Question

12．下列說法正確的是（　�。�

• A． 常溫下，反應2A （s）+B （g）═2C （g）+D （g）不能自發(fā)進行，則該反應△H一定大于0
• B． 101kPa時，2 H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，則H₂的燃燒熱為571.6kJ•mol^-1
• C． C （石墨，s）═C （金剛石，s）△H₁=+1.9kJ•mol^-1，則由石墨制取金剛石的吸熱反應，金剛石比石墨穩(wěn)定
• D． 0.5molH₂SO₄與0.5mol Ba（OH）₂完全反應所放出的熱量即為中和熱

Answer 1

分析 A．根據(jù)△H-T△S＞0反應不能自發(fā)進行判斷；
B．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，C→CO₂（g）、H→H₂O（l）、S→SO₂ （g）；
C．焓變△H＞0為吸熱反應，物質的能量越高越不穩(wěn)定；
D．稀溶液中酸、堿反應生成1mol水放出的熱量為中和熱．

解答 解：A．反應不能自發(fā)進行，滿足△H-T△S＞0，由于△S＞0，所以△H一定大于0，故A正確；
B．氫氣燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，由熱化學方程式可知H₂的燃燒熱為285.8kJ•mol^-1，故B錯誤；
C．熱化學方程式：C （石墨，s）═C （金剛石，s）△H₁=+1.9kJ•mol^-1，焓變△H＞0為吸熱反應，說明金剛石的能量比石墨能量高，物質的能量越高越不穩(wěn)定，金剛石不如石墨穩(wěn)定，故C錯誤；
D．稀溶液中酸、堿反應生成1mol水放出的熱量為中和熱，0.5molH₂SO₄與0.5mol Ba（OH）₂完全反應生成1mol水，同時生成硫酸鋇沉淀，且不一定為稀溶液中發(fā)生反應，故D錯誤，
故選：A．

點評 本題考查熱化學方程式、反應自發(fā)性判斷、燃燒熱、中和熱、反應中能量變化等，難度不大，注意對燃燒熱、中和熱概念的理解．