Question

【題目】在周期表中1-36號(hào)之間的W、X、Y、Z、Q六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知W與其余五種元素既不同周期也不同主族，X原子的L層p軌道中有2個(gè)電子，Y元素原子的最外層有3個(gè)自旋方向相同的未成對(duì)電子，Z元素原子基態(tài)時(shí)，核外電子排布在3個(gè)能級(jí)上，且有2個(gè)未成對(duì)電子，Q元素在第四周期，原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2:1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)。

(1)按電子排布，Q元素在周期表中屬 區(qū)。

(2)第一電離能Y Z，電負(fù)性Y Z(填“>”“<”或“=”)。

(3)W與Z形成的常見化合物有W2Z、W2Z2，W與Y能形成多種二元化合物，如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6……，W2Z分子中Z原子的雜化類型為 ，YW3分子的立體構(gòu)型為 ，YW3極易溶于W2Z的主要原因有 。

(4)若向含有Q2+的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，得到深藍(lán)色溶液后再加乙醇，有深藍(lán)色晶體析出，該晶體陽(yáng)離子中含有的化學(xué)鍵有 。

(5)Q+與Y3-形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。陰、陽(yáng)離子間的核間距為a pm,阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則晶體的密度為 g/cm3.

Answer 1

【答案】

(1)ds；(2)>；<；

(3)sp3雜化；三角錐形；都是極性分子，相似相溶；NH3與H2O分子間可形成氫鍵；NH3與H2O 反應(yīng)；

(4)配位鍵、極性鍵；(5)g·cm-3

【解析】

試題分析：在周期表中1-36號(hào)之間的W、X、Y、Z、Q六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知W與其余五種元素既不同周期也不同主族，X原子的L層p軌道中有2個(gè)電子，X為C元素，則W為H元素；Y元素原子的最外層有3個(gè)自旋方向相同的未成對(duì)電子，Y為N元素；Z元素原子基態(tài)時(shí)，核外電子排布在3個(gè)能級(jí)上，且有2個(gè)未成對(duì)電子，Z為O元素，Q元素在第四周期，原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2:1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)，Q為Cu元素。

(1)Cu元素的價(jià)電子排布為3d104s1,在周期表中屬ds區(qū)，故答案為：ds；

(2)N元素的原子2p為半充滿結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定，第一電離能N＞O；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性數(shù)值越大，N＜O，故答案為：> ；<；

(3)H與O形成的常見化合物有H2O、H2O2，在H2O分子中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+(6-2×1)=4，采取sp3雜化；NH3分子中N原子采取sp3雜化，立體構(gòu)型為三角錐形；氨氣分子和水分子都是極性分子，相似相溶或者NH3與H2O分子間可形成氫鍵或者NH3與H2O 反應(yīng)，都造成氨氣極易溶于水，故答案為：sp3雜化；三角錐形；都是極性分子，相似相溶(或NH3與H2O分子間可形成氫鍵或NH3與H2O 反應(yīng))；

(4)氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過量時(shí)，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-，再向深藍(lán)色透明溶液加入乙醇，由于乙醇極性比水小，[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以會(huì)析出深藍(lán)色的晶體Cu(NH3)4SO4H2O，Cu(NH3)4SO4H2O中存在配位鍵、極性鍵，故答案為：配位鍵、極性鍵；

(5)Cu+與N3-形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則晶胞邊長(zhǎng)為2acm，該晶胞中灰色球個(gè)數(shù)=8×=1、黑色球個(gè)數(shù)=12×=3，根據(jù)化合價(jià)知，灰色球表示氮離子、黑色球表示亞銅離子，與同一個(gè)N3-相連的Cu+有6個(gè)，該晶體的密度==gcm-3=gcm-3，故答案為：。