【題目】有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關(guān)流程如下圖所示(電極未標(biāo)出)，下列說法錯誤的是：

A. 電解池的陰極反應(yīng)式2H2O+2e－=H2+2OH－

B. 相同條件下，當(dāng)電解池生成2LCl2，理論上燃料電池應(yīng)消耗1LO2

C. 電解池中陽離子移動流向陰極池

D. 溶液a、b、c的pH大小順序為：a>b>c

【答案】D

【解析】

從圖中可以看出來，左邊為電解飽和食鹽水的電解質(zhì)，右邊為氫氧燃料電池。

A．電解池的陰極得電子，產(chǎn)生氫氣，方程式為2H2O+2e－=H2+2OH－，A項不符合題意；

B．整個電路中經(jīng)過的電量是一樣的，生成22.4LCl2轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗0.5molO2，物質(zhì)的量之比等于氣體體積之比，因此電解池生成了2LCl2，理論上燃料電池應(yīng)消耗1LO2。B項不符合題意；

C．電解池中陽離子向陰極移動，C項不符合題意；

D．a%，b%，c%的氫氧化鈉溶液，電解池中陰極產(chǎn)生NaOH，a>b，在原電池中，通入空氣的一極，氧氣得電子生成OH-，因此c> a；所以pH大小順序為c> a>b；D項符合題意；

本題答案選D。

離子

原電池

電解池

陰離子

向負(fù)極移動

向陽極移動

陽離子

向正極移動

向負(fù)極移動

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)的計算分析不正確的是（ ）

A. 在反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，當(dāng)有1 mol銅被氧化時，被還原的硝酸為2/3mol

B. 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮氣體約為0.015 mol

C. 室溫時，在容積為a mL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時為止；再通入b mL O2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測得試管內(nèi)最后剩余氣體為c mL，且該氣體不能支持燃燒。則a、b的關(guān)系為a＝4b＋3c

D. 物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述在確的是

A. 等質(zhì)量的CO與N2，質(zhì)子數(shù)之比為1︰1

B. 標(biāo)況下，相同體積的H2O和NH3含有的電子數(shù)相同

C. 1molO2分別與足量S、SO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

D. 2 mol/L NH4CI溶液與1mol/L(NH4)2SO4溶液中，NH4+數(shù)目相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實驗小組為驗證常見還原劑SO2、I－、Fe2＋的還原性強弱的順序為SO2＞I－＞Fe2＋，用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(加熱和夾持裝置已略，氣密性已檢驗)。

已知：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O、Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑。

（1）上述實驗需要加熱的裝置是_____。

（2）D中燒杯盛放的是____。

（3）實驗開始時，關(guān)閉K1，打開K2，通入少量氯氣，寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

①為驗證I－的還原性比Fe2＋強，取(3)后B中的少量溶液于試管中，應(yīng)再往試管中滴入___溶液，現(xiàn)象是____。

②在（3）后，為了比較SO2和I－的還原性強弱，接下來的操作是___。

A．關(guān)閉K2打開K1

B．關(guān)閉K1打開K2

C．同時打開K1和K2

（4）若打開K2，通入Cl2恰好將Fe2＋、I－全部氧化后，再打開K1通入SO2，當(dāng)Fe3＋全部轉(zhuǎn)化為Fe2＋時，此時通入的SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)或方法中不能用來鑒別乙醇和乙酸的是

A.觀察顏色B.碳酸鈉溶液C.扇聞氣味D.紫色石蕊溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某粗鹽樣品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)。實驗室提純流程如下：

(1)操作a的名稱為________，在操作b中玻璃棒的作用是_____________________。

(2)進(jìn)行步驟③后，判斷BaCl2過量的方法是______________________________(寫出步驟、現(xiàn)象)。

(3)步驟⑦中能用稀硫酸代替稀鹽酸嗎？________(填“能”或“不能”)，原因是_____________。

(4)某氯化鉀樣品中含雜質(zhì)硫酸鉀，為了除去硫酸鉀，要做以下實驗：

A．向濾液中滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩至不再產(chǎn)生氣體

B．將氯化鉀樣品溶于適量蒸餾水，配成溶液

C．過濾，將白色沉淀濾出

D．向溶液中加入過量碳酸鉀溶液，邊滴邊振蕩至不再產(chǎn)生白色沉淀

E．向溶液中加入過量氯化鋇溶液，邊滴邊振蕩至不再產(chǎn)生沉淀

F．將濾液蒸干，得到晶體

①正確的實驗操作順序為______________(填寫序號)。

②進(jìn)行F操作時用到的儀器主要有____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法不正確的是

A.乙醇的燃燒是放熱反應(yīng)

B.Mg與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量

D.化學(xué)反應(yīng)伴隨有能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在 N2 +3H2 == 2NH3 的反應(yīng)中，在5S中N2由6mol/L減至2mol/L。則N2的平均反應(yīng)速率是

A. 4 mol/LB. 4mol/（L·S）C. 0.8 mol/LD. 0.8 mol/（L·S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下圖所示裝置的判斷，敘述正確的是( )

A．左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池

B．該裝置中銅為正極，鋅為負(fù)極

C．當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8 g時，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L

D．裝置中的電子流向是：a→Cu→經(jīng)過CuSO4溶液→Zn→b

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