18.下列離子方程式的書寫正確的是( 。
A.SO2使酸性KMnO4褪色:5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
B.Fe(OH)2與HNO3溶液的反應:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
C.足量NaOH與磷酸二氫銨反應:OH-+NH4+=NH3•H2O
D.將SO2通入BaCl2溶液中:SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+

分析 A.二氧化硫被酸性高錳酸鉀溶液氧化成硫酸;
B.稀硝酸具有強氧化性,能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子;
C.氫氧化鈉足量,磷酸二氫根離子也參與反應;
D.二氧化硫與氯化鋇溶液不發(fā)生反應.

解答 解:A.SO2使酸性KMnO4褪色,二者發(fā)生氧化還原反應,反應的離子方程式為:5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+,故A正確;
B.Fe(OH)2與HNO3溶液反應生成硝酸鐵、NO氣體和水,反應的離子方程式為:3Fe(OH)2+NO3-+10H+=3Fe3++8H2O+NO↑,故B錯誤;
C.足量NaOH與磷酸二氫銨反應生成磷酸鈉、一水合氨和水,正確的離子方程式為:3OH-+H2PO3-+NH4+=NH3•H2O+2H2O+PO33-,故C錯誤;
D.將SO2通入BaCl2溶液中,二者不反應,無法書寫離子方程式,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷,為高考的高頻題,題目難度不大,注意明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式,檢查是否符合原化學方程式等.

練習冊系列答案
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5.把鋅、鐵混合物12.1g溶于足量的2mol•L-1鹽酸中,產(chǎn)生標況下的氣體4.48L(溶液體積變化忽略不計),求:
(1)反應中消耗鹽酸的體積;
(2)該混合物中鋅、鐵的物質(zhì)的量.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.(1)有以下幾種試劑:A.NaOH溶液 B.澄清石灰水 C.品紅溶液 D.CaCl2溶液,選用合適的試劑鑒別下列兩組物質(zhì)(填字母代號)
①SO2和CO2C②Na2CO3和NaHCO3D
(2)玻璃棒是化學實驗中常用的儀器,教科書中下列有關(guān)實驗過程中,不需要使用玻璃棒進行操作的是(填字母代號)CD
A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液        B.濃硫酸的稀釋
C.用CCl4萃取碘水中的碘              D.用充滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗.

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6.實驗室需要450mL1mol/L的硫酸,現(xiàn)用密度為1.84g/cm3,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)98%的濃硫酸來配制,有關(guān)說法正確的是(設(shè)NA阿伏加德羅常數(shù)的值)( 。
A.濃硫酸中硫酸物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L
B.配制溶液所需濃硫酸體積為24mL
C.配制溶液時僅需的儀器有容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒
D.配制溶液時,量取硫酸注入到燒杯中,加水稀釋,冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是(  )
A.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1,則反應2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=2×283.0 kJ•mol-1
B.1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸汽所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
C.已知由石墨制備金剛石為吸熱反應,則金剛石比石墨穩(wěn)定
D.HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1,則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱△H=2×(-57.3)kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

3.某電解質(zhì)溶液的pH=a,向其中插入兩惰性電極,通電一段時間后,測知溶液的pH=b.若b≤a,該電解質(zhì)可能是( 。
A.Na2SB.CuSO4C.NaClD.Na2SO4

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10.將乙醇滴入熱的濃硫酸中,發(fā)生反應:C2H5OH+6H2SO4=6SO2↑+2CO2↑+9H2O,濃硫酸沒有體現(xiàn)的性質(zhì)是(  )
A.氧化性B.脫水性C.酸性D.吸水性

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7.交警常用裝有重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的儀器檢測司機是否酒后駕車,因為酒中的乙醇分子能使橙紅色的重鉻酸鉀變?yōu)榫G色的物質(zhì).在K2Cr2O7中鉻(Cr)元素的化合價是( 。
A.+2B.+3C.+6D.+7

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8.核磁共振儀測定某有機物的結(jié)構(gòu),到如圖所示的核磁共振氫譜,則該有機物可能是( 。
A.C2H5OHB.C.D.

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