9.(1)有以下幾種試劑:A.NaOH溶液 B.澄清石灰水 C.品紅溶液 D.CaCl2溶液,選用合適的試劑鑒別下列兩組物質(zhì)(填字母代號(hào))
①SO2和CO2C②Na2CO3和NaHCO3D
(2)玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器,教科書(shū)中下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是(填字母代號(hào))CD
A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液        B.濃硫酸的稀釋
C.用CCl4萃取碘水中的碘              D.用充滿氨氣的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn).

分析 (1)①二氧化硫具有漂白性,而二氧化碳沒(méi)有,可選用品紅溶液鑒別;
②碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,而碳酸氫鈉不反應(yīng);
(2)A.配制溶液用玻璃棒攪拌和引流;
B.稀釋濃硫酸時(shí)需要用玻璃棒攪拌;
C.用CCl4萃取碘水中的碘,主要儀器為分液漏斗,不會(huì)使用玻璃棒;          
D.用充滿氨氣的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn),主要使用圓底燒瓶和燒杯,不會(huì)使用玻璃棒.

解答 解:(1)①SO2具有漂白性,而CO2不具有漂白性,故可用品紅溶液鑒別二者,
故答案為:C;
②Na2CO3與氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀,而NaHCO3不與CaCl2溶液反應(yīng),可用CaCl2溶液鑒別二者,
故答案為:D;
(2)A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用玻璃棒攪拌和引流,故A錯(cuò)誤;
B.稀釋濃硫酸時(shí),要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中,同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌,以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散,故B錯(cuò)誤;
C.用CCl4萃取碘水中的碘,主要用到分液漏斗和燒杯,不需要玻璃棒,故C正確;           
D.用充滿氨氣的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn),主要用到圓底燒瓶、燒杯等,不會(huì)用到玻璃棒,故D正確;
故答案為:CD.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別方案的設(shè)計(jì),題目難度中等,注意掌握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及鑒別方法,明確玻璃棒在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的作用為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

16.(1)請(qǐng)寫(xiě)出Cr元素基態(tài)原子的核外電子排布式:[Ar]3d54s1
(2)某元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿,其基態(tài)原子的電子排布式為:1s22s22p63s23p63d64s2
(3)砷原子核外價(jià)電子排布式為4s24p3
(4)29號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1、電子總數(shù)為38的化合物,是含共價(jià)鍵的離子化合物
B.在SiO2晶體中,1個(gè)硅原子和2個(gè)氧原子形成2個(gè)共價(jià)鍵
C.HI的相對(duì)分子質(zhì)量比HF大,所以HI的沸點(diǎn)比HF高
D.H與D、16O與18O互為同位素;H216O、D216O、H218O、D216O互為同素異形體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.有A、B、C、D四種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大.A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物,B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物.回答下列問(wèn)題.
(1)A2B的電子式為
(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W,用W的溶液(體積為1L,假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計(jì))組裝成原電池(如圖所示).

在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為Pb-2e-+SO42-=PbSO4.若電池工作一段時(shí)間后,a極消耗0.05mol Pb,則W的濃度由質(zhì)量分?jǐn)?shù)39% (密度1.3g/cm3)變?yōu)?.07mol/L.
(3)金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素,位于元素周期表的第四周期.該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物.將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中(如圖甲所示),溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色,該反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+
(4)依據(jù)(3)中的反應(yīng),可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,則在該原電池工作時(shí),石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為2Fe3++2e-=2Fe2+.比較甲、乙兩圖,說(shuō)明石墨除形成閉合回路外所起的作用是使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.下表是元素周期表的一部分:

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
a
deh
bcfg
根據(jù)a~h各元素的性質(zhì),選擇相應(yīng)的化學(xué)符號(hào)、化學(xué)式或化學(xué)方程式填空:(不得用a~h字母回答)
(1)單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是F2,金屬性最強(qiáng)的是Na.
(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是NaOH、酸性最強(qiáng)的是HClO4
(3)原子半徑最大的元素是NaOH.
(4)f、g和h的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF>HCl>PH3
(5)b和c兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物間反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,c和e兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物間反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
 (6)在b、c、g、h中,離子半徑最大的是Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中不正確的是( 。
A.化學(xué)鍵是一種作用力
B.氫鍵也屬化學(xué)鍵
C.化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合,也可以使原子相結(jié)合
D.化學(xué)方應(yīng)過(guò)程中,反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂,生成物中的化學(xué)鍵形成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.醫(yī)學(xué)上最近合成一種具有抗癌活性的化合物,該物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是(  )
A.分子式為C12H19O4B.是乙醇的同系物
C.可發(fā)生氧化反應(yīng)D.處于同一平面的原子最多有5個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A.SO2使酸性KMnO4褪色:5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
B.Fe(OH)2與HNO3溶液的反應(yīng):Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
C.足量NaOH與磷酸二氫銨反應(yīng):OH-+NH4+=NH3•H2O
D.將SO2通入BaCl2溶液中:SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.28 g 由 C2H4 和 C3H6 組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為 4 NA
B.將 CO2通過(guò) Na2O2,增重 2.8g 時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.1NA
C.1 mol[Cu(NH34]中含有配位鍵的數(shù)目為 4NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L HF 的分子總數(shù)為 0.5NA

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