下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A、原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：
 
18
10
O
B、CCl4的電子式：
C、CH4分子的比例模型：
D、乙醇的結(jié)構(gòu)式：
考點：電子式,結(jié)構(gòu)式,球棍模型與比例模型
專題：化學(xué)用語專題
分析：A．該氧原子的核電荷數(shù)為8、質(zhì)量數(shù)為18，元素符號左下角表示的是質(zhì)子數(shù)，應(yīng)該為8；
B．氯原子的最外層電子為8，該電子式中漏掉了氯原子的3對孤電子對；
C．根據(jù)比例模型和球棍模型的表示方法進(jìn)行判斷；
D．乙醇分子中存在5個碳?xì)滏I、1個羥基，據(jù)此寫出乙醇的結(jié)構(gòu)式．
解答： 解：A．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子，其質(zhì)量數(shù)為18，核電荷數(shù)為8，正確的表示方法為：818O，故A錯誤；
B．四氯化碳為共價化合物，氯原子和碳原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，四氯化碳正確的電子式為，故B錯誤；
C．為甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型為：，故C錯誤；
D．乙醇分子中存在5個C-H鍵、1個C-C鍵和一個羥基，乙醇的結(jié)構(gòu)式為，故D正確；
故選D．
點評：本題考查常見化學(xué)用語的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的常見題型與重要的考點，該題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，主要是考查學(xué)生對常見化學(xué)用語的熟悉掌握程度，該類試題需要明確的是常見的化學(xué)用語主要包括元素符號、化學(xué)式、化合價、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式以及方程式和各種模型等，需要學(xué)生熟練記�。�
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)膠體的說法中，不正確的是（　�。�
A、膠體、溶液、濁液的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小
B、“鹵水點豆腐”、黃河入�？谔幍纳持薅寂c膠體的聚沉有關(guān)
C、氫氧化鐵膠體很穩(wěn)定，加熱、攪拌也不會聚沉
D、Al（OH）3膠體可用于凈水，與膠體具有吸附性有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑．其中沒食子兒茶素（EGC）的結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于EGC的下列敘述中不正確的是（　�。�
A、EGC分子式為C15H12O5
B、1 mol EGC與3 mol NaOH恰好完全反應(yīng)
C、易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，能發(fā)生加成反應(yīng)
D、遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是（　�。�
A、32g SO2
B、32g O2
C、73gHCl
D、5g H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol某有機(jī)物在稀硫酸作用下，水解生成2mol相同的物質(zhì)．下列物質(zhì)中，符合題意的物質(zhì)可能是（　�。�
①蔗糖 ②麥芽糖 ③淀粉 
④⑤⑥
A、①②⑤B、④⑤
C、①⑤⑥D、②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的熔點或液化溫度由高到低順序的是（　　）
A、金剛石＞晶體硅＞碳化硅
B、HBr＞HCl＞HF
C、NaF＞NaCl＞NaBr
D、純鎂＞鎂鋁合金＞純鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)只有在水溶液中能導(dǎo)電，且屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、食鹽B、酒精C、乙酸D、氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)（t-BuNO）2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．
（1）當(dāng)（t-BuNO）2的起始濃度（c0）為0.50mol/L時，實驗測得20℃時的平衡轉(zhuǎn)化率（α）是65%．則20℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．（保留二位小數(shù)）
（2）一定溫度下，隨著（t-BuNO）2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．已知20℃時該反應(yīng)在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應(yīng)溶劑正庚烷改成CCl4，并保持（t-BuNO）2起始濃度相同，則它在CCl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率．
（3）實驗測得該反應(yīng)的△H=+50.5kJ/mol，活化能Ea=90.4kJ/mol．下列能量關(guān)系圖合理的是
 
．

（4）該反應(yīng)的△S
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．在
 
（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（5）通過比色分析得到30℃時（t-BuNO）2濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示，請在同一圖中繪出t-BuNO濃度隨時間的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）??2NO2（g）△H＞0，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）隨時間（t）的變化曲線如圖所示．
（1）該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
，若溫度升高，K值將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是
 
點．從起點開始首次達(dá)到平衡時，以NO2表示的反應(yīng)速率為
 
．
（3）25min時，加入了
 
（填加入物質(zhì)的化學(xué)式及加入的物質(zhì)的量），使平衡發(fā)生了移動．
（4）d點對應(yīng)NO2的物質(zhì)的量濃度
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）0.8mol?L-1，理由是
 
．

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