17．下列化學用語正確的是（　�。�
A．N原子的軌道表示式：B．氧化鈉的分子式：Na2O
C．碳-14原子表示為：14CD．Na2S的電子式：

分析 A．N原子核外電子總數(shù)為7，結(jié)合泡利原理和洪特規(guī)則判斷；
B．氧化鈉為離子化合物，不存在分子式；
C．元素符號左上方為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；
D．硫化鈉為離子化合物，電子式中需要標出所帶電荷．

解答 解：A．電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同，N原子核外有7個電子，分2層排布，原子的軌道表示式：，故A正確；
B．Na2O為氧化鈉的化學式，氧化鈉為離子化合物，不存在分子式，故B錯誤；
C．碳-14原子的質(zhì)量數(shù)為14，該原子正確的表示方法為：614C，故C錯誤；
D．Na2S為離子化合物，鈉離子用離子符號表示，硫離子標出最外層電子，硫化鈉正確的電子式為，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查常見化學用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、元素符號、電子排布圖、化學式與分子式等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學生的分析能力及規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
現(xiàn)在體積為1L的密閉容器中，充入CO2和H2．實驗測得反應(yīng)體系中物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如下表，
n（CO2）n（H2）n（CH3OH（g）n（H2O（g）
01.00mol3.25mol0.000.00
5min0.50mol0.50mol
10min0.25mol0.75mol
15min0.25moln1
回答下列問題：
（1）表格中的n1=0.75mol
（2）0-5min內(nèi) v （H2）=0.3mol•L-1•min-1
（3）該條件下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于有機物的說法中正確的是（　�。�
A．棉花、羊毛、絲綢的主要成分均為蛋白質(zhì)
B．丙烷中的3個碳原子一定在同一平面上
C．中含有的官能團有3種
D．乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．寫出同時符合下列條件的A（C7H7NO2）的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①紅光光譜表明分子中含有 結(jié)構(gòu)
②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有三種不同化學環(huán)境的氫原子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某溫度下，一反應(yīng)平衡常數(shù)K=$\frac{{c}_{CO}×{c}_{{H}_{2}O}}{{c}_{C{O}_{2}}×{c}_{{H}_{2}}}$．恒容時到達平衡后，升高溫度，H2濃度減�。铝姓f法正確的是（　�。�
A．升溫，逆反應(yīng)速率減小B．加壓，H2濃度減小
C．增加H2，K減小D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知離子反應(yīng)：Cu2++Zn→Cu+Zn2+，該反應(yīng)證明Cu2+的氧化性強于（　�。�
A．Zn2+B．ZnC．CuD．H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．一位同學模仿氨堿法，將純凈的CO2通入飽和氨化食鹽水中制備固體碳酸氫鈉．實驗裝置如圖所示．

燒瓶（甲）中所盛的固體原料是碳酸鈣，洗氣瓶（乙）中所盛試劑是飽和碳酸氫鈉；
燒瓶（�。┲邢×蛩岬淖饔檬俏瘴捶磻�(yīng)完的NH3；實驗結(jié)束后，通過過濾操作分離出NaHCO3晶體．
（1）將（丙）中NaHCO3晶體分離后，母液中主要含有四種離子（不計H+、OH-）．它們是
Na+、HCO3-、NH4+、Cl-．若在母液中加入消石灰，溶液中新生成的物質(zhì)可能有（填寫化學式）CaCO3．
（2）單獨將CO2一種氣體通入飽和食鹽水不可能產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀，NH3在此的作用主要基于它的堿性．
（3）將所得NaHCO3灼燒后得到碳酸鈉．不做溶解操作、不使用帶導管的實驗裝置．證明NaHCO3已完全分解的簡便方法是繼續(xù)加熱，質(zhì)量不再發(fā)生變化則說明已完全分解（恒重操作）；驗證產(chǎn)品中是否混有NaCl的基本方法是取樣，先加足量硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀則證明混有NaCl．
（4）某純堿樣品中含有少量NaHCO3，欲知NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，可將樣品灼燒，并吸收稱重分解所得CO2的質(zhì)量．相關(guān)裝置中先后使用的兩種干燥劑（或吸收劑）是濃硫酸（先）、堿石灰（后）．
（5）已知某堿樣品中只含NaCl一種雜質(zhì)，還需定量測定其純度，比較精準的一種方法是將樣品配成溶液后用標準酸溶液進行滴定．
①若以甲基橙為指示劑，在滴定過程中其顏色由黃色變成橙色．
②將0.100mol/L 標準硫酸溶液裝入滴定管；稱取純堿樣品，用燒杯和100mL容量瓶配成待測液．
③用滴定管取出其中10.00mL 裝入錐形瓶；至滴定終點，用去標準硫酸溶液15.00mL．
④100mL 待測液中Na2CO3的質(zhì)量為1.59g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗操作能達到實驗目的是（　　）
選項實驗目的實驗操作
A驗證Fe（NO3）2是否變質(zhì)將Fe（NO3）2溶于稀硫酸中，再滴加KSCN溶液，觀察是否變化
B制備Fe（OH）3膠體向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，加熱并攪拌
C證明氧化性H2O2比Fe3+強用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色
D驗證Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）向AgCl的懸濁液中滴加KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，下列說法正確的是（　　）
A．晶體硅是良好的半導體材料
B．鐵、鋁合金的熔點高于鐵的熔點，硬度小
C．氨常用作制冷劑利用了氨的化學性質(zhì)
D．漂白粉、明礬都可用于污水的凈化，其原理是相同的

查看答案和解析>>

同步練習冊答案