【題目】(1)質量比為51:32:34的NH3、CH4、H2S,其物質的量之比為 ,它們所含氫原子數(shù)之比為 ,所含質子數(shù)之比為 。
(2)在150℃,mgNH4HCO3固體完全分解生成NH3、CO2、H2O,若所得混合氣體是H2密度的d倍,則用含m、d的代數(shù)式表示混合氣體的物質的量為 ;用含d的代數(shù)式表示NH4HCO3的摩爾質量為 。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性,某研究性學習小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱,并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實驗裝置進行實驗。請回答下列有關問題:
(1)查閱資料:無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開能分解,且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另種固體。如果加熱溫度低于字600℃,向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO3-的物質的量濃度變化趨勢為 ;
(2)如果加熱溫度為700℃,向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀,且有大量氣泡產(chǎn)生,則反應生生成黃色沉淀的離子方程式為 ;此時在B、C兩裝置中可能觀察到的現(xiàn)象為 。
(3)在(2)中滴加定暈鹽酸后,燒瓶內除Cl-外還存在另一種濃度較大的陰離子(X)。為檢驗該陰離子(X),先取固體試樣溶于水配成溶液,然后按以下兩種實驗方案檢驗陰離子(X),認為合理的方案是 (填“甲”或“乙”),請說明另一種方案不合理的原因 。
方案甲:取少量試樣溶液于試管中,先加稀HNO3,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在。
方案乙:取少量試樣溶液于液管中,先如稀HCl,再加BaCl2溶液,有白色淀淀生成,證明該離子存在。
(4)寫出Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學方程式 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用雙線橋標出下列反應中電子轉移的方向和數(shù)目,并填空。
(1)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
氧化劑是__________;被氧化的物質是_____________
(2)3NO2+2H2O=2HNO3+NO
氧化產(chǎn)物是___________.氧化劑與還原劑的質量比為_____________
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【題目】下列關于反應能量的說法正確的是( )
A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s);△H =-216kJ/mol,E反應物>E生成物
B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);△H =+178.5kJ/mol,E反應物>E生成物
C.HI(g) 1/2H2(g)+ 1/2I2(s);△H = —26.5kJ/mol,由此可知1mol HI在密閉容器中分解后可以放出26.5kJ的能量
D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H = —57.3kJ/mol,含1molNaOH水溶液與含0.5mol H2SO4的濃硫酸混合后放熱57.3 kJ
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【題目】某學習小組在實驗室制取CO2氣體的過程中,不慎用到了濃鹽酸,導致制得的CO2氣體中混有HCl氣體,他們設計了如下除去HCl氣體并探究CO2與過氧化鈉(Na2O2)反應的實驗。【已知:2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2↑】請回答下列問題:
A B C D
(1)裝置A的作用是: ;
(2)為確定反應后裝置B硬質玻璃管中固體的成分,小組同學取適量固體于試管中,加入足量的蒸餾水溶解,形成溶液M,無氣泡產(chǎn)生,則該固體中不含 ,該小組同學繼續(xù)進行探究。
【提出問題】反應后硬質玻璃管中固體的成分是什么?
【做出猜想】猜想一:Na2CO3 猜想二:NaOH 猜想三:Na2CO3和NaOH,經(jīng)過討論,大家一致認為猜想二不合理,理由是: (用化學方程式表示)。
【實驗驗證】小組同學取上述形成的溶液M于試管中,向其中加入過量的 溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,過濾,向濾液中滴加幾滴酚酞試液,溶液變紅,則證明猜想三成立。
【交流反思】小組中有同學認為,將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液,也能得出同樣的結論,你認為該同學的觀點 (填“正確”或“錯誤”),理由是: (用化學方程式表示)。
【拓展延伸】在盛有氯化銨濃溶液的試管中,加入足量的過氧化鈉(Na2O2)固體,有氣泡產(chǎn)生, 試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍,產(chǎn)生的氣體是 。
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.1mol羥基與1mol氫氧根離子所含的電子數(shù)均為9NA
B.常溫下,44g N2O和CO2組成的混合氣體,所含原子數(shù)為3NA
C.0.1mol/L的NaClO溶液,含有的陰離子數(shù)為0.1NA
D.常溫下,將1molFe投入過量濃硝酸中,轉移的電子數(shù)為3NA
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【題目】在周期表中1-36號之間的W、X、Y、Z、Q六種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,已知W與其余五種元素既不同周期也不同主族,X原子的L層p軌道中有2個電子,Y元素原子的最外層有3個自旋方向相同的未成對電子,Z元素原子基態(tài)時,核外電子排布在3個能級上,且有2個未成對電子,Q元素在第四周期,原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2:1,其d軌道處于全充滿狀態(tài)。
(1)按電子排布,Q元素在周期表中屬 區(qū)。
(2)第一電離能Y Z,電負性Y Z(填“>”“<”或“=”)。
(3)W與Z形成的常見化合物有W2Z、W2Z2,W與Y能形成多種二元化合物,如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6……,W2Z分子中Z原子的雜化類型為 ,YW3分子的立體構型為 ,YW3極易溶于W2Z的主要原因有 。
(4)若向含有Q2+的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水,得到深藍色溶液后再加乙醇,有深藍色晶體析出,該晶體陽離子中含有的化學鍵有 。
(5)Q+與Y3-形成的晶胞結構如圖所示。陰、陽離子間的核間距為a pm,阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示,則晶體的密度為 g/cm3.
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【題目】下列關于物質的濃度的說法正確的是
A.將5.85 g NaCl固體溶于1 L水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液
B.500 ml 0.5mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子0.25 mol
C.把200mL 3mol/L的BaCl2溶液跟100mL 3mol/L的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3mol/L(忽略混合后體積變化)
D.把100g 20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后,NaCl溶液的質量分數(shù)是10%
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