是一種電中性粒子

C．和互為同位素 D．P元素的相對原子質(zhì)量為30

（2）元素的化學性質(zhì)主要取決于______（填序號）。

A．原子最外層電子數(shù) B．原子核內(nèi)中子數(shù)

C．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) D．原子質(zhì)量數(shù)

（3）不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是______（填序號）。

A．原子的質(zhì)子數(shù)不同 B．原子的中子數(shù)不同

C．原子的最外層電子數(shù)不同 D．原子的質(zhì)量數(shù)不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO和H2在一定條件下可以合成乙醇(CH3CH2OH)：2CO(g)＋4H2(g) CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列敘述中能說明上述反應在一定條件下已達到最大限度的是( )

A. CO全部轉化為乙醇

B. 正反應和逆反應的化學反應速率均為零

C. 反應體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化

D. CO和H2以1:2的物質(zhì)的量之比反應生成乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）烴A的結構簡式為，用系統(tǒng)命名法命名烴A：__。

（2）某烴的分子式為C5H12，核磁共振氫譜圖中顯示4個峰，則該烴的一氯代物有__種，該烴的結構簡式為__。

（3）麻黃素又稱黃堿，是我國特定中藥材麻黃中所含有的一種生物堿。經(jīng)科學家研究發(fā)現(xiàn)其結構為：，下列各物質(zhì)：

A.B.C.D.E.

與麻黃素互為同分異構體的是__（填字母，下同），互為同系物的是__（填字母）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入6molL﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　�。�

A.60 mLB.45 mLC.30 mLD.50 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，反應前后固體物質(zhì)的質(zhì)量不變的是（ ）

A.氫氣通過灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過Na2O2粉末

C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液

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