【題目】一定溫度下，將1molPCl5通入一個(gè)容積固定不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得PCl5為0.4mol，此時(shí)再向容器中通入1mol PCl5，同樣溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得PCl5為amol，下列判斷正確的是（ ）

A.Cl2的體積分?jǐn)?shù)增大B.PCl5的轉(zhuǎn)化率增大

C.a =0.8D.a > 0.8

【答案】D

【解析】

A．由于增大了壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，生成的氯氣的量減少，Cl2的體積分?jǐn)?shù)減小，故A錯(cuò)誤；

B．由于增大了壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，所以PCl5的分解率減小，故B錯(cuò)誤；

C．容積固定不變，再通入1mol PCl5，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則a ＞0.8，故C錯(cuò)誤；

D．容積固定不變，再通入1mol PCl5，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則a ＞0.8，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2

③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3

（1）回答下列問(wèn)題：已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H—H

C—O

C≡O(shè)

H—O

C—H

E/(kJ·mol－1)

436

343

1 076

465

413

由此計(jì)算ΔH1＝______kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，則ΔH3＝_______kJ·mol－1。

(2)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1

②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________。

（3）已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，已知：

①P4（白磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH1

②4P（紅磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH2

比較反應(yīng)中ΔH的大�。害1_______ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）===H2O（l）ΔH=﹣57.3 kJ，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量_____57.3 kJ（填“＞”、“＜”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。

（1）若電解食鹽水時(shí)消耗NaCl的質(zhì)量為234 g，則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（2）若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣________克。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某可充電電池的原理如圖所示，已知a、b為惰性電極，溶液呈酸性。充電時(shí)右槽溶液顏色由綠色變?yōu)?/span>紫色。下列敘述正確的是

A. 放電時(shí)，H＋從左槽遷移進(jìn)右槽

B. 放電過(guò)程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色

C. 充電時(shí)，b極接直流電源正極，a極接直流電源負(fù)極

D. 充電過(guò)程中，a極的電極反應(yīng)式為：VO2++2H++e－ = VO2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁熱反應(yīng)不僅用于焊接鋼軌，而且還常用于冶煉熔點(diǎn)較高的金屬如釩、鉻、錳等。

請(qǐng)配平下列用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬釩和鈷的化學(xué)方程式，指出哪些物質(zhì)是還原劑、哪些物質(zhì)是氧化劑，并計(jì)算生成1 mol各種金屬分別需要純鋁的質(zhì)量。

V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】t℃時(shí)，A的溶解度是Sg·100g－1，其飽和溶液密度為dg·cm－3、物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1。溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，A的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得向一定量含A的溶液中加入mg無(wú)水A或蒸發(fā)掉ng水后恢復(fù)到t℃，均為飽和溶液，下列關(guān)系式正確的是(　　)

A.S＝

B.c＝

C.S＝

D.c%＝100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】莫西沙星主要用于治療呼吸道感染，物質(zhì)L為合成莫西沙星的中間體，其合成路線如下：

已知：同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成

(1)A的化學(xué)名稱為______，B中的官能團(tuán)名稱是______。

(2)E分子中共平面原子數(shù)目最多為________。

(3)物質(zhì)G的分子式為C6H7N，其分子的核磁共振氫譜中有______個(gè)吸收峰。

(4)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳原子。寫(xiě)出L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，用星號(hào)(*)標(biāo)出L中的手性碳原子______________________。

(5)已知1 mol 物質(zhì)J 與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2 mol CO2，寫(xiě)出D＋J→K的化學(xué)方程式_________________________________________________。

(6)X是將H分子結(jié)構(gòu)中的-CHO換為-NH2的同分異構(gòu)體，且X苯環(huán)上有四個(gè)取代基， 則滿足上述條件的X有________種。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，A為新型高效的甲烷燃料電池，采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D為電解槽，其電極材料、電解質(zhì)溶液見(jiàn)圖。

（1）甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)式分別為____；____。

（2）關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，通電后，B的KMnO4紫紅色液滴向d端移動(dòng)，則電源a端為___極，通電一段時(shí)間后，觀察到濾紙c端出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____。

（3）已知C裝置中溶液為AgNO3溶液，D裝置的溶液為Cu(NO3)2溶液，打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，通電一段時(shí)間后，D裝置中Cu極的電極反應(yīng)式為____，C裝置中總反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）若C裝置中AgNO3溶液足量，且溶液體積為1L，電解一段時(shí)間后，C裝置中產(chǎn)生O2的體積為0.56 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則電路通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為___，溶液的pH為___(忽略溶液體積變化)。

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