Question

如表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧			⑨

（1）③、④、⑧的原子半徑由大到小的順序為

 

  （用元素符號回答）．
（2）⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應的水化物堿性由強到弱的順序是

 

．（用化學式回答）
（3）②、⑨兩種元素形成的某化合物是一種常見的有機溶劑，寫出該化合物的電子式

 

．
（4）④和⑧形成的化合物屬于

 

  晶體（填“離子”、“分子”、“原子”），該晶體中微粒間的作用力為

 

．
（5）②形成的單質(zhì)與③形成的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素正確周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為Si、⑨為Cl，
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（2）同周期自左而右金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性減弱；
（3）②、⑨兩種元素形成的某化合物是一種常見的有機溶劑，該化合物為CCl4，分子中C原子與Cl原子之間形成1對共用電子對，每個Cl原子有3對孤對電子；
（4）④和⑧形成的化合物為二氧化硅，屬于原子晶體；
（5）碳與濃硝酸在加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化氮與水．

解答： 解：由元素正確周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為Si、⑨為Cl，
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Si＞N＞O，
故答案為：Si＞N＞O；
（2）Na、Mg、Al同周期，自左而右金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，故堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，
故答案為：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；
（3）②、⑨兩種元素形成的某化合物是一種常見的有機溶劑，該化合物為CCl4，分子中C原子與Cl原子之間形成1對共用電子對，每個Cl原子有3對孤對電子，其電子式為：，
故答案為：；
（4）④和⑧形成的化合物為二氧化硅，屬于原子晶體，該晶體中微粒間的作用力為共價鍵，
故答案為：原子；共價鍵；
（5）碳與濃硝酸在加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化氮與水，反應方程式為：C+4HNO₃（濃）

△   .

 CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+4HNO₃（濃）

△   .

 CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．