【題目】如圖所示,A為新型高效的甲烷燃料電池,采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH4O2,電解質(zhì)為KOH溶液。B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙,濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液,C、D為電解槽,其電極材料、電解質(zhì)溶液見(jiàn)圖。

1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)式分別為________。

2)關(guān)閉K1,打開(kāi)K2,通電后,BKMnO4紫紅色液滴向d端移動(dòng),則電源a端為___極,通電一段時(shí)間后,觀察到濾紙c端出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____。

3)已知C裝置中溶液為AgNO3溶液,D裝置的溶液為Cu(NO3)2溶液,打開(kāi)K1,關(guān)閉K2,通電一段時(shí)間后,D裝置中Cu極的電極反應(yīng)式為____,C裝置中總反應(yīng)的離子方程式為___

4)若C裝置中AgNO3溶液足量,且溶液體積為1L,電解一段時(shí)間后,C裝置中產(chǎn)生O2的體積為0.56 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則電路通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為___,溶液的pH___(忽略溶液體積變化)。

【答案】2O24H2O8e8OH CH410OH8eCO32-7H2O 負(fù) 變紅色 Cu2eCu2 4Ag+2H2O4AgO24H+ 0.1mol 1

【解析】

(1)燃料電池中,燃料電極為負(fù)極,負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng),氧化劑電極為正極,正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng);

(2)關(guān)閉K1,打開(kāi)K2,為電解飽和食鹽水裝置,通電后,BKMnO4紫紅色液滴向d端移動(dòng),根據(jù)電解池工作原理,陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)判斷電源的正負(fù)極并判斷反應(yīng)現(xiàn)象;

(3)打開(kāi)K1,關(guān)閉K2,為電解硝酸銀和硝酸銅的串聯(lián)電路,結(jié)合電解原理分析解答;

(4)根據(jù)(3)的分析,結(jié)合電子得失電子守恒分析計(jì)算。

(1)甲烷燃料電池中通入甲烷的電極為負(fù)極,通入氧氣的電極為正極,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為:2O24H2O8e8OH;負(fù)極上甲烷發(fā)生氧化反應(yīng),電極方程式為:CH410OH8eCO32-7H2O,故答案為:2O24H2O8e8OH;CH410OH8eCO32-7H2O;

(2)根據(jù)題意,KMnO4紫紅色液滴向d端移動(dòng),說(shuō)明高錳酸根離子向d端移動(dòng),可推出d極為陽(yáng)極,進(jìn)一步可確定電源a端為負(fù)極,b端為正極,濾紙c端為陰極,通電一段時(shí)間后,濾紙c端發(fā)生反應(yīng)為2H++2e-=H2c端附近溶液顯堿性,滴加酚酞呈紅色,故答案為:負(fù);變紅色;

(3)打開(kāi)K1,關(guān)閉K2,為電解硝酸銀和硝酸銅的串聯(lián)電路,D裝置中Cu極連接電源的正極,為電解池的陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極方程式為Cu-2e-=Cu2+;C裝置中右端Pt電極為陽(yáng)極,氫氧根離子放電生成氧氣,電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2,左端Pt電極為陰極,銀離子放電生成銀,電極反應(yīng)式為Ag ++e-= Ag,電解總反應(yīng)為4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+,故答案為:Cu-2e-=Cu2+;4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+;

(4)C裝置中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為0.56L,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×4=0.1molC裝置中總反應(yīng)方程式為4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3,則生成氫離子為0.1mol,又溶液體積為1L,所以氫離子濃度為0.1mol/LpH1,故答案為:0.1mol;1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,將1molPCl5通入一個(gè)容積固定不變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得PCl50.4mol,此時(shí)再向容器中通入1mol PCl5,同樣溫度下再達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得PCl5amol,下列判斷正確的是(

