【題目】在有機物分子中,若某個碳原子連接4個不同的原子或原子團,則這種碳原子稱為“手性碳原子”。凡有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性。物質(zhì): ,具有光學(xué)活性,它發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機物沒有光學(xué)活性的是( )
A.與NaOH溶液共熱
B.與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)
C.與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D.在Ni催化下與H2加成
【答案】D
【解析】
試題分析:根據(jù)信息,具有光化學(xué)活性的是“CH”,A、含有酯的結(jié)構(gòu),在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解,其結(jié)構(gòu)簡式:,其中不含手性碳原子,具有光學(xué)活性,故錯誤;B、和甲酸反應(yīng),發(fā)生酯化反應(yīng),則有機物的結(jié)構(gòu)簡式為:,其中的“CH”仍為手性碳原子,具有活性,故錯誤;C、含有醛基,和銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡式為:,其中“CH”仍為手性碳原子,仍具有活性,故錯誤;D、醛基和氫氣發(fā)生加成反應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡式為:,不含手性碳原子,不具有光學(xué)活性,故正確。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.8.7gMnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng),生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA
B.0.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C.由2H和18O所組成的水11g,其中所含的中子數(shù)為5NA
D.1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的陰離子數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列比較中正確的是 ( )
A. 堿性:KOH> Mg(OH)2>NaOH
B. 酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4
C. 原子半徑:K>Na>Mg
D. 氫化物穩(wěn)定性:NH3>H2O>HF
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中互稱為同分異構(gòu)體的是 ( )
A.金剛石與石墨 B.正戊烷與異戊烷
C.16O與18O D.H2O與D2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】粗鹽的提純實驗中,下列操作錯誤的是( )
A.蒸發(fā)過程中用玻璃棒不斷攪拌
B.先用酒精燈加熱蒸發(fā)皿,再將濾液倒入蒸發(fā)皿中
C.當加熱至蒸發(fā)皿中有較多固體析出時停止加熱,利用余熱將液體蒸干
D.蒸發(fā)完成時,用坩堝鉗把蒸發(fā)皿移至石棉網(wǎng)上
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是結(jié)構(gòu)最為簡單的飽和一元醇,又稱“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化學(xué)基礎(chǔ)的原料和優(yōu)質(zhì)的燃料,主要應(yīng)用于精細化工、塑料、能源等領(lǐng)域。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下:
反應(yīng)①:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.77kJ/mol
反應(yīng)②:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2
反應(yīng)③:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-49.58kJ/mol
(1)反應(yīng)②的△H2=__________________
(2)若500℃時三個反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2與K3,已知500℃時K1、K2的值分別為2.5、1.0,并測得該溫度下反應(yīng)③在某時刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol/L)分別為0.8、0.1、0.3、0.15,則此時V正________V逆(填“>”、“=”或“<”)
(3)在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,c(CO)隨反應(yīng)時間t變化如圖中曲線I所示。若在t0時刻分別改變一個條件,曲線I變?yōu)榍II和曲線III。當曲線I變?yōu)榍II時,改變的條件是 。當通過改變壓強使曲線I變?yōu)榍III時,曲線III達到平衡時容器的體積為_____________。
(4)甲醇燃料電池可能成為未來便攜電子產(chǎn)品應(yīng)用的主流。某種甲醇燃料電池工作原理如圖所示,則通入a氣體的電極電極反應(yīng)式為 。
(5)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。常溫條件下,將a mol/L的CH3COOH與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合,反應(yīng)平衡時,2c(Ba2+)=c(CH3COO-),用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來,科學(xué)家、合成了一系列具有獨特化學(xué)性質(zhì)的氫鋁化合物(AlH3)n,常用作還原劑。已知,最簡單的氫鋁化合物的化學(xué)式為Al2H6,它的熔點為150℃且熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電,燃燒時放出大量的熱量。Al2H6的球棍模型如下圖所示。下列說法正確的是
A.Al2H6中Al為-3價,H為+1價
B.Al2H6中含有離子鍵和極性共價鍵
C.Al2H6為離子化合物
D.Al2H6在空氣中完全燃燒,產(chǎn)物為氧化鋁和水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。
(1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
電離能/kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
A通常顯 價,B元素的核外電子排布式為 。
(2)實驗證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如下圖所示),已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:
離子晶體 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ·mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是 。其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有 個。
(3)金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是 。
(4)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,其分子內(nèi)不含有 (填序號)。
A.離子鍵
B.極性鍵
C.金屬鍵
D.配位鍵
E.氫鍵
F.非極性鍵
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