13．如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化：下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反應(yīng)放出的能量為180 kJ
B．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量
C．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

分析 A．分析能量變化黑球代表氧原子，依據(jù)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量計(jì)算判斷；
B．依據(jù)A計(jì)算的焓變判斷反應(yīng)能量變化，結(jié)合反應(yīng)前后能量守恒分析；
C．氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件才能反應(yīng)；
D．一氧化氮不能和氫氧化鈉反應(yīng)．

解答 解：A．焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，N2+O2═2NO，△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．由圖中數(shù)據(jù)可得反應(yīng)物鍵的斷裂吸收（946+498）=1444kJ/mol的能量，生成物鍵的形成放出2×632=1264 kJ/mol的能量，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒，1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量，故B正確；
C．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，需要放電條件，故C錯(cuò)誤；
D．一氧化氮不能和氫氧化鈉反應(yīng)，不是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)能量變化的計(jì)算和判斷，反應(yīng)的焓變計(jì)算方法和能量守恒是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．化學(xué)平衡：
（一）硫-碘循環(huán)分解水制氫的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ：SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HIⅡ：2HI?H2+I2 Ⅲ：2H2SO4→2SO2+O2+2H2O
（1）上述循環(huán)反應(yīng)的總反應(yīng)可以表示為2H2O=2H2↑+O2↑；反應(yīng)過程中起催化作用的物質(zhì)是a b（選填編號(hào)）．a(chǎn)．SO2    b．I2    c．H2SO4   d．HI
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=0.05mol/L?min．
（3）對(duì)反應(yīng)Ⅱ，在相同溫度和體積下，若開始加入的HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則以下a也是原來的2倍（選填編號(hào)）．a(chǎn)．HI的平衡濃度   b．達(dá)到平衡的時(shí)間         c．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
（4）實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡向右移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的b（選填編號(hào)），產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3         b．CuSO4        c．Na2SO4         d． NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì)．
（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基，羧基．
（2）A→C的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；A～D中互為同分異構(gòu)體的是CD．
（3）由A生成B的化學(xué)方程式是．
（4）C與Br2的CCl4溶液反應(yīng)化學(xué)方程式+Br2→．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列說法中正確的是（　　）
A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等
B．任何條件下，等物質(zhì)的量的CO和NO所含的分子數(shù)一定相等
C．1L CO氣體一定比1L O2的質(zhì)量小
D．相同條件下的CO和N2，若體積相等，則質(zhì)量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在用海帶提取碘的實(shí)驗(yàn)中，進(jìn)行萃取和分液操作時(shí)要用到的儀器是（　�。�
A．分液漏斗B．普通漏斗C．燒瓶D．蒸發(fā)皿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列電離方程式書寫正確的是（　　）
A．KClO3═K++Cl5-+3O2-B．HNO3═H++NO3-
C．Na2CO3═Na2++CO32-D．CaCl2═Ca2++Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）寫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖
Mg，Cl-
（2）已知某元素的陰離子R-，其原子的質(zhì)量數(shù)為127，中子數(shù)為74，則R-核外電子數(shù)為54．
（3）12.4g Na2R中含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為62g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若該平衡處于強(qiáng)酸性環(huán)境中，則溶液顯橙色．
（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是C．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同   b．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）   c．溶液的顏色不變
（3）寫出第②步中反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
方法2：電解法
該法用Fe做陽(yáng)極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（4）用Fe做電極的原因?yàn)镕e-2e-=Fe2+，F(xiàn)e2+做還原劑．
（5）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)式解釋）2H++2e-=H2↑．溶液中同時(shí)生成的沉淀還有Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知Mg在空氣中點(diǎn)燃可能發(fā)生下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)：
2Mg+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO 3Mg+N2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg3N2  2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C
現(xiàn)有1mol Mg在足量的純CO2氣體中點(diǎn)燃，Mg無剩余，則產(chǎn)生固體的質(zhì)量為（　�。�
A．40gB．46gC．6gD．33.3g

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同步練習(xí)冊(cè)答案