某學(xué)生設(shè)計(jì)氨催化氧化實(shí)驗(yàn)、并收集二氧化氮?dú)怏w、檢驗(yàn)其溶液的酸堿性．以下是準(zhǔn)備用到的裝置：

（1）以上裝置合理的接口連接順序是a-
 
-
 
-
 
-
 
-
 
-
 
-h．
（2）裝置連接并確認(rèn)氣密性良好后，點(diǎn)燃酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管內(nèi)催化劑Cr2O3固體．Cr2O3固體出現(xiàn)紅熱后將空氣鼓入，B處玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．移去酒精燈繼續(xù)鼓入空氣，Cr2O3固體保持紅熱，說明
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)開始后D集氣瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)
 
色，C中紫色石蕊試液顏色將
 
．
（4）為了吸收尾氣中的有害氣體，E中液體可選用
 
．
（5）催化劑Cr2O3通常使用加熱分解（NH4）2Cr2O7制取，該分解反應(yīng)生成Cr2O3、水和一種含氮物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),常見氣體制備原理及裝置選擇
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：（1）依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治觯O(shè)計(jì)氨催化氧化實(shí)驗(yàn)、并收集二氧化氮?dú)怏w、檢驗(yàn)其溶液的酸堿性，依據(jù)裝置圖可知是利用空氣通過濃氨水，氧氣和氨氣一起進(jìn)入裝置B中，在三氧化二鉻催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮和水，在裝置D中排空氣法收集得到二氧化氮?dú)怏w，通入裝置C中二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸遇到石蕊試液變紅色，因?yàn)榈趸锸俏廴拘詺怏w不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；
（2）B處玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是氨氣的催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水；移去酒精燈繼續(xù)鼓入空氣，Cr2O3固體保持紅熱說明反應(yīng)放熱；
（3）生成的一氧化氮?dú)怏w是利用向上排空氣法收集，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮?dú)怏w，二氧化氮?dú)怏w通入石蕊試液中反應(yīng)生成硝酸遇到石蕊變紅色；
（4）氮氧化物是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；
（5）加熱分解（NH4）2Cr2O7制取Cr2O3，該分解反應(yīng)生成Cr2O3、水和一種含氮物質(zhì)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒分析判斷產(chǎn)物，結(jié)合原子守恒配平書寫化學(xué)方程式．
解答： 解：（1）依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治觯O(shè)計(jì)氨催化氧化實(shí)驗(yàn)、并收集二氧化氮?dú)怏w、檢驗(yàn)其溶液的酸堿性，依據(jù)裝置圖可知是利用空氣通過濃氨水，氧氣和氨氣一起進(jìn)入裝置B中，在三氧化二鉻催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮和水，在裝置D中排空氣法收集得到二氧化氮?dú)怏w，通入裝置C中二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸遇到石蕊試液變紅色，因?yàn)榈趸锸俏廴拘詺怏w不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，裝置連接順序?yàn)閍bcfgedh，
故答案為：b；c；f；g；e；d；
（2）B處玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是氨氣的催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O；移去酒精燈繼續(xù)鼓入空氣，Cr2O3固體保持紅熱說明反應(yīng)放熱，
故答案為：4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O；該反應(yīng)放熱；
（3）生成的一氧化氮?dú)怏w是利用向上排空氣法收集，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮?dú)怏w，2NO+O2=2NO2，二氧化氮?dú)怏w通入石蕊試液中反應(yīng)生成硝酸遇到石蕊變紅色，3NO2+H2O=2HNO3+NO，
故答案為：紅棕色；變紅色；
（4）氮氧化物是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：NaOH溶液；
（5）加熱分解（NH4）2Cr2O7制取Cr2O3，該分解反應(yīng)生成Cr2O3、水和一種含氮物質(zhì)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒分析判斷，Cr2O72-～Cr2O3～6e-，設(shè)氮元素化合價(jià)變化為X價(jià)，2NH4+～2N～2[X-（-3）]e-，結(jié)合原子守恒得到X=0，生成的產(chǎn)物為N2，配平書寫化學(xué)方程式為（NH4）2Cr2O7
  △  
.
 
Cr2O3+N2↑+4H2O，
故答案為：（NH4）2Cr2O7
  △  
.
 
