Question

鋰～碘電池可用來為心臟起搏器提供能源，其電池反應可表示為：2Li+I₂→2LiI．下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）

• A、放電時化學能轉(zhuǎn)化為電能
• B、負極反應為：Li-e→Li⁺
• C、正極反應為：I₂+2e→2I^-
• D、電子由正極流向負極

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：分析反應的化合價變化，可得Li為還原劑，I₂為氧化劑，負極材料為Li（還原劑），發(fā)生氧化反應，電極反應式為Li-e^-=Li⁺，正極發(fā)生還原反應，電極方程式為：I₂+2e→2I^-，原電池中電子從負極流向正極；據(jù)此分析．

解答： 解：A．該裝置為原電池，原電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能裝置，故A正確；
B．Li為還原劑，為原電池的負極，電極反應式為Li-e^-=Li⁺，故B正確；
C．正極發(fā)生還原反應，電極方程式為：I₂+2e→2I^-，故C正確；
D．電池工作時，電子通過外電路從負極流向正極，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查原電池知識，題目難度不大，本題注意根據(jù)反應的總方程式判斷反應的變化為解答該題的關(guān)鍵，答題中注意電極的判斷和電極反應式的書寫．