14．室溫下進行的下列實驗，不能達到預期目的是（　�。�
序號實驗內容實驗目的
A．用pH試紙測定相同濃度的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH 比較CH3COOH和H2CO3的酸性強弱
B．向AgCl濁液中滴加少量的0.1mol•L-1Na2S溶液比較AgCl和Ag2S的溶度積大小
C．向1 mol•L-1的稀硫酸中加入ag鋅粉，向4 mol•L-1的稀硫酸的中加入ag鋅粒探究固體表面積對Zn與稀硫酸反應速率的影響
D．將兩個完全相同且充滿NO2氣體的密閉燒瓶分別浸在熱水和冰水中探究溫度對化學平衡的影響
A．AB．BC．CD．D

分析 A．測對應鹽溶液的pH，可知酸性的強弱；
B．向AgCl濁液中滴加少量的0.1mol•L-1Na2S溶液，發(fā)生沉淀的轉化；
C．濃度、接觸面積均可加快反應速率；
D．分別浸在熱水和冰水中，利用顏色的變化判斷平衡移動．

解答 解：A．測定相同濃度的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH，后者大，可知CH3COOH的酸性大于H2CO3的酸性，故A正確；
B．向AgCl濁液中滴加少量的0.1mol•L-1Na2S溶液，發(fā)生沉淀的轉化，Ag2S更難溶，則AgCl和Ag2S的溶度積大小，故B正確；
C．濃度、接觸面積均可加快反應速率，兩個變量，則不能探究固體表面積對Zn與稀硫酸反應速率的影響，故C錯誤；
D．分別浸在熱水和冰水中，利用顏色的變化判斷平衡移動，只有溫度一個變量，則可探究溫度對化學平衡的影響，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握鹽類水解、沉淀轉化、探究反應速率的影響因素等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．同壓強、同體積的N2O和CO2B．同體積、同密度的C2H4和C3H6
C．同溫度、同體積的H2和N2D．同體積、不同密度的N2和CO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．往水中加入下列物質，對水的電離平衡不產生影響的是（　�。�
A．NaHSO4B．CH3COOKC．KAl（SO4）2D．NaI

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．2009年《自然》雜志報道了我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”．
完成下列填空：
（1）10Be和9Becd．
a．互為同素異形體                            b．具有相同的中子數(shù)
c．具有相同的化學性質                       d．具有恒定的豐度
Be所在的周期中，最外層有2個未成對電子的元素相互組成的化合物屬于分子晶體．
（2）Al和Be具有相似的化學性質，寫出BeCl2水解反應的化學方程式BeCl2+2H2O?Be（OH）2+2HCl．
（3）研究表明26Al可以衰變?yōu)?sup>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是bc．
a．比較這兩種元素的單質的硬度和熔點
b．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
c．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質分別和熱水作用
（4）目前還一種測量方法叫“鉀氬測年法”．寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序Si4-＞P3-＞S2-＞Cl-（用化學符號表示）；其中一種離子跟與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑，此化合物的電子式是．
（5）12g SiO2 晶體與12g 金剛石中含有的共價鍵數(shù)目之比為2：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．物質間的轉化關系中不能全部通過一步反應完成的是（　�。�
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgO
C．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3D．Cl2→Ca（ClO）2→HClO→HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．科學的發(fā)展、社會的進步和生活水平的提高都離不開化學的發(fā)展和各種材料的開發(fā)制造．
（1）中國高鐵發(fā)展迅速，高鐵建設使用的主要材料有鋼鐵、鋁合金和玻璃等．
①高爐煉鐵和制造普通玻璃都要用到的原料是石灰石．高溫下將鐵礦石還原為金屬鐵的主要還原劑是CO．
②下列關于鋁及鋁合金的敘述不正確的是c（填字母）．
a．密度小     b．抗腐蝕能力強           c．不與濃硫酸反應
③鋼鐵、鋁合金、玻璃都屬于a（填字母）．
a．混合物      b．化合物            c．單質
（2）化學實驗和科學研究中，經(jīng)常需要配制一定物質的量濃度的溶液．欲配制0.2mol/LNa2CO3溶液100mL．
①容量瓶在使用前首先應該檢查是否漏水．需要用托盤天平稱量Na2CO3的質量為2.12g．
②配制時，需“將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻”，搖勻前的一步操作是定容．
③下列操作，會使最后配成溶液的實際濃度比所要求的濃度偏小的是b（填字母）．
a．定容時，俯視刻度線，溶液的凹面和刻度線相切，停止加水
b．定容時，如果加水超過了刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余的部分
c．將稱出的Na2CO3在燒杯中溶解，所得溶液恢復至室溫再轉移到容量瓶中
④準確量取一定體積所配制的Na2CO3溶液加少量水稀釋，則稀釋前后的溶液分別與鹽酸反應時，消耗HCl的物質的量相同（填“相同”、“不相同”、或“無法確定”）．
（3）生活環(huán)境的改善，需要對生活和生產中的廢棄進行處理．
①燃煤排放的二氧化硫會被雨水吸收形成酸雨，這種酸雨在空氣中放置酸性增強的原因
是2H2SO3+O2=2H2SO4（用化學方程式表示）．可以在已酸化的土壤中撒些石灰從而消除酸雨造成的影響．
②氮肥和硝酸的工業(yè)生產以及汽車等交通工具的使用，會有大量的氮氧化物排放到空氣中，這些氮氧化物對環(huán)境造成的影響有酸雨（填一種即可）．氮氧化物可用氫氧化鈉溶液吸收轉化為NaNO3、NaNO2和H2O．汽車安裝尾氣催化轉化裝置，可將尾氣中的氮氧化物和一氧化碳轉化為CO2和N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是（　　）
A．Fe$→_{高溫}^{Al_{2}O_{3}}$Al$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$H2
B．MgCl2•6H2O$→_{△}^{HCl}$MgCl2$\stackrel{熔融電解}{→}$Mg
C．NH3$→_{催化劑}^{O_{2}}$NO$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaNO2
D．SO2$\stackrel{BaCl_{2}（aq）}{→}$BaSO3（s）$\stackrel{O_{2}}{→}$BaSO4（s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸
B．稀硝酸與活潑金屬反應主要放出氫氣，而濃硝酸則通常使金屬鈍化
C．濃硝酸、稀硝酸和濃硫酸都是強氧化劑
D．室溫下，銅既可與濃硝酸反應，又可與稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．鑒別KCl溶液和KNO3的試劑是硝酸銀溶液，離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓．

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