已知25 ℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4溶液,下列敘述正確的是

A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO42-)比原來的大

B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都變小

C．溶液中析出CaSO4固體沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都變小

D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42-)比原來的大

 

D

【解析】由圖知，Ksp(CaSO4)＝c(Ca2＋)·c(SO42-)＝3.0×10－3×3.0×10－3＝9×10－6，在CaSO4飽和溶液中c(Ca2＋)＝c(SO42-)＝3.0×10－3 mol·L－1。加入400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4溶液后，c(Ca2＋)=6×10－4 (mol·L－1)，=8.6×10－3(mol·L－1)，Qc＝c(Ca2＋)·c(SO42-)＝6×10－4×8.6×10－3＝5.16×10－6<Ksp，所以沒有(CaSO4沉淀析出，但溶液中c(SO42-)變大了，c(Ca2＋)變小了，故只有D項(xiàng)正確。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)元素周期律及其應(yīng)用（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是

A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

B．第二周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋7

C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大

D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強(qiáng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)STS應(yīng)用（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．醫(yī)用酒精、冰醋酸、液態(tài)HCl都是混合物

B．水晶、瑪瑙和剛玉的主要成分都是二氧化硅

C．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

D．鐵遇到冷的濃硝酸和稀硝酸均會鈍化

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)Ksp的計算及有關(guān)圖像的分析（解析版） 題型：填空題

難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：

K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) 2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4＋2H2O

為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

 

(1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。

(2)用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K＋的原因：_________________________________________________。

(3)“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入________溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入________溶液調(diào)濾液pH至中性。

 

(4)不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如圖。由圖可得，隨著溫度升高，

①________________________________________________________，

②________________________________________________________。

(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4(s)＋?CaCO3(s)＋

已知298 K時，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，

Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)Ksp概念及簡單應(yīng)用（解析版） 題型：選擇題

鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列說法不正確的是

A．CaCO3的溶解度小于CaSO4

B．沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動

C．沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度差別的大小無關(guān)

D．CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中并存著兩個沉淀溶解平衡

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)CB計算法（解析版） 題型：選擇題

某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為

 

所含離子

NO

SO42-

H＋

M

濃度(mol·L－1)

2

1

2

1

 

A．Mg2＋ B．Ba2＋ C．F－ D．Na＋

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測8 題型：實(shí)驗(yàn)題

用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）

Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾:

Ⅱ．向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；

Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:

Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾;

Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。

（1）H2SO4溶解A12O3的離子方程式是                    

（2）KMnO4 氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：

（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

 

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時

4.7

8.3

2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的                。

（4）己知：一定條件下，MnO4- 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2,

①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是         。

②Ⅳ中加入MnSO4的目的是            。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測8 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

解釋

A

在密閉容器中加熱CuO

黑色固體變成紅色固體

CuO受熱分解得到單質(zhì)Cu

B

將SO2通入品紅溶液中

溶液褪色

SO2具有漂白性

C

將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池

Al電極溶解

Al比Mg金屬活動性強(qiáng)

D

向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液

有白色沉淀生成

該溶液中一定含有SO42-

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測6 題型：選擇題

已檢測出pH＝1的某未知溶液中含有Al3＋和，若檢驗(yàn)此溶液中是否大量存在以下6種離子：①ClO－ ②③Fe2＋④K＋ ⑤ ⑥Cl－，其中不必檢驗(yàn)就能加以否定的離子是

A．①②⑥　　　　　   　                       

B．②③④

C．①③⑤                                                

D．④⑤⑥

 

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