A.Cl2的體積分?jǐn)?shù)增大B.PCl5的轉(zhuǎn)化率增大

C.a =0.8D.a > 0.8

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在反應(yīng)3BrF3+5H2O===HBrO3+Br2+9HF+O2中,若有5 mol H2O作為還原劑時(shí),被還原的BrF3的物質(zhì)的量為(  )

A. 3 mol B. 2 mol C. mol D. mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮,用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(加熱裝置和夾持裝置均已略去,氣密性已檢驗(yàn),F是用于鼓入空氣的雙連打氣球)

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為:

1)操作Ⅰ中產(chǎn)生氣體的離子反應(yīng)方程式為__;

2)操作Ⅰ的目的是__

3C中白色沉淀的化學(xué)式是__,操作Ⅱ中當(dāng)C產(chǎn)生白色沉淀時(shí)立刻將B上提的原因是__

4)操作Ⅲ中裝置A產(chǎn)生無(wú)色氣體的化學(xué)方程式是__;

5)燒瓶E內(nèi)氣體顏色逐漸加深的原因是__

6)操作Ⅴ現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是(結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明)__;

7D裝置的作用是__

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】非金屬元素在化學(xué)中具有重要地位,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)下圖的氮循環(huán)是生態(tài)系統(tǒng)物質(zhì)循環(huán)的重要部分,人類活動(dòng)加劇了氮循環(huán)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。

N在元素周期表中的位置_________,的立體構(gòu)型__________。

②反硝化過(guò)程中,CH3OH可作為反應(yīng)的還原劑,1mol還原劑失去6mol電子,被氧化為兩種常見(jiàn)離子。請(qǐng)將該反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整:__CH3OH+_____+___+___+___ 。

(2)砷及其化合物有重要的用途。

③砷(As)簡(jiǎn)化的電子排布式___,AsH3的熔沸點(diǎn)比NH3 ___(”),原因是____。

④雌黃(As2S3)在我國(guó)古代常用作書(shū)寫(xiě)涂改修正液。分子結(jié)構(gòu)如下圖,則砷原子的雜化方式為_____。

⑤砷化鎵(GaAs)的熔點(diǎn)為1238℃,密度為ρ g·cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

Ga原子最近且等距的As原子個(gè)數(shù)為____,GaAs的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則該晶胞邊長(zhǎng)為___pm。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),密閉容器中XY、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是:

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50B. 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600 C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大 D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】4mol SO22 mol O2的混合氣分別置于容積相等的甲、乙兩容器中,甲是恒壓容器,乙是恒容容器。發(fā)生反應(yīng):2SO2g+O2g 2SO3g);△H<0,在相同溫度下,使其均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是

A. SO3體積分?jǐn)?shù):甲 >

B. 平衡常數(shù):甲>

C. 反應(yīng)放出的熱量:甲<

D. 保持容積不變,使乙容器升溫可以使甲乙容器中SO2物質(zhì)的量相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢查)。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程:

.打開(kāi)彈簧夾,打開(kāi)活塞a,滴加濃鹽酸。

.當(dāng)BC中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。

.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a。

.……

(1)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________。

(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________

(3)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過(guò)程 的操作和現(xiàn)象是____________________________

(4)過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是________________________________________________________。

(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下,原子半徑逐漸________,得電子能力逐漸________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車(chē)尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH>0 ,已知該反應(yīng)在240℃,平衡常數(shù)K=6.4×10-3。請(qǐng)回答:

1)某溫度下,向2L的密閉容器中充入N2O21mol,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol,則N2的反應(yīng)速率為______________

2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行,判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志______________

A. 消耗1mol N2同時(shí)生成1mol O2 B.混合氣體密度不變

C. 混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D.2v(N2)=v(NO)

3)將N2O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,如圖變化趨勢(shì)正確的是______填字母序號(hào)。

4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2O2,達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相比,此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)___________變大、變小不變

5)該溫度下,某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol/L4.0×10-2 mol/L3.0×10-3 mol/L,此時(shí)反應(yīng)________________________處于化學(xué)平衡狀態(tài)、向正反應(yīng)方向進(jìn)行向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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