Question

18．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

• A． SO₂使酸性KMnO₄褪色：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺
• B． Fe（OH）₂與HNO₃溶液的反應(yīng)：Fe（OH）₂+2H⁺=Fe²⁺+2H₂O
• C． 足量NaOH與磷酸二氫銨反應(yīng)：OH^-+NH₄⁺=NH₃•H₂O
• D． 將SO₂通入BaCl₂溶液中：SO₂+H₂O+Ba²⁺=BaSO₃↓+2H⁺

Answer 1

分析 A．二氧化硫被酸性高錳酸鉀溶液氧化成硫酸；
B．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)�亞鐵離子氧化成鐵離子；
C．氫氧化鈉足量，磷酸二氫根離子也參與反應(yīng)；
D．二氧化硫與氯化鋇溶液不發(fā)生反應(yīng)．

解答 解：A．SO₂使酸性KMnO₄褪色，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺，故A正確；
B．Fe（OH）₂與HNO₃溶液反應(yīng)生成硝酸鐵、NO氣體和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe（OH）₂+NO₃^-+10H⁺=3Fe³⁺+8H₂O+NO↑，故B錯(cuò)誤；
C．足量NaOH與磷酸二氫銨反應(yīng)生成磷酸鈉、一水合氨和水，正確的離子方程式為：3OH^-+H₂PO₃^-+NH₄⁺=NH₃•H₂O+2H₂O+PO₃^3-，故C錯(cuò)誤；
D．將SO₂通入BaCl₂溶液中，二者不反應(yīng)，無(wú)法書(shū)寫(xiě)離子方程式，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．