Question

某同學(xué)在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，并將制備的氯氣進(jìn)行相應(yīng)定量、定性分析試驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）寫出MnO₂與濃鹽酸制Cl₂的化學(xué)反應(yīng)方程式

 

；絕大多數(shù)金屬可在一定條件下與氯氣反應(yīng)，寫出鐵與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
（2）將制備的4.48L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與過(guò)量石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，理論上最多可制得Ca（ClO）₂的質(zhì)量為

 

g．
（3）將制備的2.24L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入到800mL碘化亞鐵溶液中，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺物質(zhì)的量相等，則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

 mol/L．
（4）已知氯氣有毒，通常采用NaOH溶液除去尾氣中的氯氣，反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì),氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：

分析：（1）MnO₂與濃鹽酸制Cl₂的化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；鐵與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl₂

△   .

2FeCl₃；
（2）若將4.48L氯氣即

4.48

22.4

=0.2mol通入足量石灰乳中發(fā)生反應(yīng)：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，0.2molCl₂完全反應(yīng)生成次氯酸鈣物質(zhì)的量為0.1mol，則次氯酸鈣質(zhì)量=0.1mol×143g/mol=14.3g；
（3）碘離子的還原性強(qiáng)于二價(jià)鐵離子，氯氣先氧化碘離子，然后再氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子，依據(jù)得失電子守恒計(jì)算解答．
（4）氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式．

解答： 解：（1）MnO₂與濃鹽酸制Cl₂的化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；鐵與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl₂

△   .

2FeCl₃；故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；2Fe+3Cl₂

△   .

2FeCl₃；
（2）若將4.48L氯氣即

4.48

22.4

=0.2mol通入足量石灰乳中發(fā)生反應(yīng)：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，0.2molCl₂完全反應(yīng)生成次氯酸鈣物質(zhì)的量為0.1mol，則次氯酸鈣質(zhì)量=0.1mol×143g/mol=14.3g；
故答案為：14.3g．
（3）碘離子的還原性強(qiáng)于二價(jià)鐵離子，氯氣先氧化碘離子，然后再氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子，設(shè)FeI₂的物質(zhì)的量為x mol，則氧化I^-需用Cl₂x mol，氧化Fe²⁺所用的Cl₂為（

2.24

22.4

-x）=（0.1-x）mol，生成的Fe³⁺為2（0.1-x）mol，則由溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度相等知：
2（0.1-x）=x-2（0.1-x），
解得x=0.08，c=0.08 mol/0.8L=0.1 mol/L；
故答案為：0.1 mol/L．
（4）氯氣是污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法、氯氣的化學(xué)性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法，能夠正確書(shū)寫常見(jiàn)反應(yīng)的離子方程式、化學(xué)方程式，易錯(cuò)點(diǎn)為（3），熟悉碘離子、二價(jià)鐵離子還原性強(qiáng)弱順序?yàn)榻怏w關(guān)鍵．