下列有關四個常用電化學裝置的敘述正確的是（　　）
A、圖Ⅰ所示電池中，MnO2作催化劑
B、圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大
C、圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變
D、圖Ⅳ所示電池中，Ag2O作氧化劑，在電池工作過程中被還原為Ag
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：A．二氧化錳作正極；
B．根據(jù)放電過程中電池反應判斷硫酸濃度變化；
C．粗銅中不僅含有銅還含有其它金屬，根據(jù)轉移電子守恒判斷溶液中銅離子濃度是否變化；
D．在氧化還原反應中，得電子化合價降低的是氧化劑．
解答： 解：A．該電池反應中二氧化錳得到電子被還原，為原電池的正極，故A錯誤；
B．鉛蓄電池放電時電池反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，該反應中硫酸參加反應，所以濃度降低，故B錯誤；
C．粗銅中不僅含有銅還含有其它金屬，電解時，粗銅中有銅和其它金屬失電子，純銅上只有銅離子得電子，所以陰極上析出的銅大于陽極上減少的銅，所以溶液中銅離子濃度降低，故C錯誤；
D．該原電池中，正極上氧化銀得電子生成銀，所以Ag2O作氧化劑發(fā)生還原反應，故D正確；
故選D．
點評：本題考查原電池和電解池原理，明確電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知苯甲醛在一定條件下可以通過Perkin反應生成肉桂酸（產(chǎn)率45%～50%），另一個產(chǎn)物A也呈酸性，反應方程式如下：
C6H5CHO+（CH3CO）2O→C6H5CH=CHCOOH+A
苯甲醛                  肉桂酸
（1）Perkin反應合成肉桂酸的反應式中，反應物的物質(zhì)的量之比為1：1，產(chǎn)物A的名稱是
 
．
（2）一定條件下，肉桂酸與乙醇反應生成香料肉桂酸乙酯，其反應方程式為
 
．
（3）取代苯甲醛也能發(fā)生Perkin反應，相應產(chǎn)物的產(chǎn)率如下：
取代苯甲醛
產(chǎn)率（%）1523330
取代苯甲醛
產(chǎn)率（%）71635282
可見，取代基對Perkin反應的影響有（寫出3條即可）：①
 
②
 
③
 

（4）溴苯（C6H5Br）與丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOC2H5）在氯化鈀（PbCl2）催化下可直接合成肉桂酸乙酯，該反應屬于Beck反應，是芳香環(huán)上的一種取代反應，其反應方程式為
 
．
（5）Beck反應中的有機產(chǎn)物不能發(fā)生的反應是
 
（填字母）．
（A）加成反應       （B）取代反應    （C）氧化反應         （D）消去反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能證明下列物質(zhì)具有漂白性的是（　　）
A、向加有酚酞的NaOH溶液中通入氯氣，溶液立即褪色
B、向加有酚酞的水中投入少量Na2O2粉末，溶液先變紅，后褪色
C、顯紅色的酚酞溶液中通入SO2后，紅色褪去
D、向溶有KMnO4的酸性溶液中通入SO2后，溶液紫紅色褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：

某生提出，下列方法也可以煉制鋼鐵：FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）△H＞0，△S＞0，對于上述反應，下列說法正確的是（　�。�
A、低溫下自發(fā)進行，高溫下非自發(fā)進行
B、任何溫度下均為自發(fā)進行
C、任何溫度下均為非自發(fā)進行
D、高溫下自發(fā)進行，低溫下非自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A、HCl→H2
B、NaCl→Cl2
C、CuSO4→Cu
D、Na2CO3→CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．
請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和KCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，Y電極反應式是
 
、發(fā)生
 
反應．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
電極反應式是
 
檢驗Y電極反應產(chǎn)物的方法是
 

（2）若X、Y都是銀電極，a是稀硝酸銀溶液，開始實驗，X極的電極反應式是
 
．
Y電極的電極反應式是
 
，電解前后硝酸銀溶液的濃度
 
（變大、變小或不變）若某電極質(zhì)量增重108克，則在電路中有
 
mol的電子發(fā)生轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿佛加德羅常數(shù)（NA）約為6.02×1023mol-1，下列敘述中正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L氯仿（三氯甲烷）中共價鍵數(shù)目為4NA
B、標準狀況下22.4升CH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數(shù)為4NA
C、25℃時，1L pH=1的稀H2SO4中有0.2 NA個H+
D、理論上氫氧燃料電池正極消耗11.2 L標準狀況下氣體時，外電路通過電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，16g甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B、1 mol Cl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA
C、標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA
D、1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01NA個CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題
（1）肼的結構式為
 
．
（2）肼燃料電池原理如圖1所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應式
 
．
（3）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：
 
．
（4）聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可在催化劑作用下，用尿素[CO（NH2）2]和次氯酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液反應獲得，尿素法反應的離子方程式為
 
．
（5）如圖2所示，A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關閉K2，將各1mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時A、B的體積相同且均為a L．
①B中可通過觀察
 
判斷可逆反應2NO2?N2O4已經(jīng)達到平衡．
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)
 
（填“變大”“變小”或“不變”）．
③若容器A中到達平衡所需時間為t s，達到平衡后容器內(nèi)壓強為起始壓強的．8倍，則平均化學反應速率v（NO2）等于
 
．
④若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為
 
L．

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