Question

5．（1）寫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖
Mg，Cl^-
（2）已知某元素的陰離子R^-，其原子的質(zhì)量數(shù)為127，中子數(shù)為74，則R^-核外電子數(shù)為54．
（3）12.4g Na₂R中含Na⁺0.4mol，則Na₂R的摩爾質(zhì)量為62g/mol．

Answer 1

分析 （1）Mg原子序數(shù)為12，核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，Cl為17號(hào)元素，得到1個(gè)電子形成離子；
（2）質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+帶電荷數(shù)；
（3）12.4g（Na₂R）中含Na⁺0.4mol，n（Na₂R）=0.2mol，結(jié)合M=$\frac{m}{n}$計(jì)算．

解答 解：（1）Mg原子序數(shù)為12，核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，Cl為17號(hào)元素，得到1個(gè)電子形成離子，Cl^-的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；；
（2）R原子的質(zhì)量數(shù)為127，中子數(shù)為74，則質(zhì)子數(shù)=127-74=53，R^-為帶1個(gè)負(fù)電荷的陰離子，故電子數(shù)=53+1=54，故答案為：54；
 （3）12.4g（Na₂R）中含Na⁺0.4mol，n（Na₂R）=0.2mol，M=$\frac{m}{n}$=$\frac{12.4g}{0.2mol}$=62g/mol，故答案為：62g/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量為中心的基本計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．