【題目】下列說法中正確的是、
A. 在一定溫度和壓強下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由構成氣體分子大小決定
B. 在一定溫度和壓強下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構成氣體的分子數(shù)決定
C. 不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)—定不同
D. 氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L
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【題目】相同溫度下,體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.6kJ/mol.實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表:
容器 編號 | 起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol | 達平衡時體系能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量:23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量:Q |
下列敘述不正確的是
A.容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等
B.平衡時,兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為1/7
C.容器②中達平衡時放出的熱量Q=23.15kJ
D.若容器①體積為0.5L,則平衡時放出的熱量小于23.15kJ
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】298K時,在20.0ml0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10 mol/L氨水的電離度為1.32%,下列有關敘述不正確的是
A.該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑
B.M點對應的鹽酸體積為20.0 mL
C.M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
D.N點處的溶液中pH<13
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【題目】化學與生產(chǎn)生活密切相關,下列物質(zhì)的用途及解釋均正確的是
選項 | 用途 | 解釋 |
A | 可用FeCl3溶液刻蝕銅制電路板 | Fe3+的氧化性強于Cu2+ |
B | 碳與石英反應可冶煉粗硅 | 碳的非金屬性比硅強 |
C | 四氯化碳可用于滅火 | 四氯化碳的沸點高 |
D | 酸性KMnO4溶 液可漂白織物 | KMnO4有強氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】如圖曲線 a 和 b 是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線,下列敘述正確的是 ( )。
A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 1 mol·L-1
B.P 點時恰好完全中和,溶液呈中性
C.曲線 a 是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線
D.酚酞不能用作本實驗的指示劑
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【題目】鎂及其化合物有廣泛用途.工業(yè)上以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含SiO2以及少量FeCO3等雜質(zhì))為原料制備納米氧化鎂的實驗流程如下
回答下列問題:
(1)濾渣1為____________(填化學式),CO(NH2)2的電子式為______。
(2)在實驗室煅燒濾渣2制得的金屬氧化物為______(填化學式),需要的儀器除酒精燈、三腳架以外,還需要______(填名稱)。
(3)在一定條件下CO(NH2)2可與H2O反應生成CO2和一種弱堿,反應的化學方程式為__________。
(4)室溫時,加入CO(NH2)2,產(chǎn)生沉淀。當 Mg2+沉淀完全時,溶液中的c(OH-)=_______(離子濃度小于1.0×10-5molL-1時,即可認為該離子沉淀完全;室溫時,Ksp[Mg(OH)2]=1.96×10-11)
(5)工業(yè)上還可用氯化鎂和碳酸銨為原料,采用直接沉淀法制務納米MgO。如圖為反應溫度對納米MgO產(chǎn)率和粒徑的影響,據(jù)圖分析反應的最佳溫度為__________。
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【題目】某物質(zhì)A經(jīng)下列變化過程轉化為D,其中C比B的相對分子質(zhì)量多16,
已知D為強酸或者強堿,請回答下列問題:
(1)若常溫下C為淡黃色固體,D的焰色為黃色,則工業(yè)制取D的反應方程式為:_______________;
(2)若A常溫下是氣體,C為紅棕色氣體。
①若A→B是工業(yè)制取硝酸的重要步驟之一,寫出該步反應的化學方程式
為:_____________________________;
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體,該反應的離子方程式
為:_________________________________________;
(3)若A為淡黃色固體,B是形成酸雨的罪魁禍首之一。
①D的化學式為:_________ ,
②酸雨放置在空氣中一段時間其PH會變小后保持不變,請說明原因:
____________________________________(用化學方程式表示)。
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【題目】【2017屆江蘇省海安高級中學高三月考】一定溫度下,在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
各容器中起始物質(zhì)的量與反應溫度如下表所示,反應過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化關系如圖所示:
容器 | 溫度/℃ | 起始物質(zhì)的量/mol | |
NO (g) | CO (g) | ||
甲 | T1 | 0.20 | 0.20 |
乙 | T1 | 0.30 | 0.30 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是
A.該反應的正反應為吸熱反應
B.達到平衡時,乙中CO2的體積分數(shù)比甲中的小
C.T1℃時,若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2,則反應達到新平衡前v(正)>v(逆)
D.T2℃時,若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2,則達平衡時N2的轉化率大于40%
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