【題目】決定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題。

1)已知AB為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

電離能/kJ·mol-1

I1

I2

I3

I4

A

578

1817

2745

11578

B

738

1451

7733

10540

A通常顯 ,B元素的核外電子排布式為

2實驗證明:KCl、MgOCaO、TiN4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似(如下圖所示)已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol-1

786

715

3401

則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是 。其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+ 個。

3金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5CrO2,適合作錄音帶磁粉原料的是

4某配合物的分子結構如下圖所示,其分子內(nèi)不含有 (填序號)。

A離子鍵

B極性鍵

C金屬鍵

D配位鍵

E.氫鍵

F.非極性鍵

【答案】

1+3;1s22s22p63s2

2TiNMgOCaOKCl;12

3CrO2

4AC

【解析】

試題分析:1)從表中原子的第一至第四電離能可以看出,A的第一、第二、第三電離能都較小,可失去3個電子,最高化合價為+3價,應為Al元素,可失去2個電子,即最外層應有2個電子,應為Mg元素,核外電子排布式為1s22s22p63s2,故答案為:+3;1s22s22p63s2;

2)離子晶體中晶格能越大,形成的離子晶體越穩(wěn)定,熔點越高硬度越大,晶格能與離子的半徑、電荷有關,電荷越多、離子半徑越小,晶格能越大,TiN中陰陽離子所帶電荷為3,大于其它離子所帶電荷,MgO、CaO中所帶電荷相同,但鎂離子半徑小于鈣離子半徑,氯化鉀中陰陽離子所帶電荷為1,且鉀離子半徑鈣離子半徑,氯離子半徑大于氧離子半徑,所以KCl、MgO、CaO、TiN4種離子晶體熔點從高到低的順序是TiNMgOCaOKCl; MgO的晶體結構與NaCl的晶體結構相似,所以一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+個數(shù)為12,故答案為:TiNMgOCaOKCl;12;

3V2O5中釩離子的核外電子排布式為:1s22s22p63s23p6;CrO2中鉻離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d2,所以CrO2中的未成對電子數(shù)大于V2O5中未成對電子數(shù),故選CrO2,故答案為:CrO2

4)該配合物中存在的化學鍵有:非金屬元素之間的共價鍵,鎳元素與氮元素之間的配位鍵,氧原子和氫原子之間的氫鍵,故選AC。

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被提純的物質

除雜試劑

分離方法

A

乙酸乙酯乙醇

乙酸

加熱回流

B

乙烷乙烯

酸性KMnO4

洗氣

C

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蒸餾

D

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分液

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金屬鋰是一種重要的儲氫材料,其吸氫和放氫原理如下:

.2Li+H22LiH

.LiH+H2O===LiOH+H2

反應中的氧化劑是________________;

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生成的LiH與H2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉化率為80%,則導線中通過電子的物質的量為________mol。

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