Question

常溫下，pH相同的NaOH溶液和CH₃COONa溶液分別加水稀釋．pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是（　�。�

• A、b、c兩點溶液的導電能力相同
• B、c點溶液中c （CH₃COOH）+c（OH^-）=c（H⁺）
• C、a、b、c三點溶液中水的電離程度a＞c＞b
• D、等體積的b、c兩點溶液分別與相同濃度的鹽酸恰好完全反應時，消耗鹽酸的體積相等

Answer 1

考點：鹽類水解的原理

專題：

分析：稀釋相同的倍數(shù)氫氧化鈉溶液的PH值變化大，所以變化大的是氫氧化鈉，醋酸鈉因加水稀釋促進水解所以PH變化不大
A、b、c兩點溶液氫氧根離子濃度相同，但自由離子濃度不同，所以導電能力不相同；
B、根據(jù)電荷c （CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）和物料守恒c （CH₃COOH）+c （CH₃COO^-）=c（Na⁺）分析；
C、氫氧化鈉對水的電離起抑制作用，而醋酸根離子濃度越大對水的電離程度越促進；
D、pH相同的NaOH溶液和CH₃COONa溶液，CH₃COONa的濃度遠大于氫氧化鈉，等體積的b、c兩點溶液分別與相同濃度的鹽酸恰好完全反應時，醋酸鈉消耗的鹽酸比氫氧化鈉多得多．

解答： 解：A、b、c兩點溶液氫氧根離子濃度相同，但自由離子濃度不同，所以導電能力不相同，故A錯誤；
B、由c （CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）和物料守恒c （CH₃COOH）+c （CH₃COO^-）=c（Na⁺），得c （CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-），故B錯誤；
C、氫氧化鈉對水的電離起抑制作用，而醋酸根離子濃度越大對水的電離程度越促進，所以、b、c三點溶液中水的電離程度a＞c＞b，故C正確；
D、pH相同的NaOH溶液和CH₃COONa溶液，CH₃COONa的濃度遠大于氫氧化鈉，等體積的b、c兩點溶液分別與相同濃度的鹽酸恰好完全反應時，醋酸鈉消耗的鹽酸比氫氧化鈉多得多，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查溶液的導電性、電荷守恒和物料守恒、影響水電離的平衡的因素等，綜合性強，有一定的難度．