15．下列各組物質(zhì)互為同素異形體的是（　　）
A．12C和14CB．H2O和D2OC．O2和O3D．淀粉和纖維素

分析 具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子互為同位素；由同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體；分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，以此來解答．

解答 解：A．12C和14C為相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子，互為同位素，故A錯誤；
B．H2O和D2O都是化合物，不屬于同素異形體，故B錯誤；
C．O2和O3為同種元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；
D．淀粉和纖維素都是化合物，不屬于同素異形體，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查同素異形體的判斷，難度不大，判斷是否互為同素異形體的關(guān)鍵要把握兩點：①同種元素形成，②不同單質(zhì)，這是解決此類題的關(guān)鍵之所在．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L某無色可燃性氣體A在足量的氧氣中完全燃燒．若將產(chǎn)物通入足量的石灰水中，得到白色沉淀的質(zhì)量為30.0g；若用足量的堿石灰吸收燃燒后的產(chǎn)物，增重18.6g．
（1）計算燃燒產(chǎn)物中二氧化碳的質(zhì)量．
（2）若原氣體是單一氣態(tài)烴，通過計算推斷它的分子式，并寫出電子式和結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某課外小組同學(xué)欲探究濃硝酸和稀硝酸的氧化性強弱，將NO和NO2組成的混合氣體通入如圖所示裝置中進行實驗．
已知：
Ⅰ．NaOH溶液與NO不反應(yīng)
Ⅱ．NaOH溶液與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2O
請回答：
（1）裝置①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NO2 +H2O=2HNO3 +NO．
（2）通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時間某種氣體，該氣體是a（填字母）．
a．N2          b．O2
（3）裝置④中盛放的試劑是NaOH溶液．
（4）實驗時觀察到裝置②中液面上方氣體為紅棕色，裝置③中液面上方氣體仍為無色，則說明濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強（填“強”或“弱”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述不正確的是（　　）
①原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的一種裝置②原電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)③不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，通過原電池的裝置可以實現(xiàn)④碳棒不能用來作原電池的正極．
A．只有②B．①④C．②③④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．酸性高錳酸鉀和草酸的反應(yīng)中，加硫酸錳可大大加快反應(yīng)速率
B．硫代硫酸鈉和硫酸的反應(yīng)中有硫和二氧化硫產(chǎn)生
C．同一反應(yīng)，不同催化劑的催化效果不一樣
D．H2O2的分解的方程式：H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．莫爾鹽[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學(xué)分析中常用的還原劑．某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示的實驗裝置來制取莫爾鹽，實驗步驟如下：
①用30%的NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻、分離，將分離出的NaOH溶液裝入F中；
②在E中用①處理過的鐵屑和稀H2SO4反應(yīng)制取FeSO4；
③將②制得的FeSO4溶液與（NH4）2SO4溶液混合，結(jié)晶得到莫爾鹽．
試回答下列問題：
（1）利用鐵屑和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣趕走裝置中的氧氣及硫酸銨溶液中溶解的氧，其目的是防止亞鐵鹽被氧化；
鐵屑和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的另外一個作用是將FeSO4溶液壓至（NH4）2SO4溶液中．
（2）設(shè)計一個簡單的實驗證明產(chǎn)品中有Fe2+將少許所得晶體放入KSCN溶液不變色，再向溶液中加入氯水后變成血紅色．．
（3）為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定．若取產(chǎn)品24.50g配成100mL溶液，取出10mL用0.10mol•L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
①試配平反應(yīng)的離子方程式：
1MnO${\;}_{4}^{-}$+5Fe2++8H+=5Fe3++1Mn2++4H2O
②試求產(chǎn)品中莫爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80.00% （NH4）2SO4•FeSO4•6H2O的相對分子質(zhì)量為392）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．冰晶石是一種礦物，主要成分為六氟合鋁酸鈉（Na3AlF6），微溶于水，熔融的冰晶石能溶解氧化鋁，在電解鋁工業(yè)作助熔劑，制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光劑．工業(yè)上生產(chǎn)Na3AlF6的主要流程如下：

試結(jié)合生產(chǎn)流程回答下列問題：
（1）浸取后的“殘渣”中一定含有的成分是CaSiO3，硫酸鋁與NaF（aq）反應(yīng)的離子方程式為3Na++6F-+Al3+=Na3AlF6↓；
（2）為提高NaF的浸出率，煅燒后的固體在浸取前應(yīng)采取的措施為粉碎，為得到純凈的Na3AlF6產(chǎn)品，操作a包括的主要操作步驟為過濾→洗滌→干燥；
（3）在按化學(xué)計量加入硫酸鋁溶液前，需先用硫酸將NaF（aq）的pH下調(diào)至5左右，請解釋其原因是F-、Al3+發(fā)生雙水解而生成氫氧化鋁沉淀；
（4）78kg含CaF280%的氟石（雜質(zhì)不含氟元素）理論上可生產(chǎn)Na3AlF656kg（設(shè)生產(chǎn)過程中的每一步含氟物質(zhì)均完全轉(zhuǎn)化）；
（5）碳酸化法也是工業(yè)制取Na3AlF6的一種方法：在偏鋁酸鈉及氟化鈉溶液中，通入足量二氧化碳即可，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式6NaF+4CO2+NaAlO2+2H2O=Na3AlF6↓+4NaHCO3_．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．用蒸餾水稀釋0.1mol•L-1的醋酸至0.01mol•L-1，稀釋過程中溫度維持25℃不變，下列各項中始終保持增大趨勢的是（　�。�
A．c（H+）•c（OH-）B．c（OH-）
C．$\frac{c（{H}^{+}•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}））}{c（C{H}_{3}COOH）}$D．$\frac{c（C{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．足量鎂粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，由于反應(yīng)太快，不易操作．為減慢反應(yīng)速率，但不影響氫氣的總量，可以加入下列物質(zhì)中的（　　）
A．硫酸溶液B．氫氧化鈉溶液C．醋酸鈉固體D．碳酸鉀固體

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