已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，M、N均為單質(zhì)，則M可能是(　　)。

M＋NQQ溶液M＋N

A．Na B．Al C．Fe D．Cu

 

D

【解析】Na、Al、Fe均為活潑金屬，電解相關(guān)溶液不能制取其單質(zhì)；電解銅鹽溶液可以生成銅單質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系可能是Cu＋Cl2CuCl2CuCl2溶液Cu＋Cl2。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--線索綜合4 題型：簡(jiǎn)答題

納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：

方法Ⅰ

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法Ⅱ

電解法，反應(yīng)為2Cu + H2O  Cu2O + H2↑。

方法Ⅲ

用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2

 

（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)易生成         而使Cu2O產(chǎn)率降低。

（2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)    △H =-akJ·mol-1

           C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)       △H =-bkJ·mol-1

           Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)     △H =-ckJ·mol-1

則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H =      kJ·mol-1。

（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽(yáng)極生成Cu2O反應(yīng)式為                 。

（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來(lái)制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2，該制法的化學(xué)方程式為             。

（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：

水蒸氣的濃度（mol/L）隨時(shí)間t(min)變化如下表所示。

序號(hào)

溫度

0

10

20

30

40

50

①

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

②

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

③

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

下列敘述正確的是         （填字母代號(hào)）。

A．實(shí)驗(yàn)的溫度T2小于T1

B．實(shí)驗(yàn)①前20 min的平均反應(yīng)速率v(O2)=7×10-5 mol·L-1 min-1 

C．實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用的催化劑催化效率高

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014江蘇常熟市高二化學(xué)期末模擬4（必修2、選修4、結(jié)構(gòu)）試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)放熱�，F(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換) 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C．容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多

D．容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2 的轉(zhuǎn)化率之和小于1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)魯科版復(fù)習(xí)專練1氣體定量測(cè)定在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某課外興趣小組為探究某種合金(含Mg、Al)中鋁的含量，設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)如何檢查該裝置的氣密性？ 。

(2)寫出該合金與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式： 。

(3)使足量氫氧化鈉溶液與a g合金(固體M)充分反應(yīng)，進(jìn)入量氣管的氣體體積為V mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)。若a＝0.036，V＝22.4，該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。

(4)若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸，與a g合金粉末充分反應(yīng)，則進(jìn)入量氣管內(nèi)的氣體體積 (填“>”、“<”或“＝”)V mL；利用測(cè)得的氣體體積能否對(duì)合金中的Al含量進(jìn)行計(jì)算？ (填“能”或“否”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)魯科版4.3銅及其化合物 金屬材料與復(fù)合材料練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

銅有兩種常見(jiàn)的氧化物CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取0.98 g(用精密天平測(cè)量)Cu(OH)2，固體，將其加熱，有銅的氧化物生成，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖1所示。另外，某同學(xué)繪制了三條表示銅的氧化物的質(zhì)量與其所含銅元素質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是(　　)。

A．圖1中產(chǎn)物a、b的化學(xué)式分別為Cu2O和CuO

B．圖1整個(gè)過(guò)程中共生成0.26 g H2O

C．圖2三條曲線中，表示CuO和其所含Cu元素質(zhì)量的關(guān)系曲線是曲線A

D．圖2中繪制錯(cuò)誤的曲線共2條

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)魯科版4.1硅　無(wú)機(jī)非金屬材料練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

如何除去下列各粉末狀混合物中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，請(qǐng)選用下面提供的試劑和操作，將標(biāo)號(hào)填在表內(nèi)。

供選試劑：A鹽酸；B燒堿溶液；C氧氣；D水；ECO2；F不用其他試劑

供選操作：①加熱；②加熱熔融；③過(guò)濾；④結(jié)晶

含雜質(zhì)的物質(zhì)

所加試劑

主要操作

(1)SiO2(NaHCO3)

 

 

(2)SiO2(CaCO3)

 

 

(3)SiO2(Si)

 

 

(4)NaCl(SiO2)

 

 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)魯科版4.1硅　無(wú)機(jī)非金屬材料練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

硅是構(gòu)成無(wú)機(jī)非金屬材料的一種主要元素，下列有關(guān)硅的化合物的敘述錯(cuò)誤的是(　　)。

A．氮化硅陶瓷是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式為Si3N4

B．碳化硅(SiC)的硬度大，熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承

C．光導(dǎo)纖維是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其主要成分為SiO2

D．二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵的個(gè)數(shù)之比為1∶2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)魯科版3.3硫的轉(zhuǎn)化練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

如圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物。產(chǎn)物J是含金屬元素A的白色膠狀沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質(zhì)。試填寫下列空白。

(1)框圖中所列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)的化學(xué)式是 。

(2)用電子式表示出H的形成過(guò)程 。

(3)將E的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式為 。

(4)F的水溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)? 。

(5)F的水溶液顯堿性的原因： (用離子方程式表示)。

(6)E與F在L中反應(yīng)的離子方程式為 。

(7)H和G之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)魯科版2.1元素與物質(zhì)的分類練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，反應(yīng)后得到的溶液呈 色。用此溶液分別做如下實(shí)驗(yàn)：

(1)取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，此反應(yīng)屬于 (填反應(yīng)類型)。

(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈 色，即制得Fe(OH)3膠體。

(3)取另一只小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號(hào)甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號(hào)乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到 燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來(lái)區(qū)別 。

(4)用Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①將其裝入U(xiǎn)形管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色加深，這說(shuō)明 ，這種現(xiàn)象稱為 。

②向其中加入飽和(NH4)2SO4溶液發(fā)生的現(xiàn)象是 ，原因是 。

③向其中滴入過(guò)量稀硫酸，現(xiàn)象是 ，其原因是 。

④提純此分散系常用的方法是 。

 

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