Question

【題目】(1)在NaCl、NaOH、N2、H2O2、HCl中。只含有離子鍵的是________，只含有極性鍵的是_______，只含有非極性鍵的是_______，既含有離子鍵又含有極性鍵的是________，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是____________。

(2)試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況(填“離子鍵”“極性鍵”“非極性鍵”或“分子間作用力”)：Na2O熔化時(shí)被破壞的化學(xué)鍵是__________。HCl溶于水時(shí)破壞__________。酒精溶于水時(shí)破壞__________。

Answer 1

【答案】NaCl HCl N2 NaOH H2O2 離子鍵 極性鍵 分子間作用力

【解析】

一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，結(jié)合物質(zhì)的變化特點(diǎn)分析解答。

（1）NaCl中鈉離子和氯離子間形成離子鍵；NaOH中鈉離子和氫氧根離子間形成離子鍵，另外氫、氧原子間含有極性鍵；N2是非金屬單質(zhì)，只有非極性鍵；H2O2中含有氫氧之間的極性鍵和氧氧之間的非極性鍵；HCl中含有氫氯之間的極性鍵；則只含有離子鍵的是NaCl，只含有極性鍵的是HCl，只含有非極性鍵的是N2，既含有離子鍵又含有極性鍵的是NaOH，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是H2O2。

（2）Na2O熔化時(shí)電離出鈉離子和氧離子，被破壞的化學(xué)鍵是離子鍵。HCl溶于水時(shí)電離出氫離子和氯離子，破壞的是極性鍵。酒精溶于水時(shí)不電離，破壞的是分子間作用力。