下列事實(shí)可以用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、新制氯水在光照條件下顏色變淺
B、使用催化劑提高合成氨的產(chǎn)率
C、KMnO4溶液加水稀釋后顏色變淺
D、H2  I2  HI 平衡混合氣體加壓后顏色變深
考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)原理
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：勒夏特列原理是：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．勒夏特列原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過(guò)程，若與可逆過(guò)程無(wú)關(guān)，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，則不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)?/div>
解答： 解：A、氯水中含HClO，在光照下分解，促進(jìn)氯氣與水的化學(xué)反應(yīng)正向移動(dòng)，促進(jìn)氯氣的溶解，可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔄正確；
B、催化劑能極大加快反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡移動(dòng)，不能用勒夏特利原理解釋?zhuān)蔅錯(cuò)誤；
C、KMnO4溶液加水稀釋后高猛酸根離子濃度減小，導(dǎo)致顏色變淺，不能用勒夏特利原理解釋?zhuān)蔆錯(cuò)誤；
D、H2、I2、HI的平衡體系是反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，加壓后，體積減小，碘單質(zhì)濃度增大，顏色變深，不能用勒夏特利原理解釋?zhuān)蔇錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆過(guò)程，且平衡發(fā)生移動(dòng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，將5molH2和1molN2充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3（各物質(zhì)均為氣態(tài)），達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率不可能是（　�。�
A、20%B、35%
C、50%D、65%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、由極性鍵構(gòu)成的分子都是極性分子
B、含非極性鍵的分子一定是非極性分子
C、極性分子一定含有極性鍵，非極性分子一定含有非極性鍵
D、以極性鍵結(jié)合的雙原子分子，一定是極性分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

宣傳科學(xué)知識(shí)、介紹高科技、揭露偽科學(xué)是學(xué)習(xí)化學(xué)者的一種義務(wù)．下列各項(xiàng)中屬于偽科學(xué)的是（　�。�
A、高溫高壓下將石墨制成金剛石
B、用良好的催化劑將水變成燃料油
C、將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)
D、用復(fù)合材料代替人體某些關(guān)節(jié)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)中，正確的是（　�。�
A、過(guò)量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO
 
2-
4
=BaSO4↓+2H2O
B、碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：HCO-3+OH-=CO
 
2-
3
+H2O
C、用銅作電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
4H++2Cu+O2↑
D、硫化鈉溶于水中：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)不能做還原劑的是（　�。�
A、H2S
B、Fe2+
C、Fe3+
D、SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋰～碘電池可用來(lái)為心臟起搏器提供能源，其電池反應(yīng)可表示為：2Li+I2→2LiI．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B、負(fù)極反應(yīng)為：Li-e→Li+
C、正極反應(yīng)為：I2+2e→2I-
D、電子由正極流向負(fù)極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ/mol，下列判斷正確的是（　�。�
A、反應(yīng)物能量總和小于生成物能量總和
B、CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=+131.4kJ/mol
C、水煤氣反應(yīng)中，生成1mol H2（g）吸收131.4kJ熱量
D、水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO（g）吸收131.4kJ熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，甲為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，乙、丙、丁是氣體單質(zhì)，其它為化合物，B、D分別為黑色粉末和黑色晶體，G為淡黃色固體，J為生活中常見(jiàn)的調(diào)味品，I為紅褐色固體，①是實(shí)驗(yàn)室制取丁的反應(yīng)之一，F(xiàn)為棕黃色溶液．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如下圖所示，回答下列各問(wèn)題（部分生成物未列出）：

（1）寫(xiě)出乙的化學(xué)式
 
、寫(xiě)出G的一種用途
 
．
（2）寫(xiě)出甲與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）整個(gè)轉(zhuǎn)換過(guò)程中屬于氧化還原反應(yīng)的有
 
個(gè)．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)③E與G按物質(zhì)的量之比2：1的反應(yīng)的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案