【題目】Ⅰ.實驗室制得氣體中常含有雜質(zhì),影響其性質(zhì)的檢驗。下圖A為除雜裝置,B為性質(zhì)檢驗裝置,完成下列表格:

序號

氣體

反應原理

A中試劑

乙烯

無水乙醇與濃硫酸共熱,反應的化學方程式是______

___

乙烯

溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱,反應的化學方程式是_____

___

乙炔

向電石中滴加飽和食鹽水,反應的化學方程式是___

____

Ⅱ.為探究乙酸乙酯的水解情況,某同學取大小相同的3支試管,分別加入以下溶液,充分振蕩,放在同一水浴中加熱相同時間,觀察到如下現(xiàn)象。

試管編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

酯層變薄

酯層消失

酯層基本不變

1)試管②中反應的化學方程式是__________。

2)設計試管③實驗的作用是__________。

3)實驗結(jié)論是__________。

【答案】CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O NaOH溶液 CH3CH2BrNaOHCH2=CH2NaBr+ H2O CaC22H2OCHCH↑+CaOH2 CuSO4溶液 CH3COOC2H5NaOH CH3COONaC2H5OH 對比實驗,探究乙酸乙酯的水解條件 乙酸乙酯在不同條件下的水解程度:堿性>酸性>中性

【解析】

Ⅰ.①以乙醇為原料制乙烯,需要加濃硫酸作催化劑和脫水劑,并控制溫度在170左右。

反應的化學方程式為CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

答案為:CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O;

因為乙烯中可能混有濃硫酸將乙醇碳化后生成的SO2,所以應使用NaOH溶液除雜。

答案為:NaOH溶液;

②用溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱制乙烯,發(fā)生反應的化學方程式為

CH3CH2BrNaOHCH2=CH2NaBr+ H2O

答案為:CH3CH2BrNaOHCH2=CH2NaBr+ H2O;

雖然發(fā)生溴乙烷水解的副反應,但產(chǎn)物不混入乙烯氣體中,所以雜質(zhì)只能為乙醇,是溶劑揮發(fā)所致,可用水吸收乙醇。答案為:水;

③向電石中滴加飽和食鹽水,發(fā)生反應的化學方程式為CaC22H2O→CH≡CH↑Ca(OH)2

答案為:CaC22H2O→CH≡CH↑Ca(OH)2

因為電石中;煊CaS雜質(zhì),所以生成的乙炔氣體中;煊H2S氣體,需使用硫酸銅溶液處理。答案為:CuSO4溶液;

Ⅱ.(1)試管②中為乙酸乙酯發(fā)生堿性條件下的水解反應,反應完全。反應的化學方程式是CH3COOC2H5NaOH CH3COONaC2H5OH。

答案為:CH3COOC2H5NaOH CH3COONaC2H5OH;

2)試管③是未加催化劑的乙酸乙酯的水解反應,是作為對比實驗用的。

答案為:對比實驗,探究乙酸乙酯的水解條件;

3)由上面分析可知,乙酸乙酯在堿性條件下完全水解;由實驗現(xiàn)象的分析可知,在酸性條件下部分水解;在水溶液中,乙酸乙酯水解程度很小。所以,實驗結(jié)論是乙酸乙酯在不同條件下的水解程度:堿性>酸性>中性

答案為:乙酸乙酯在不同條件下的水解程度:堿性>酸性>中性。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。

1)標準狀況下,將500L氨氣溶于水形成1L氨水,則此氨水的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1(保留三位有效數(shù)字)。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫,該反應的化學方程式為____。

2)氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng),在合金網(wǎng)的催化下,氨被氧化成一氧化氮,該反應的化學方程式為____。

下列反應中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是____。

A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO=5N2+6H2O D.HNO3+NH3=NH4NO3

工業(yè)中的尾氣(假設只有NONO2)用燒堿進行吸收,反應的離子方程式為2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2ONO+NO2+2OH-=____+H2O(配平該方程式)。

3)向27.2gCuCu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL,反應過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后,在所得溶液(金屬陽離子只有Cu2+)中加入1L1mol·L-1NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀,此時溶液呈中性,所得沉淀質(zhì)量為39.2g。

Cu與稀HNO3反應的離子方程式為____。

CuCu2O的物質(zhì)的量之比為____

HNO3的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1。

4)有H2SO4HNO3的混合溶液20mL,加入0.25molL-1BaOH2溶液時,生成沉淀的質(zhì)量wg)和BaOH2溶液的體積VmL)的關(guān)系如圖所示(C點混合液呈中性)。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1,HNO3的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組所做的石蠟油(17個碳原子以上的烷烴)分解實驗如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.裝置II中逸出的氣體通入高錳酸鉀溶液,發(fā)生加成反應

