用CuSO4?5H2O配制0.1mol/L CuSO4水溶液，下面所列的方法正確的是（　�。�
A、取25 g CuSO4?5H2O溶于1 L水中
B、將CuSO4?5H2O干燥去掉結(jié)晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液
C、將25 g CuSO4?5H2O溶于水制成1 L溶液
D、取12.5 g CuSO4?5H2O溶于500 mL水中
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：用CuSO4?5H2O配制0.1mol/L CuSO4水溶液，如配制1L溶液，則n（CuSO4）=n（CuSO4?5H2O）=1L×0.1mol/L=0.1mol，結(jié)合m=nM計(jì)算質(zhì)量，如配制500mL，則溶質(zhì)質(zhì)量減半，注意水的體積不等于溶液的體積，以此解答．
解答： 解：A．應(yīng)稱取25gCuSO4?5H2O，配成1L溶液，水的體積不等于溶液的體積，故A錯(cuò)誤；
B．沒有必要干燥去掉結(jié)晶水，應(yīng)直接稱量，故B錯(cuò)誤；
C．n（CuSO4）=
25g
250g/mol
=0.1mol，c=
0.1mol
1L
=0.1mol/L，故C正確；
D．應(yīng)稱取12.5CuSO4?5H2O，配成500mL溶液，水的體積不等于溶液的體積，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸銅溶液，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、計(jì)算能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁馀渲魄昂笕苜|(zhì)的質(zhì)量不變，難度較低．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是 （　�。�
A、氯化銨與氫氧化鈉兩種溶液混合加熱：NH4++OH-═NH3↑+H2O
B、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C、氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫氣體：SO2+OH-=HSO3-
D、氯化鋁溶液中加入過量 氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

材料是為人類社會(huì)所需要并能用于制造有用器物的物質(zhì)．按用途可分為結(jié)構(gòu)材料，功能材料等；按化學(xué)組成和特性又可分成四類，請(qǐng)將下列物質(zhì)的標(biāo)號(hào)填在相應(yīng)的空格中：
A．水泥     B．半導(dǎo)體材料      C．塑料     D．超硬耐高溫材料   E．陶瓷
F．普通合金        G．合成橡膠合成纖維         H．玻璃
（1）屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料的有
 
；
（2）屬于新型無機(jī)非金屬材料的有
 
；
（3）屬于金屬材料的有
 
；
（4）屬于高分子材料的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、飽和石灰水與稀硝酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B、稀硫酸與鋅反應(yīng)：H2SO4+Zn═Zn2++SO42++H2↑
C、碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D、小蘇打溶液與NaOH反應(yīng)：HCO3-+OH-═H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B、將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
C、向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

抗酸藥中和胃里過多的鹽堿地的化學(xué)方程式是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在這個(gè)反應(yīng)中有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、中和1 mol HCl需要NaHCO3 82g
B、NaHCO3的速率與HCl的反應(yīng)速率之比為1：2
C、加入的NaHCO3量可以大大過量
D、84g的NaHCO3可以中和36.5g的胃酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列試劑：①氯水；②硝酸銀；③濃硝酸；④濃H2SO4；⑤氫氟酸；⑥苯酚，需要保存在棕色試劑瓶中的是（　�。�
A、①②③B、②③⑤
C、③④⑥D、④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，并將制備的氯氣進(jìn)行相應(yīng)定量、定性分析試驗(yàn)，回答下列問題：
（1）寫出MnO2與濃鹽酸制Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；絕大多數(shù)金屬可在一定條件下與氯氣反應(yīng)，寫出鐵與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（2）將制備的4.48L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與過量石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，理論上最多可制得Ca（ClO）2的質(zhì)量為
 
g．
（3）將制備的2.24L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入到800mL碘化亞鐵溶液中，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量相等，則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．
（4）已知氯氣有毒，通常采用NaOH溶液除去尾氣中的氯氣，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組在做Na2O2與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液溶液呈現(xiàn)紅色，但紅色很快褪色，甲、乙、丙三同學(xué)對(duì)此現(xiàn)象分別做了如下推測(cè)：
甲：因?yàn)榉磻?yīng)后試管很熱，所以可能是溶液溫度較高使紅色褪去．
乙：因?yàn)樗铀牧枯^少，紅色褪去可能是生成的NaOH溶液濃度較大的影響．
丙：Na2O2具有強(qiáng)氧化性，生成物中O2、H2O2（可能產(chǎn)物）等也具有強(qiáng)氧化性，可能是氧化漂白了紅色物質(zhì)．
（1）驗(yàn)證甲同學(xué)的推測(cè)是否正確的方法是
 
，驗(yàn)證乙同學(xué)的推測(cè)是否正確的方法是
 
；當(dāng)出現(xiàn)
 
現(xiàn)象時(shí)，即可說明丙同學(xué)的推測(cè)正確．
（2）有同學(xué)提出用定量的方法探究丙同學(xué)方案中是否含有H2O2，其實(shí)驗(yàn)方法為：稱取2.6gNa2O2固體，使之與足量的水反應(yīng)，測(cè)量產(chǎn)生O2的體積，與理論值比較，即可得出結(jié)論．測(cè)量氣體體積時(shí)，必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫時(shí)進(jìn)行，應(yīng)選用如圖裝置中的
 
，理由是
 
．

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