常溫下，將a mol/L的MOH(可溶性弱堿)與b mol/L的鹽酸等體積混合，已知相同條件下MOH的電離程度大于M+的水解程度，則下列有關(guān)推論不正確的是

[　　]

A．

若混合后溶液的pH＝7，則c(M+)＝c(C1－)

B．

若a＝2b，則c(M+)＞c(C1－)＞c(MOH)＞c(OH－)＞c(H+)

C．

若b＝2a，則c(C1－)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH－)

D．

若混合后溶液滿足c(H+)＝c(OH－)＋c(MOH)，則可推出a＝b

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2014?濱州一模）（l）常溫下，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合，測得混合液的pH=8．混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1mol?L-1NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為
107：1
107：1
．
（2）相同溫度下，將足量硫酸鋇固體分別放入相同體積的①0.1mol?L-1硫酸鋁溶液  ②0.1mol?L-1氯化鋇溶液  ③蒸餾水  ④0.1mol?L-1硫酸溶液中，Ba2+濃度由大到小的順序是
②③④①
②③④①
．（用序號填寫）
（3）常溫下，將a mol?L-1的氨水與0.1mol?L-1的鹽酸等體積混合，當(dāng)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）時，用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
10-8
a-0.1
10-8
a-0.1
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將a mol/L CH3COOH溶液與b mol/L NaOH溶液（0＜a＜0.2，0＜b＜0.2）等體積混合．下列有關(guān)推論不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省濱州市高三第一次（3月）模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

（l）常溫下，如果取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1 NaOH溶液等體積混合，測得混合液的pH＝8�；旌弦褐杏伤婋x出的OH-濃度與0.1mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為              。

（2）相同溫度下，將足量硫酸鋇固體分別放入相同體積的①0.1mol·L-1硫酸鋁溶液

②0.1mol·L-1氯化鋇溶液③蒸餾水④0.1mol·L-1硫酸溶液中，Ba2+濃度由大到小的順序是               。（用序號填寫）

（3）常溫下，將a mol·L-1的氨水與0.1mol·L-1的鹽酸等體積混合，當(dāng)溶液中c（NH4+）＝c(Cl-）時，用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)=               mol·L-1。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：濱州一模 題型：問答題

（l）常溫下，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合，測得混合液的pH=8．混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1mol?L-1NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為______．
（2）相同溫度下，將足量硫酸鋇固體分別放入相同體積的①0.1mol?L-1硫酸鋁溶液  ②0.1mol?L-1氯化鋇溶液  ③蒸餾水  ④0.1mol?L-1硫酸溶液中，Ba2+濃度由大到小的順序是______．（用序號填寫）
（3）常溫下，將a mol?L-1的氨水與0.1mol?L-1的鹽酸等體積混合，當(dāng)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）時，用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=______mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013年山東省濱州市高考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：填空題

（l）常溫下，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合，測得混合液的pH=8．混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1mol?L-1NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為    ．
（2）相同溫度下，將足量硫酸鋇固體分別放入相同體積的①0.1mol?L-1硫酸鋁溶液  ②0.1mol?L-1氯化鋇溶液  ③蒸餾水  ④0.1mol?L-1硫酸溶液中，Ba2+濃度由大到小的順序是    ．（用序號填寫）
（3）常溫下，將a mol?L-1的氨水與0.1mol?L-1的鹽酸等體積混合，當(dāng)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）時，用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=    mol?L-1．

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