已知25 ℃時,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L-1 Na2SO4溶液,下列敘述正確的是
A.溶液中析出CaSO4固體沉淀,最終溶液中c(SO42-)比原來的大
B.溶液中無沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小
C.溶液中析出CaSO4固體沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小
D.溶液中無沉淀析出,但最終溶液中c(SO42-)比原來的大
D
【解析】由圖知,Ksp(CaSO4)=c(Ca2+)·c(SO42-)=3.0×10-3×3.0×10-3=9×10-6,在CaSO4飽和溶液中c(Ca2+)=c(SO42-)=3.0×10-3 mol·L-1。加入400 mL 0.01 mol·L-1 Na2SO4溶液后,c(Ca2+)=6×10-4 (mol·L-1),=8.6×10-3(mol·L-1),Qc=c(Ca2+)·c(SO42-)=6×10-4×8.6×10-3=5.16×10-6<Ksp,所以沒有(CaSO4沉淀析出,但溶液中c(SO42-)變大了,c(Ca2+)變小了,故只有D項(xiàng)正確。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)元素周期律及其應(yīng)用(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是
A.ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
B.第二周期元素從左到右,最高正價從+1遞增到+7
C.同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng),水解程度越大
D.同周期金屬元素的化合價越高,其原子失電子能力越強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)STS應(yīng)用(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.醫(yī)用酒精、冰醋酸、液態(tài)HCl都是混合物
B.水晶、瑪瑙和剛玉的主要成分都是二氧化硅
C.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
D.鐵遇到冷的濃硝酸和稀硝酸均會鈍化
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)Ksp的計算及有關(guān)圖像的分析(解析版) 題型:填空題
難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”,在水中存在如下平衡:
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) 2Ca2++2K++Mg2++4+2H2O
為能充分利用鉀資源,用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀,工藝流程如下:
(1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。
(2)用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因:_________________________________________________。
(3)“除雜”環(huán)節(jié)中,先加入________溶液,經(jīng)攪拌等操作后,過濾,再加入________溶液調(diào)濾液pH至中性。
(4)不同溫度下,K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如圖。由圖可得,隨著溫度升高,
①________________________________________________________,
②________________________________________________________。
(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑,則溶浸過程中會發(fā)生:CaSO4(s)+?CaCO3(s)+
已知298 K時,Ksp(CaCO3)=2.80×10-9,
Ksp(CaSO4)=4.90×10-5,求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)Ksp概念及簡單應(yīng)用(解析版) 題型:選擇題
鍋爐水垢是一種安全隱患,除去水垢中的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。下列說法不正確的是
A.CaCO3的溶解度小于CaSO4
B.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動
C.沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度差別的大小無關(guān)
D.CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中并存著兩個沉淀溶解平衡
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)CB計算法(解析版) 題型:選擇題
某混合溶液中所含離子的濃度如下表,則M離子可能為
所含離子 | NO | SO42- | H+ | M |
濃度(mol·L-1) | 2 | 1 | 2 | 1 |
A.Mg2+ B.Ba2+ C.F- D.Na+
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測8 題型:實(shí)驗(yàn)題
用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O,工藝流程如下(部分操作和條件略)
Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4,過濾:
Ⅱ.向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH約為3;
Ⅲ.加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色:
Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失,過濾;
Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分離,得到產(chǎn)品。
(1)H2SO4溶解A12O3的離子方程式是
(2)KMnO4 氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整:
(3)已知:生成氫氧化物沉淀的pH
| Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
開始沉淀時 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀時 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
注:金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的 。
(4)己知:一定條件下,MnO4- 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2,
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱,能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是 。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測8 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 解釋 |
A | 在密閉容器中加熱CuO | 黑色固體變成紅色固體 | CuO受熱分解得到單質(zhì)Cu |
B | 將SO2通入品紅溶液中 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
C | 將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池 | Al電極溶解 | Al比Mg金屬活動性強(qiáng) |
D | 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液 | 有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有SO42- |
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測6 題型:選擇題
已檢測出pH=1的某未知溶液中含有Al3+和,若檢驗(yàn)此溶液中是否大量存在以下6種離子:①ClO- ②③Fe2+④K+ ⑤ ⑥Cl-,其中不必檢驗(yàn)就能加以否定的離子是
A.①②⑥
B.②③④
C.①③⑤
D.④⑤⑥
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