Cr2O3+N2↑+4H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)制備的實(shí)驗(yàn)探究和物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是氮及其化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)互為同素異形體的是（　　）
A、126C和146C
B、氧氣和臭氧
C、甲烷和乙烷
D、正丁烷和異丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知鐵生銹的過程為：Fe→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3?xH2O．又知草酸（H2C2O4）分解的化學(xué)方程式為
H2C2O4
濃硫酸
加熱
CO↑+CO2↑+H2O某化學(xué)小組為測(cè)定兩種不同生銹鐵片的組成（設(shè)只含有鐵和Fe2O3?xH2O），進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問題的解答．
（1）甲同學(xué)利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和如所示裝置測(cè)定其中一種銹鐵的組成．

主要操作為：取銹鐵樣品12.6g置于裝置C的硬質(zhì)玻璃管中，加熱完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量為8.4g，裝置D增重8.4g．
①鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
②裝置A的作用是
 
．裝置B的作用是
 
．
③根據(jù)以上數(shù)據(jù)能否測(cè)定出銹鐵的組成？答：
 
（填“能”或“不能”）．
④該裝置還存在的一個(gè)明顯的缺陷是
 
．
（2）乙同學(xué)在甲同學(xué)裝置的基礎(chǔ)上將裝置D換成裝濃硫酸的洗氣瓶（裝置E，此裝置圖略），經(jīng)改進(jìn)后，重新按甲同學(xué)的操作和樣品取用量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量仍為8.4g，而裝置E增重1.8g，則x=
 
；m（Fe）：m （Fe2O3?xH2O）=
 
．
（3）丙同學(xué)取少量的另外一種銹鐵片放在燒杯中，然后逐滴加入稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)測(cè)知所得溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之和與加入稀鹽酸的體積關(guān)系如圖2示，此銹鐵中n（Fe）：n（Fe2O3?xH2O）的取值范圍是
 
．（填字母）a．大于1    b．等于1    c．小于1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過硫酸鉀（   ）具有強(qiáng)氧化性（常被還原為硫酸鉀），80℃以上易發(fā)生分解．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成過硫酸鉀的流程如下：
（1）硫酸銨和硫酸配制成電解液，以鉑作電極進(jìn)行電解，生成過硫酸銨溶液．寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示．在實(shí)驗(yàn)室中提純過硫酸鉀粗產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)具體操作依次為：將過硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中，
 
，干燥．
（3）樣品中過硫酸鉀的含量可用碘量法進(jìn)行測(cè)定．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：稱取過硫酸鉀樣品0.3000g于碘量瓶中，加入30mL水溶解．
步驟2：向溶液中加入4.000g KI固體（略過量），搖勻，在暗處放置30min．
步驟3：在碘量瓶中加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液21.00mL．
（已知反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①若步驟2中未將碘量瓶“在暗處放置30min”，立即進(jìn)行步驟3，則測(cè)定的結(jié)果可能
 
（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”）；上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
②根據(jù)上述步驟可計(jì)算出該樣品中過硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
③為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，你認(rèn)為還需要
 
．
（4）將0.40mol過硫酸鉀與0.20mol硫酸配制成1L溶液，在80℃條件下加熱并在t時(shí)刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，測(cè)定溶液中各成分的濃度如圖2所示（H+濃度未畫出）．圖中物質(zhì)X的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是某食品包裝袋上的說明，從表中的配料中分別選出一種物質(zhì)填在相應(yīng)的橫線上．
品名 ×××
配料 鮮雞蛋、精面粉、白砂糖、精煉植物油、奶油、奶粉、碳酸氫鈉、檸檬酸、檸檬汁、食鹽、甜蜜素、菠蘿香精、檸檬黃、日落黃、山梨酸鉀等
保質(zhì)期 240天
生產(chǎn)日期 標(biāo)于包裝袋封口上
（1）富含蛋白質(zhì)的是
 
；
（2）富含糖類的是
 
；
（3）富含油脂的是
 
；
（4）富含維生素的是
 
；
（5）屬于著色劑的有
 
；
（6）屬于調(diào)味劑的有
 
；
（7）屬于防腐劑的有
 
；
（8）屬于疏松劑的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中A～G均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．常溫下，A為紫紅色金屬，B為常見的強(qiáng)酸，G為地殼中含量最多元素組成的氣態(tài)單質(zhì)；D、F都是大氣污染物，主要來源于汽車尾氣，D為無色氣體，F(xiàn)為紅棕色氣體．

請(qǐng)回答以下問題：
（1）F的化學(xué)式是
 
； C+NaOH生成的藍(lán)色沉淀是
 
（填名稱）；
（2）構(gòu)成G單質(zhì)的元素在元素周期表中的位置為
 
；
（3）寫出D+G→F的反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列物質(zhì)中：NaOH、Na2S、（NH4）2S、Na2O2、C2H2、SiC晶體．
（1）其中只含有離子鍵的離子晶體是
 
；
（2）其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是
 
；
（3）其中既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是
 
；
（4）其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是
 
；
（5）其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是
 
；
（6）其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

34gNH3中約含有
 
個(gè)NH3分子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約占
 
L．將其全部溶于水中得到0.5L溶液，物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)一般均會(huì)伴隨著能量變化，對(duì)H2在O2中燃燒的反應(yīng)，正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C、斷裂H-H鍵吸收能量
D、生成H-O鍵吸收能量

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同步練習(xí)冊(cè)答案