Question

6．某課外小組同學(xué)欲探究濃硝酸和稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱，將NO和NO₂組成的混合氣體通入如圖所示裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
已知：
Ⅰ．NaOH溶液與NO不反應(yīng)
Ⅱ．NaOH溶液與NO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+2NO₂=NaNO₂+NaNO₃+H₂O
請(qǐng)回答：
（1）裝置①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NO₂ +H₂O=2HNO₃ +NO．
（2）通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間某種氣體，該氣體是a（填字母）．
a．N₂          b．O₂
（3）裝置④中盛放的試劑是NaOH溶液．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到裝置②中液面上方氣體為紅棕色，裝置③中液面上方氣體仍為無色，則說明濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．

Answer 1

分析 （1）NO₂與H₂O反應(yīng)生成NO；
（2）根據(jù)空氣造成的影響確定如何實(shí)施操作；
（3）NO₂可以污染大氣；
（4）裝置②中液面上方氣體為紅棕色，說明濃硝酸將NO氧化為二氧化氮，裝置③中液面上方氣體仍為無色，說明稀硝酸不能氧化NO．

解答 解：（1）NO₂與H₂O反應(yīng)生成NO，化學(xué)方程式是：3NO₂ +H₂O=2HNO₃ +NO，故答案為：3NO₂ +H₂O=2HNO₃ +NO；
（2）由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，需要通入一段時(shí)間N₂趕走裝置中的空氣，故答案為：a；
（3）裝置④中盛放NaOH溶液吸收NO₂防止污染大氣，故答案為：NaOH溶液；
（4）裝置②中液面上方氣體為紅棕色，說明濃硝酸將NO氧化為二氧化氮，裝置③中液面上方氣體仍為無色，說明稀硝酸不能氧化NO，則說明濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)，故答案為：強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查HNO₃的性質(zhì)、屬物質(zhì)驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，難度不大，利用對(duì)比的方法判斷硝酸的性質(zhì)，物質(zhì)驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)如下：結(jié)合已知的物質(zhì)具有的性質(zhì)，選擇合適的試劑，設(shè)計(jì)具體實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證物質(zhì)是否具有該性質(zhì)．對(duì)有毒氣體要設(shè)計(jì)尾氣處理裝置，防止污染環(huán)境．