Question

7．已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
現(xiàn)在體積為1L的密閉容器中，充入CO₂和H₂．實驗測得反應(yīng)體系中物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如下表，

	n（CO2）	n（H2）	n（CH3OH（g）	n（H2O（g）
0	1.00mol	3.25mol	0.00	0.00
5min	0.50mol		0.50mol
10min	0.25mol		0.75mol
15min	0.25mol		n1

回答下列問題：
（1）表格中的n₁=0.75mol
（2）0-5min內(nèi) v （H₂）=0.3mol•L^-1•min^-1
（3）該條件下CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．

Answer 1

分析 由表格中數(shù)據(jù)可知，10min達到平衡，物質(zhì)的量不變，則
        CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
開始  1.00          3.25                0                0
轉(zhuǎn)化 0.75          2.25                0.75            0.75
平衡  0.25           1.00               0.75            0.75
結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$、轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開始的量}$×100%來解答．

解答 解：由表格中數(shù)據(jù)可知，10min達到平衡，物質(zhì)的量不變，則
        CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
開始  1.00          3.25                0                0
轉(zhuǎn)化 0.75          2.25                0.75            0.75
平衡  0.25           1.00               0.75            0.75
（1）由上述分析可知，表格中的n₁=0.75mol，故答案為：0.75mol；
（2）0-5min內(nèi) v （H₂）=$\frac{\frac{（1.00mol-0.50mol）}{1L}}{5min}$×3=0.3 mol•L^-1•min^-1，故答案為：0.3 mol•L^-1•min^-1；
（3）該條件下CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.75mol}{1.00mol}$×100%=75%，故答案為：75%．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握表格中的數(shù)據(jù)、平衡三段法、速率及轉(zhuǎn)化率的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意速率之比等于化學計量數(shù)之比，題目難度不大．