B.石蠟油分解生成的氣體中只有烯烴

C.十八烷完全分解為乙烷和最多乙烯時,二者物質(zhì)的量之比為1:8

D.裝置I中硫酸鋁和碎瓷片都是催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】丙烯酸可與水反應生成乳酸,化學方程式如下,下列說法正確的是

A. 該反應為加成反應,沒有副產(chǎn)物生成

B. 可用Br2/CCl4溶液鑒別丙烯酸和乳酸

C. 丙烯酸與乳酸都屬于有機酸,兩者不發(fā)生反應

D. 1mol乳酸分別與足量NaNaOH、NaHCO3反應,消耗三者物質(zhì)的量之比為2:2:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】50mL鹽酸跟50mLNaOH溶液中和反應過程中所放出的熱量計算中和熱。

(1)燒杯間填滿泡沫塑料的作用是______;

(2)大燒杯上若不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值______偏大偏小、無影響

(3)如圖所示,儀器A的名稱是______;

(4)重復三次實驗,記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:

實驗用品

溶液溫度

NaOH溶液

HCl溶液

NaOH溶液

HCl溶液

NaOH溶液

HCl溶液

已知:,反應后溶液的比熱容c,各物質(zhì)的密度均為。計算______

(5)實驗中改用80mL鹽酸跟100mLNaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量______相等、不相等,所求中和熱______相等、不相等。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】回答以下問題:

1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是__________________________。

2)另稱取已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)60g放入150ml濃硫酸中,加熱,充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。

甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。寫出生成Fe2+所有可能的離子方程式:______________。

乙同學取336mL(標準狀況)氣體Y通入足量氯水中,發(fā)生反應的化學方程式為:______________。

然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當操作后得干燥固體233g。由于此推知氣體YSO2的體積分數(shù)為___________。

3)向100mL水中投入NaAl16克,充分反應后剩余金屬1g。計算放出H2的體積為________(標準狀況下)

4)向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl,當生成7.8克沉淀時,加入鹽酸的體積為________mL

5)向一定量的Fe、Fe2O3CuO混合物投入120 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中,充分反應后生成896 mL標準狀況下的氣體,得不溶物1.28 g,過濾后,向濾液中加入2 mol/LNaOH溶液,加至40 mL時開始出現(xiàn)沉淀,則濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為(設濾液體積為120 ml)_________mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙酸芐酯是一種有馥郁茉莉花香氣的無色液體,沸點213 ℃,密度為1.055 g·cm3,實驗室制備少量乙酸芐酯的反應如下:CH2OH(CH3CO)2OCH2OOCCH3(乙酸芐酯)CH3COOH

實驗步驟如下:

步驟1:三頸燒瓶中加入30 g (0.28 mol)苯甲醇、30 g乙酸酐(0.29 mol)1 g無水CH3COONa,攪拌升溫至110 ℃,回流46 h(裝置如圖所示)

步驟2:反應物降溫后,在攪拌下慢慢加入15%Na2CO3溶液,直至無氣泡放出為止。

步驟3:將有機相用15%的食鹽水洗滌至中性。分出有機相,向有機相中加入少量無水CaCl2處理得粗產(chǎn)品。

步驟4:在粗產(chǎn)品中加入少量硼酸,減壓蒸餾(1.87 kPa),收集98100 ℃的餾分,即得產(chǎn)品。

(1) 步驟1中,加入無水CH3COONa的作用是_______________,合適的加熱方式是_______

(2) 步驟2中,Na2CO3溶液需慢慢加入,其原因是____________。

(3) 步驟3中,用15%的食鹽水代替蒸餾水,除可減小乙酸芐酯的溶解度外,還因為_______________;加入無水CaCl2的作用是___________________

(4) 步驟4中,采用減壓蒸餾的目的是__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 N2、H2 的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中,進行合成氨反應,經(jīng)過相同的一段時間后,測得反應速率分別為:甲:v(H2)=1 mol·L-1·min-1;乙:v(N2)=2 mol·L-1·min-1;丙:v(NH3)=3 mol·L-1·min-1。則三個容器中合成氨的反應速率(

A.v()>v()>v()B.v()>v()>v()

C.v ()>v()>v()D.v()>v()>v()

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中應用廣泛,酸性KMnO4、H2O2FeNO33是重要的氧化劑.已知在酸性條件下,KMnO4被還原為Mn2+。用所學知識回答問題:

13H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O,當有6mol H2SO4參加反應的過程中,有___mol還原劑被氧化。

2)在稀硫酸中,KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2。該反應的離子方程式為___。

3)取300mL2mol/LKI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應,生成KIO3,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是___mol。

4)在FeNO33溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是___,又變?yōu)樽攸S色的原因是___

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