4．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（　　）
A．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2B．同體積、同密度的C2H4和C3H6
C．同溫度、同體積的H2和N2D．同體積、不同密度的N2和CO

分析 A．同壓強(qiáng)、同體積，缺少溫度，無(wú)法判斷二者的物質(zhì)的量大��；
B．根據(jù)m=ρV可知二者質(zhì)量相等，C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式為CH2，根據(jù)最簡(jiǎn)式分析二者含有原子數(shù)；
C．同溫度、同體積，缺少溫度，無(wú)法判斷二者物質(zhì)的量；
D．N2和CO都是雙原子分子，二者摩爾質(zhì)量相同，根據(jù)m=ρV可知，密度不同時(shí)二者質(zhì)量不同，則物質(zhì)的量及含有原子數(shù)不同．

解答 解：A．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2，溫度不同時(shí)氣體摩爾體積不同，則無(wú)法比較二者物質(zhì)的量大小，故A錯(cuò)誤；
B．同體積、同密度的C2H4和C3H6，根據(jù)m=ρV可知二者質(zhì)量相等，C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式為CH2，則二者含有原子的物質(zhì)的量及數(shù)目相同，故B正確；
C．同溫度、同體積的H2和N2，壓強(qiáng)不同時(shí)二者的物質(zhì)的量不相等，則含有原子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；
D．同體積、不同密度的N2和CO，根據(jù)m=ρV可知，密度不同時(shí)二者質(zhì)量不同，由于二者的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，結(jié)合n=$\frac{m}{M}$可知二者的物質(zhì)的量不相等，則含有原子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)等之間的關(guān)系即可解答，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．室溫下，下列離子組在給定條件下一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=l的溶液中：K+、Na+、NO3-、CH3COO-
B．Na2S溶液中：K+、Na+、NO3-、Ag+
C．KC1溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、SCN-
D．c（OH-）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列選項(xiàng)中，陳述Ⅰ、陳述Ⅱ都正確，并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ
A鋁具有強(qiáng)還原性可用鋁與濃硫酸反應(yīng)制備氫氣
BFe（OH）2穩(wěn)定用FeCl2溶液和NaOH溶液反應(yīng)可制取純凈的Fe（OH）2
CNa2O2與CO2反應(yīng)生成氧氣Na2O2可作供氧劑
D二氧化硅不與任何酸反應(yīng)可用二氧化硅制造耐酸容器
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．SO2被酸性高錳酸鉀吸收：MnO4-+SO2+4H+═Mn2++SO42-+2H2O
B．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
C．氯化鎂溶液中加入足量濃氨水  Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+
D．Fe3O4與稀硝酸的反應(yīng)：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．氰化鈉（NaCN）氰化鈉是一種重要的基本化工原料，用于基本化學(xué)合成、電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金銀等貴重金屬提煉和電鍍．
（1）工業(yè)上用常溫下兩種固體單質(zhì)和一種氣態(tài)氫化物來(lái)生產(chǎn)氰化鈉同時(shí)生產(chǎn)一種氣體單質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出其化學(xué)方程式為2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2
該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為NaCN；每生產(chǎn)1molNaCN轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol
（2）氰化鈉溶液在堿性環(huán)境中能被氯氣氧化生產(chǎn)兩種無(wú)毒氣體，這兩種無(wú)毒的氣體分別是CO2和N2（填化學(xué)式）
（3）氰[（CN）2]、硫氰[（SCN）2]的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似，化學(xué)上稱(chēng)為擬鹵素，氧化性大小：Cl2＞Br2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2．試寫(xiě)出：
①（SCN）2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（SCN）2+2KOH═KSCN+KSCNO+H2O
②NaBr和KI的混合溶液中加入（CN） 2，反應(yīng)的離子方程式：（CN）2+2I-═2CN-+I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去．
（已知：2Al+3FeO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+Al2O3；2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3）
（1）化合物A的化學(xué)式是Fe2O3，寫(xiě)出物質(zhì)A的一種用途紅色涂料油漆顏料或煉鐵等．
（2）寫(xiě)出單質(zhì)B與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（3）寫(xiě)出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）溶液E中加入氨水時(shí)，先生成白色沉淀L，寫(xiě)出生成L的離子方程式Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+．
白色沉淀L會(huì)迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫(xiě)出L變?yōu)镚的化學(xué)反應(yīng)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（5）溶液I中所含金屬離子是Al3+和Na+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．濃硫酸具有：①酸性  ②強(qiáng)氧化性  ③吸水性  ④脫水性，下列現(xiàn)象硫酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)為（填編號(hào)）干燥氧氣③，使蔗糖變黑④，吸收氨氣①，與銅反應(yīng)①和②．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、SO42-、Fe3+、Na+B．Ca2+、NO3-、AlO2-、Cl-
C．NO3-、I-、K+、Mg2+D．K+、SO42-、Na+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．室溫下進(jìn)行的下列實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A．用pH試紙測(cè)定相同濃度的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH 比較CH3COOH和H2CO3的酸性強(qiáng)弱
B．向AgCl濁液中滴加少量的0.1mol•L-1Na2S溶液比較AgCl和Ag2S的溶度積大小
C．向1 mol•L-1的稀硫酸中加入ag鋅粉，向4 mol•L-1的稀硫酸的中加入ag鋅粒探究固體表面積對(duì)Zn與稀硫酸反應(yīng)速率的影響
D．將兩個(gè)完全相同且充滿(mǎn)NO2氣體的密閉燒瓶分別浸在熱水和冰水中探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
A．AB．BC．CD．D

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