【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）作凈水劑，既能消毒殺菌，也能吸附水中懸浮物。K2FeO4制備方法如下：

Fe2O3 + 4KOH + 3KClO = 2K2FeO4 + 3KCl + 2H2O。下列說法正確的是

A. Fe2O3作還原劑

B. KClO發(fā)生氧化反應

C. 反應后K元素化合價升高

D. KClO失去電子

【答案】A

【解析】

反應中，KClO中Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，被還原， KClO為氧化劑，Fe2O3中Fe元素的化合價由+3價升高為+6價，被氧化，Fe2O3為還原劑。

A項、反應中，Fe2O3中Fe元素的化合價由+3價升高為+6價，被氧化，Fe2O3為還原劑，故A正確；

B項、反應中，KClO中Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，被還原，KClO為氧化劑，發(fā)生還原反應，故B錯誤；

C項、反應中，K元素化合價沒有發(fā)生變化，故C錯誤；

D項、反應中，KClO中Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，被還原，KClO為氧化劑，得到電子，故D錯誤。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產、生活密切相關。下列有關化學原理及應用的說法不正確的是

A. 干粉滅火器、氣溶膠滅火器可用于撲救汽油、有機溶劑等易燃液體、可燃氣體和電器設備的初期火災

B. 月餅等富脂食品包裝時可加入裝有碳粉和鐵粉等物質的透氣小包，能起到抗氧化、延長保質期的作用

C. 蘇打水中含有碳酸氫鈉，飲用后可以直接降低血液酸性

D. 空氣污染指數(shù)API包括的污染物有PM10、PM2.5、NO2、SO2、CO、O3

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【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是

A. 用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

B. 福爾馬林能防腐，但不能用于食品保鮮

C. 食品包裝袋中的生石灰和硅膠可以防止食品氧化變質

D. 維生素C具有還原性，能將人體中的Fe3+轉化為易被吸收的Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糖尿病是由于體內胰島素紊亂導致的代謝紊亂綜合癥，以高血糖為主要標志。長期攝入高熱量食品和缺少運動都易導致糖尿病。血糖是指血液中的葡萄糖。下列說法中不正確的是(　　)

A. 葡萄糖為碳水化合物，分子式可表示為C6(H2O)6，即1個葡萄糖分子中含6個水分子

B. 糖尿病人尿糖高，可用新制的氫氧化銅懸濁液來檢測病人尿液中的葡萄糖

C. 食物中的淀粉在人體內水解最終產物是葡萄糖，葡萄糖為人體提供能量

D. 控制高熱量食品的攝入和增加體育活動，可預防或減少糖尿病的發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．現(xiàn)有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、230Th、232Th、24Na、24Mg、O2、O3、14N、14C，請回答下列問題：

(1) 有________種不同的核素�；橥禺愋误w的粒子為______________。

(2) 碳的同位素12C、13C、14C與氧的同位素16O、17O、18O可化合生成二氧化碳，可得二氧化碳分子的種數(shù)為__________；可得相對分子質量不同的二氧化碳分子種數(shù)為______。

Ⅱ. 現(xiàn)有下列8種物質：①CaCl2 ②NH4Cl ③K2O2 ④Ba(OH)2 ⑤N2 ⑥HBr ⑦MgO⑧CH4。試用以上編號填空：

(1) 只有非極性鍵的是___________________。

(2) 既有離子鍵又有極性鍵的是____________________。

(3) 屬于共價化合物的是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在NaCl、NaOH、N2、H2O2、HCl中。只含有離子鍵的是________，只含有極性鍵的是_______，只含有非極性鍵的是_______，既含有離子鍵又含有極性鍵的是________，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是____________。

(2)試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況(填“離子鍵”“極性鍵”“非極性鍵”或“分子間作用力”)：Na2O熔化時被破壞的化學鍵是__________。HCl溶于水時破壞__________。酒精溶于水時破壞__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。

①濕法制備高鐵酸鉀反應體系中的氧化劑為：__________________（填化學符號）。

②寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式：_____________。每生成1 mol FeO42—轉移____mol電子，若反應過程中轉移了0.3 mol電子，則還原產物的物質的量為__mol。

（2）工業(yè)上從海水中提取單質溴可采用如下方法：

①向海水中通入Cl2將海水中溴化物氧化，其離子方程式為：____________。

②向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，其化學方程式為___________。

③將②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉化為單質溴，再用有機溶劑提取溴后，還可得到副產品Na2SO4。這一過程可用化學方程式表示為：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的某種核素不含中子；X、Y原子核外L層的電子數(shù)之比為3︰4；X與Z同主族，且X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為16。下列說法不正確的是

A. W、X、Z三種元素形成的化合物一定為強電解質

B. 簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>Z>Y

C. X與Y形成晶體的基本結構單元為四面體

D. 原子半徑：Y>Z>X>W

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。W與Y位于同一主族，X的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法不正確的是

A. 原子半徑X>Y

B. X與Z形成的化合物的水溶液pH<7

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W<Y<Z

D. Y與Z形成的化合物分子屬于非極性分子

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