在下列反應中，屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2
B．CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2
C．CaO+H2O=Ca（OH）2
D．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
A．O元素的化合價分別由-1→0，-1→-2，化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，故A正確；
B．碳酸鈣分解前后各元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故B錯誤；
C．CaO+H2O=Ca（OH）2各元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C錯誤；
D．為復分解反應，各元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故D錯誤．
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?石景山區(qū)一模）化學將對人類解決資源問題作出重大貢獻．
I．乙基香草醛是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更加濃郁．
（1）寫出乙基香草醛分子中的含氧官能團的名稱：醛基、
醚鍵和酚羥基
醚鍵和酚羥基
．
（2）乙基香草醛不能發(fā)生下列反應中的
⑤
⑤
（填序號）．
①氧化反應      ②還原反應       ③加成反應
④取代反應      ⑤消去反應       ⑥顯色反應
（3）乙基香草醛有多種同分異構體，寫出符合下列條件的結(jié)構簡式
或
或
．
①屬于酯類
②能與新制氫氧化銅加熱后反應生成紅色沉淀
③苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，其中一個是羥基
（4）乙基香草醛的同分異構體A是一種有機酸，A可發(fā)生以下變化：

提示：①RCH2OH
②與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為羧基
（a）寫出A的結(jié)構簡式
．
（b）寫出B發(fā)生銀鏡反應的化學方程式
．
II．環(huán)蕃是一種光電信息材料．環(huán)蕃的合成路線如下：

（1）反應②的有機產(chǎn)物在
陰
陰
極生成（填“陰”或“陽”）．
（2）反應③的反應類型是
加成反應
加成反應
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某碳鏈為直鏈的有機物A，廣泛存在于許多水果內(nèi)，是一種常見的食品添加劑．該化合物的相對分子質(zhì)量為134，有關實驗數(shù)據(jù)有：
①6.7g該有機物在純氧中燃燒，生成物只有CO 2和H2O，然后燃燒產(chǎn)物依次通過足量濃硫酸和堿石灰時，濃硫酸增重2.7g，堿石灰增重8.8g．
②6.7g該有機物與足量飽和NaHCO3溶液充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為2.24L；
③6.7g該有機物與足量金屬鈉充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為1.68L；另知，與A相關的部分反應框圖如下：

回答下列問題：
（1）A中官能團的名稱是
羧基和羥基
羧基和羥基
．
（2）上述①--⑥反應中，屬于取代反應的是
③⑤
③⑤
，屬于加成反應的是：
②⑥
②⑥
，屬于消去反應的是
①④
①④
；反應⑥中，G與H2的物質(zhì)的量之比是
1：1
1：1
．
（3）H能使溴水褪色，則生成H的化學方程式為：
．
（4）寫出C與氫氧化鈉水溶液反應的化學方程式：
．
（5）B在一定條件下可以發(fā)生加聚反應形成高分子化合物，寫出其化學方程式：
．
（6）W是A的同系物，其相對分子質(zhì)量比A大14，寫出符合以下條件的W的同分異構體的結(jié)構簡式：①能發(fā)生銀鏡反應、1mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液反應能生成4mol銀；②同一碳原子上連接兩個-OH不穩(wěn)定；③1mol該物質(zhì)與足量鈉反應產(chǎn)生1.5mol氫氣．
．
上述同分異構體中寫出其中一種中與銀氨溶液反應的離子方程式：
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下發(fā)生如下反應：2KClO3+I2═2KIO3+Cl2，則下列推斷不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）1mol不同固體物質(zhì)的體積各不相同，其原因是：①
固體微粒間的平均距離相對微粒大小可忽略，而不同的固體微粒大小不同，所以1mol不同固體物質(zhì)的體積各不相同
固體微粒間的平均距離相對微粒大小可忽略，而不同的固體微粒大小不同，所以1mol不同固體物質(zhì)的體積各不相同
，在同溫同壓時任何氣體間一定幾乎相同的是②
分子間的平均距離
分子間的平均距離
．
（2）在下列反應方程式中標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（單線橋）（該反應中H2O2只發(fā)生如下變化過程：H2O2→O2）③

2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O 此反應中若生成標準狀況下氧氣6.72L，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為④
0.6mol
0.6mol

（3）在物質(zhì)分類中硫酸氫鈉除屬于鈉鹽、可溶性鹽、硫酸氫鹽外還可劃分為⑤
酸式或含氧酸
酸式或含氧酸
鹽．
（4）一定條件下NaHSO4與Ba（OH）2反應的離子反應可寫為：
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，則所得溶液呈⑥
堿性
堿性
性（酸性或堿性），若要所得溶液呈中性則繼續(xù)反應的離子方程式為⑦
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O

（5）氧化還原反應是由氧化反應和還原反應組成的對立統(tǒng)一體如：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 氧化：3Cu-6e-=3Cu2+；還原：2NO3-+6e-+8H+=2NO↑+4H2O試寫出鋁投入氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應的離子方程式⑧
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
，可拆分成氧化和還原過程：氧化：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O，試寫出 還原：⑨
6H2O+6e-=3H2+6OH-
6H2O+6e-=3H2+6OH-
．

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科目：高中化學 來源：湖南省月考題 題型：填空題

水式組成生命體得重要化學物質(zhì)，也是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學試驗中的常用物質(zhì)。
回答下列有關問題。
（1）生活中稱作“水”的物質(zhì)有很多，如①王水   ②氨水    ③重水   ④氯水   ⑤生理鹽水   ⑥硬水   ⑦蒸餾水   ⑧礦泉水其中屬于純凈物的是 _________。（填序號）
（2）水也是一種常用的溶劑。通常的溶液沒有特別說明時，都是指水溶液。下列四組離子：
①NH4+、Al3+、Br-、 ；   ②Na+、Mg2+、Cl-、 ； ③K+、Ba2+、Cl-、 ；   
④K+、Na+、
無論是在酸性溶液還是堿性溶液中，一定可以大量共存的離子組是________（填序號）。
（3）水也是一種常用的反應物。
①實驗室利用水解反應制取氫氧化鐵膠體的方法是______________________。
②在下列反應中，水既不做氧化劑又不做還原劑的是___________.
A. Cl2+H2O ==== HCl+HClO
B. 2Na2O2+2H2O ==== 4NaOH+O2↑
C. CaH2+2H2O ==== Ca(OH)2+2H2↑
D.  
（4）“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能喝燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，電極反應產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當?shù)玫?.8 L（水的密度按1 g/cm3算）飲用水時，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為_________________________。
（5）下圖是某品牌飲用礦泉水標簽的部分內(nèi)容。請認真閱讀標簽內(nèi)容后計算。  
①該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值時______________________；一瓶合格的這種礦泉水硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過_________mol。

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