Question

7．將2mol NaHCO₃和一定量的Na₂O₂固體混合，在加熱的條件下使其反應(yīng)，經(jīng)測定無Na₂O₂剩余，則最后所得固體的物質(zhì)的量（n）為（　�。�

• A． 1 mol＜n≤2 mol
• B． 1 mol＜n≤4 mol
• C． 2 mol＜n≤4 mol
• D． n＞4 mol

Answer 1

分析 混合物加熱發(fā)生發(fā)生反應(yīng)2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃ +H₂O+CO₂↑、2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，2molNaHCO₃分解生成1molNa₂CO₃、1molH₂O和1molCO₂，采取極限法解答，生成的1molH₂O和1molCO₂恰好與Na₂O₂固體反應(yīng)時，所得固體的物質(zhì)的量最大，假設(shè)沒有過氧化鈉反應(yīng)時，固體的物質(zhì)的量最�。�

解答 解：混合物加熱發(fā)生發(fā)生反應(yīng)：
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃ +H₂O+CO₂↑
2mol      1mol  1mol 1mol
假設(shè)沒有過氧化鈉反應(yīng)時，固體的物質(zhì)的量最小，即為1molNa₂CO₃，
生成的1molH₂O和1molCO₂恰好與Na₂O₂固體反應(yīng)時，所得固體的物質(zhì)的量最大，則：
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
1mol         1mol
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
1mol         2mol
故所得固體物質(zhì)的量最大為1mol+1mol+2mol=4mol，
故1 mol＜n（固體）≤4 mol
故選B．

點評 本題考查了混合物的有關(guān)計算，難度中等，題目涉及過量計算，注意利用極限法進行計算．