Question

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為驗(yàn)證常見(jiàn)還原劑SO2、I－、Fe2＋的還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)?/span>SO2＞I－＞Fe2＋，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(加熱和夾持裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))。

已知：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O、Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑。

（1）上述實(shí)驗(yàn)需要加熱的裝置是_____。

（2）D中燒杯盛放的是____。

（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，通入少量氯氣，寫(xiě)出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

①為驗(yàn)證I－的還原性比Fe2＋強(qiáng)，取(3)后B中的少量溶液于試管中，應(yīng)再往試管中滴入___溶液，現(xiàn)象是____。

②在（3）后，為了比較SO2和I－的還原性強(qiáng)弱，接下來(lái)的操作是___。

A．關(guān)閉K2打開(kāi)K1

B．關(guān)閉K1打開(kāi)K2

C．同時(shí)打開(kāi)K1和K2

（4）若打開(kāi)K2，通入Cl2恰好將Fe2＋、I－全部氧化后，再打開(kāi)K1通入SO2，當(dāng)Fe3＋全部轉(zhuǎn)化為Fe2＋時(shí)，此時(shí)通入的SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_____。

Answer 1

【答案】C 氫氧化鈉溶液(NaOH溶液) 2I－＋Cl2=I2＋2Cl－ 淀粉溶液 溶液呈藍(lán)色 A 0.56L

【解析】

（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，所以需要加熱的儀器是C。

（2）氯氣屬于有毒氣體，可以用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收，所以D中燒杯盛放的是氫氧化鈉溶液。

（3）亞鐵離子和碘離子均具有還原性，能被氯氣氧化，但是碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，所以少量的氯氣可以將碘離子氧化，但是不能將亞鐵離子氧化。反應(yīng)的離子方程式為：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－。

①碘離子可以被氧化為單質(zhì)碘，碘單質(zhì)遇到淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，據(jù)此可以用淀粉溶液檢驗(yàn)碘單質(zhì)的產(chǎn)生。故答案為：淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色。

②比較SO2和I－的還原性強(qiáng)弱，可以根據(jù)二氧化硫能否和碘單質(zhì)間的反應(yīng)來(lái)判斷，所以可以關(guān)閉K2打開(kāi)K1。故選A。

（4）鐵離子和二氧化硫之間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是SO2＋2Fe3＋＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋，根據(jù)鐵元素守恒，鐵離子的物質(zhì)的量是0.05mol，所以消耗二氧化硫的物質(zhì)的量是0.025 mol，體積是0.025mol×22.4L·mol－1＝0.56L。