分析 (1)濃硫酸與銅在加熱條件下生成反應(yīng)CuSO4、SO2和H2O;
(2)二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸是中強(qiáng)酸,遇到紫色石蕊試液變紅色;
(3)SO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色;
(4)銅離子的水溶液呈藍(lán)色.
解答 解:(1)濃硫酸與銅在加熱條件下生成反應(yīng)CuSO4、SO2和H2O反應(yīng)方程式為:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O,
故答案為:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;
(2)實(shí)驗(yàn)中,若試管b中盛的是紫色石蕊試液,當(dāng)產(chǎn)生的氣體進(jìn)入試管b中時(shí),石蕊試液將呈紅色,二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸是中強(qiáng)酸,遇到紫色石蕊試液變紅色,
故答案為:紅,SO2溶于水后形成的溶液顯酸性;
(3)SO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色,
故答案為:褪色、SO2具有漂白性.
(4)反應(yīng)后,將試管a中的液體冷卻,將其慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后生成物的水溶液呈藍(lán)色說(shuō)明銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)被氧化成了Cu2+,
故答案為:銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)被氧化成了Cu2+.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了濃硫酸與銅的反應(yīng),二氧化硫的漂白性,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | CH4 | B. | C6H6 | C. | CH3-CH3 | D. | CH3Cl |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | H2O | B. | BeCl2 | C. | CH4 | D. | PCl3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 用過(guò)量NaOH溶液除去鎂粉中的鋁粉 | B. | AlCl3溶液和氨水制備Al(OH)3沉淀 | ||
C. | 用鹽酸和AgNO3溶液鑒定Cl- | D. | 用加熱的方法鑒別Na2CO3和NaHCO3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 1mol甲烷(CH4)分子中所含電子數(shù)為9NA | |
B. | 24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA | |
C. | 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol H2和1mol H2O所占的體積都約是22.4L | |
D. | 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中,所含有的氮原子的物質(zhì)的量2mol |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 6.8 g熔融KHSO4 與3.9 g熔融Na2O2 中陰離子數(shù)目相同 | |
B. | 某金屬陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為![]() | |
C. | 二硫化碳與二氧化碳結(jié)構(gòu)相似,其電子式為 ![]() | |
D. | 中子數(shù)為18的氯原子可表示為18Cl |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
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